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4.10:

Réactions d'oxydoréduction

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Chemistry
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Oxidation-Reduction Reactions

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Certains processus qui sont essentiels à la vie, y compris la photosynthèse, la combustion et la corrosion, entrent dans la classe des réactions appelées d’oxydo-réduction ou redox, réactions. Les réactions redox se composent de deux processus simultanés:l’oxydation et la réduction. Le terme oxydation signifie une augmentation du nombre d’oxydation, ce qui correspond à la perte d’électrons, tandis que la réduction signifie une diminution du nombre d’oxydation, ce qui correspond au gain d’électrons.Pour se souvenir du rôle des électrons, utilisez l’acronyme OIL RIG, qui signifie:l’oxydation perd, la réduction gagne. L’oxydation et la réduction sont des processus complémentaires. Dans une réaction redox entre deux réactifs, un réactif perd des électrons et est oxydé, tandis que l’autre réactif gagne des électrons et est réduit.Considérez l’oxydation réaction réduction entre le potassium un métal alcalin et le chlore, un non-métal. L’atome de potassium neutre perd un électron pour devenir un ion de potassium. Le potassium est oxydé et sa charge passe de zéro dans l’atome neutre à un plus dans le cation.L’atome de chlore neutre gagne un électron et devient un ion chlorure. Le chlore est réduit et sa charge diminue de zéro dans l’atome neutre à un-moins dans l’anion. Puisque le potassium donne un électron, c’est l’agent réducteur, ou reductant.Le chlore accepte l’électron, c’est donc l’agent oxydant, ou un oxydant. Le processus redox conduit à la formation de chlorure de potassium. En général, dans les réactions redox entre les métaux alcalins ou alcalino-terreux et les non-métaux, le métal est oxydé et le non-métal est réduit pour former un composé ionique par transfert d’électrons complet.Cela est souvent vrai pour les réactions entre d’autres métaux ou métalloïdes et non métalliques ainsi, mais pas toujours. Un autre exemple de processus redox est la formation de chlorure d’hydrogène gazeux. Ici, les deux réactifs l’hydrogène et le chlore sont des non-métaux, donc il n’y a pas de transfert complet d’électrons.Par contre, l’hydrogène partage un électron avec le chlore dans un transfert d’électrons partiel ou formel. Ainsi, dans la formation de chlorure d’hydrogène, l’hydrogène est oxydé et acquiert une charge positive partielle, tandis que le chlore est réduit et acquiert une charge négative partielle. Puisque les processus d’oxydation et de réduction se produisent, il s’agit d’une réaction redox.En général, les réactions redox entre les non-métaux impliquent un transfert partiel d’électrons entre les éléments pour former un composé covalent.

4.10:

Réactions d'oxydoréduction

Réactions d’oxydoréduction

L’atmosphère terrestre contient environ 20 % d’oxygène moléculaire, O2, un gaz chimiquement réactif qui joue un rôle essentiel dans le métabolisme des organismes aérobies et dans de nombreux processus environnementaux qui façonnent le monde. Le terme oxydation était utilisé à l’origine pour décrire les réactions chimiques impliquant O2, mais sa signification a évolué pour désigner une vaste et importante catégorie de réaction connue sous le nom de réactions d’oxydoréduction (redox).  

Certaines réactions redox impliquent le transfert d’électrons entre les espèces de réactifs pour donner des produits ioniques, comme la réaction entre le sodium et le chlore pour donner du chlorure de sodium :

Éq1

Il est utile de visualiser le processus en ce qui concerne chaque réactif individuel, c’est-à-dire de représenter le devenir de chaque réactif sous la forme d’une équation appelée demi-équation :

Éq2

Éq3

Ces équations montrent que les atomes de Na perdent des électrons tandis que les atomes de Cl (dans la molécule Cl2) gagnent des électrons, les indices “ s ” des ions produits signifiant qu’ils sont présents sous la forme d’un composé ionique solide. Pour les réactions redox de ce type, la perte et le gain d’électrons définissent les processus complémentaires qui se produisent :

oxydation = perte d’électrons

réduction = gain d’électrons

Dans cette réaction, le sodium est oxydé et le chlore subit une réduction. D’un point de vue plus dynamique, le sodium fonctionne comme un agent réducteur (réducteur), puisqu’il fournit des électrons au (ou réduit le) chlore. De même, le chlore fonctionne comme un agent oxydant (oxydant), car il retire efficacement les électrons du (oxyde le) sodium.

agent réducteur = espèce oxydée

agent oxydant = espèce réduite

En général, un agent oxydant gagne un électron provenant de l’agent réducteur, et il est lui-même réduit. La charge d’un agent oxydant devient plus négative. De même, un agent réducteur perd un électron en direction de l’agent oxydant et il est lui-même oxydé. La charge d’un agent réducteur devient plus positive.

Cependant, certains processus redox n’impliquent pas le transfert d’électrons. Prenons, par exemple, une réaction semblable à celle qui produit du NaCl :

Éq4

Le produit de cette réaction est un composé covalent, de sorte que le transfert d’électrons dans le sens explicite n’est pas impliqué. Pour clarifier la similitude de cette réaction avec la précédente et permettre une définition des réactions redox sans aucune ambiguïté, une propriété appelée nombre d’oxydation a été définie.  

Ce texte est adapté de Openstax, Chimie 2e, Section 4.2 : Classer les réactions chimiques.