Back to chapter

6.8:

قياس الضغط الثابت

JoVE Core
Chemistry
This content is Free Access.
JoVE Core Chemistry
Constant Pressure Calorimetry

Languages

Share

للتفاعل الكيميائي الذي يتم إجراؤه تحت ضغط مستمر،مثل الضغط الجوي والحرارة،يتم قياس تبادل الحرارة أثناء العملية من خلال التغيير في المحتوى الحراري دلتا H.يتغير المحتوى الحراري للتفاعل ويتجلى كتغير في درجة الحرارة،والتي يتم قياسها باستخدام تقنية تسمى قياس المسعرات. في قياس المسعر،يتم تنفيذ التفاعل في حاوية محكمة الغلق ومعايرة تسمى مقياس المسعر. المسعر معزول جيدًا ويمنع أي تدفق للحرارة فيما بينه وبين بيئته المحيطة.وبالتالي،فإنّتبادل الحرارة بين المواد المتفاعلة والنواتج والتي تشكل النظام-من ناحية،و من الناحية الاخري المسعر و يمثل المناطق المحيطة-يمكن حسابه بدقة من خلال مراقبة التغيرات اللاحقة في درجة الحرارة في المسعر. إذا كان التفاعل طاردا للحرارة،تتدفق الحرارة من النظام في المناطق المحيطة وترتفع درجة الحرارة. على العكس من ذلك،إذا كان التفاعل ماصًا للحرارة،تتدفق الحرارة من المناطق المحيطة إلى النظام،مما يؤدي إلى انخفاض درجة حرارة المسعر.ببساطة،مقياس السعرات الحرارية-فنجان القهوة يقيس التغيير في المحتوى الحراري للتفاعل الذي يحدث في محلول،تحت ظروف الضغط المستمر. و يتكون هذا المسعر من كوبين قهوة من الستايروفوم متداخلة معًا ومجهزة بميزان حرارة ومحرك. يتم إغلاق المسعر بغطاء فلين فضفاض،للحفاظ على ظروف الضغط المستمر بانفتاحه على الغلاف الجوي.لنفترض أن نأخذ 50.0 مليلترًا من كل من 1.0 مولار حمض الهيدروكلوريك المائي و 1.0 مولار هيدروكسيد البوتاسيوم المائي،يتفاعلوا داخل المسعر،لرفع درجة حرارة المحلول 6.9 درجة مئوية. الحرارة التي يمتصها المحلول محلول q تساوي الحرارة النوعية،C s،4.18 جول لكل جرام درجة مئوية مثل الماء-مضروبا في،كتلته الكلية،100.0 جرام،والتغير في درجة الحرارة. حرارة المحلول 2.9 ضرب عشرة أس 3 جول أو 2.9 كيلوجول.حرارة التفاعل q التفاعل لها نفس القيمة ولكن بعلامة معاكسة. و لأن الضغط ثابت،تغيير المحتوى الحراري هو نفس حرارة التفاعل. للعثور على التغير في المحتوى الحراري للتفاعل لكل مول،يقسم المحتوى الحراري على عدد مولات حمض الهيدروكلوريك.مولات حمض الهيدروكلوريك هي حاصل ضرب الحجم باللترات،0.05 لتر بالمولارية 1 مولار. لذاَسالب 2.9 كيلوجول مقسومًا على 0.050 مول يعطي سالب 58 كيلو جول لكل مول.

6.8:

قياس الضغط الثابت

إن القياس المسعر عبارة عن تقنية تستخدم لقياس كمية الحرارة المرتبطة بعملية كيميائية أو فيزيائية أو لقياس الحرارة المنتقلة إلى مادة أو منها. يتم استبدال الحرارة بجهاز معايرة ومعزول يسمى المسعر. تستند تجارب قياس المسعر إلى افتراض عدم وجود تبادل حراري بين المسعر المعزول والبيئة الخارجية. إن محيط المسعر المعزول يمنع انتقال الحرارة بين المسعر وبيئته الخارجية، وهو ما يحد بشكل فعّال من “المحيط” إلى مكونات غير النظام داخل المسعر (والمسعر ذاته). ويتيح ذلك تحديد الحرارة المرتبطة بالعمليات الكيميائية بدقة، مثل محتوى الطاقة في الأغذية.  

يُستخدم تغير درجة الحرارة الذي يتم قياسه بواسطة المسعر لاستخلاص كمية الحرارة التي يتم نقلها بواسطة العملية قيد الدراسة. في المسعر، يُعرَّف النظام بأنه المادة أو المواد التي تخضع للتغيير الكيميائي أو الفيزيائي، أو بعبارة أخرى، التفاعل، وكل ما يحيط به من مواد أخرى، بما في ذلك المحلول وأي مكونات أخرى في المسعر توفر حرارة للنظام أو تمتص الحرارة من النظام.

قبل مناقشة قياس المسعر للتفاعلات الكيميائية، فكر في مثال أبسط يوضح الفكرة الأساسية وراء قياس المسعر. افترض أن قطعة معدنية ساخنة في درجة حرارة عالية موضوعة في مادة منخفضة الحرارة، مثل الماء البارد. ستتدفق الحرارة من المعدن الساخن إلى الماء. ستتناقص درجة حرارة المعدن وستزداد درجة حرارة الماء حتى تصل درجة حرارة المادتين إلى درجة الحرارة— نفسها، أي عندما تصل إلى التوازن الحراري. إذا حدث ذلك في المسعر، يتم نقل كل الحرارة بين المادتين، مع عدم اكتساب الحرارة أو فقدانها بسبب بيئتها الخارجية. في ظل هذه الظروف المثالية، يكون صافي تغير الحرارة صفرًا:

Eq1

يمكن إعادة ترتيب هذه العلاقة لتوضيح أن الحرارة التي اكتسبها المعدن تساوي الحرارة التي فقدها الماء بسبب المادة:

Eq2

ولذلك فإن حجم الحرارة (التغير) هو نفسه بالنسبة لكلتا المادتين. فالإشارة السلبية تبين فقط أن qmetal و qwater متعاكسان في اتجاه  تدفق الحرارة (مكسب أو خسارة)، ولكنها لا تشير إلى العلامة الحسابية لأي من قيمتي q (والتي تتحدد وفقاً لما إذا كانت المادة محل التساؤل تكسب الحرارة أو تفقد حرامتها، وفقاً للتعريف). في الحالة المحددة الموضحة، يعتبر qmetal قيمة سالبة، ويعتبر qwater قيمة موجبة حيث يتم نقل الحرارة من المعدن إلى الماء.

عند استخدام المسعر لتحديد الحرارة المرتبطة بتفاعل كيميائي، تنطبق نفس المبادئ. غالباً ما تكون كمية الحرارة التي يمتصها المسعر صغيرة بما يكفي لإهمالها في أغلب الأحيان، كما يقلل المسعر من تبادل الطاقة مع البيئة الخارجية. عندما يحدث التفاعل الطارد للحرارة في محلول في الكالوريميتر، يتم امتصاص الحرارة الناتجة عن التفاعل بواسطة المحلول، مما يزيد درجة حرارته. عند حدوث تفاعل ماص للحرارة، يتم امتصاص الحرارة المطلوبة من الطاقة الحرارية للحلول، مما يؤدي إلى خفض درجة حرارته. إن تغيّر درجة الحرارة (ΔT)، إلى جانب الحرارة المحددة (csoln) وكتلة المحلول (msoln)، يمكن استخدامهم لحساب كمية الحرارة em> المرتبطة بأي من الحالتين.

Eq3

A   تم إنشاء مسعر بسيط —، يسمى كالوريميتر— كوب القهوة، من كوبين متداخلين من البوليسترين مغلقين بغطاء محكم التثبيت. يُستخدم محيط كوب القهوة لقياس حرارة التفاعلات التي تحدث في الحلول (حلول مائية في الغالب) ولا تتضمن تغييرًا في الحجم أو تغييراً طفيفاً جداً. ولأن الطاقة لا تنشأ ولا يتم تدميرها أثناء التفاعل الكيميائي، فإن الحرارة الناتجة أو المستهلكة في التفاعل (“النظام”)، بالإضافة إلى الحرارة التي امتصها أو فقدتها المحلول (“البيئة المحيطة”)، qsoln، لابد أن تضيف إلى الصفر:

Eq4

وهذا يعني أن كمية الحرارة الناتجة أو المستهلكة في التفاعل تساوي كمية الحرارة الممتصة أو المفقودة بواسطة المحلول:

Eq5

الكالوريميتر هو كالوريميتر ثابت الضغط، والحرارة المقيسة للتفاعل تساوي التغير في المحتوى الحراري.

Eq6

هذا النص مقتبس من Openstax, Chemistry 2e, Section 5.2: Calorimetry.

Suggested Reading

  1. Banna, M. Salim. "A heater for constant-pressure calorimetry." Journal of Chemical Education 63, no. 11 (1986): 997.
  2. Ruekberg, Ben. "An economical, safe, and sturdy student calorimeter." Journal of Chemical Education 71, no. 4 (1994): 333.
  3. Stankus, John J., and Jennifer D. Caraway. "Replacement of coffee cup calorimeters with fabricated beaker calorimeters." Journal of Chemical Education 88, no. 12 (2011): 1730-1731.