합성 반응과 분해 반응

합성 및 분해는 두 가지 유형의 레독스 반응이다. 합성은 무언가를 만드는 것을 의미하지만 분해는 무언가를 깨는 것을 의미합니다. 반응은 화학 및 에너지 변화를 동반합니다.

합성 반응

합성 반응은 또한 조합 반응이라고합니다. 그것은 두 개 이상의 물질이 복잡한 물질을 형성하기 위해 결합하는 반응이다. 합성 반응은 일반적으로 다음과 같이 표현됩니다 : A + B → AB 또는 A + B → C. 이산화질소의 형성은 합성 반응이다: 2 NO(g)+ O₂ (g)→ 2 NO₂ (g).

합성 반응에서, 반응제는 모든 원소(1), 또는 원소 및 화합물(2) 또는 모든 화합물(3)의 조합일 수 있다.

1) C(s)+ O₂ (g)→ CO₂ (g)
2) 2 CO(g) + O₂ (g) → 2 CO₂ (g)
3) 2 CaO(s)+ 2 H₂O(l) → 2 Ca (OH)₂ (s)

금속과 비금속 사이의 조합 반응은 항상 이온 고체를 생성합니다. 예를 들어, 염화나트륨 또는 나트륨 과 염소로부터 의석염의 형성은 조합 반응이다: 2 Na(s) + Cl₂ (g)→ 2 NaCl(들).

합성 반응은 일반적으로 에너지의 방출을 동반한다. 염화나트륨의 위의 예에서, 열 에너지의 787 kJ가 방출된다.

분해 반응

산소는 1774년 과학자 조셉 프리스틀리(Joseph Priestley)가 불타는 유리로 산화수은 가열하여 처음 발견되었습니다. 반응은 분해의 결과였다. 프리스틀리는 수은(II)을 열로 분해하여 원소에 넣습니다.
반응으로 표현된다 : 2 HgO(s)→ 2 Hg(l) + O₂ (g)

분해 반응은 두 개 이상의 작은 물질로 더 복잡한 물질을 분해하는 것을 포함합니다. 이 반응은 종종 AB → A + B 또는 C → A + B. 분해 반응이 사방에서 발생합니다. 예를 들어, 우리의 음식에 있는 단백질, 지방 및 탄수화물의 소화는 중요한 분해 반응입니다. 또 다른 예는 질소 가스로 아지드 나트륨의 분해입니다.

반응으로 표현된다 : 2 NaN₃ (s)→ 2 Na(s)+ 3 N₂ (g)

상기 반응에서, 계수 2는 분해되는 나트륨 아지드의 2개의 분자를 나타내더라도, 단지 1개의 반응제가 있다. 따라서 분해 반응입니다. 합성 반응과 유사하게, 분해 반응에서, 형성된 제품은 모든 원소(1), 또는 원소 및 화합물(2) 또는 모든 화합물(3)의 조합일 수 있다.

1) 2 Al₂O₃ (s)→ 4 알(s)+ 3 O₂ (g)
2) 2 KClO₃ (s)→ 2 KCl(s)+ 3 O₂ (g)
3) NH₄Cl(s)→ NH₃ (g) + HCl(g)