反应的焓变 可以用量热计测量,也可以通过计算 反应物和产物之间的焓差 得到。然而,反应物和产物的绝对焓 不能直接测量;因此,化学家通常使用焓的变化,或 ΔH,相对于在约定标准状态下的 参考物质而言。标准状态由一组特定的条件来定义。这包括设定的温度,通常为 25 摄氏度或 298 开尔文,对于气体来说是 1 巴的恒定压力。对于溶液,标准状态 是溶剂中 1 摩尔浓度的纯溶质。物质的标准状态 还包括物质在这些条件下 存在的物质的物理状态。例如,氯化钠作为固体,水银作为液体,或氦气作为气体。如果一种元素在这些条件下以多种形式 存在,那么元素最稳定的形式 被定义为标准状态。例如,碳可以以石墨晶体 或金刚石的形式存在,但石墨是最稳定的形式,因此它是碳的标准状态。当处于标准状态的元素 结合形成 1 摩尔的纯化合物时,反应的焓称为标准生成焓 或标准生成热。这个量用 H 零,以及下标 f 表示,其中零表示组成元素的 标准状态,而 f 表示形成。标准状态下 纯元素的标准生成焓 总是为零,因为当元素已经处于 其标准状态时,没有反应,因此焓并没有变化。化合物的标准生成焓 单位:千焦每摩尔)的值,可在参考表格中找到。这些物质包括 非标准状态下的元素,如气态钠,和化合物,如氯化钠。一个反应的标准焓变 可以由产物和反应物的差值 来计算,反过来,也可以 用参考表中的焓值 来计算。