모든 기체 입자는 운동 에너지를 가지고 있으며 이것은 킬로그램 단위의 입자 질량과 초당 미터 단위의 속도의 함수입니다. 매번 충돌할 때마다 개별 기체 입자의 속도가 변화됩니다. 따라서 기체 입자의 집합은 실제로 속도 및 운동 에너지의 분포 또는 범위를 가지고 있습니다.이것은 어떤 순간에 어떤 분자들은 다른 분자들보다 더 느리게 운동하고 있다는 것을 의미합니다. 그러나 평균 운동 에너지는 보존됩니다. 평균 운동 에너지는 속도의 제곱의 평균 또는 평균 제곱 속도와 관련이 있으며 이 두 가지는 모두 주어진 기체에 대해 일정한 온도에서 일정하게 유지됩니다.이제 기체 일 몰의 평균 운동 에너지는 아보가드로 수, NA를 도입하여 표현합니다. 입자 질량과 몰 당 입자들의 아보가드로 수의 곱은 몰당 킬로그램 단위의 기체의 몰 질량과 같습니다. 기체 일 몰의 평균 운동 에너지가 온도에 정비례한다는 기체 분자 운동론을 상기해 봅시다.복잡한 유도 과정을 통해 비례 상수는 2분의 3 R 이라는 것을 발견했습니다. 두 방정식을 결합하고 항을 재배열하고 양 변에 제곱근을 취한 결과, 제곱근 평균 제곱 속도는 몰 질량과 기체의 절대 온도에 관련됩니다. 제곱근 평균 제곱 속도는 몰 질량에 반비례 관계가 있고 온도에 비례하는 관계가 있습니다.헬륨과 아르곤 두 기체의 온도가 같다고 가정해 보겠습니다. 헬륨은 몰 질량이 작기 때문에 이 방정식에 따르면 헬륨이 아르곤보다 제곱근 평균 제곱 속도가 더 빨라야 합니다. 온도가 같은 헬륨, 아르곤, 염소의 3가지 기체에 대한 분자 속도의 분포도에서도 이와 유사한 관측결과를 볼 수 있습니다.모든 기체가 동일한 평균 운동 에너지를 가지고 있더라도 가장 가벼운 기체인 헬륨은 분자 속도의 범위가 가장 넒음에 따라 제곱근 평균 제곱 속도가 가장 높고 속도 분포가 가장 넓습니다. 서로 다른 온도에서 기체, 말하자면 아르곤의 속도 분포도에 따르면 더 높은 온도에서 제곱근 평균 제곱 속도가 증가하고 속도 분포가 넓어집니다. 간단히 말해서 기체는 높은 온도에서 더 빨리 운동합니다.예를 들어 뜨거운 음식에서 나오는 향기로운 기체 입자는 차가운 음식에서 나오는 입자보다 더 빨리 운동합니다. 따라서 차가운 음식보다 뜨거운 음식에 더 빨리 눈이 갑니다.