Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

8.7: الهالوجينات
فهرس المحتويات

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. You will only be able to see the first 20 seconds.

Education
Halogens
 
نسخة طبق الأصل

8.7: الهالوجينات

عناصر المجموعة 17، المعروفة باسم الهالوجينات، هي عناصر لا معدنية. وفي درجة حرارة الغرفة، يكون الفلورين والكلور من الغازات، والبروم سائل، واليود صلب. أستاتين هو عنصر إشعاعي بشكل شديد وهو غير مستقر، لذلك حالياً، كثير من خواصه مجهولة ويعزى السبب إلى عمره النصفي القصير. تينينسين هو عنصر اصطناعي من المتوقع أيضاً أن يكون في هذه المجموعة.  

لا توجد الهالوجينات كذرات مفردة ولكنها موجودة كجزيئات ثنائية الذرة. يزداد نصف القطر الذري من الفلورين إلى اليود. إن التوزيع الإلكتروني لغلاف التكافؤ للهالوجينات هو ns2np5، وهي تميل إلى قبول الإلكترون لتحقيق تكوين الغاز النبيل. ترد في الجدول 1  الخصائص المختلفة للهالوجينات.

الجدول 1 : خصائص الهالوجينات.

العنصر التوزيع الإلكتروني نصف القطر الذري (pm) IE1 (كيلوجول/مول) EA (كيلوجول/مول) الكثافة عند 25 درجة مئوية نقطة الانصهار (درجة مئوية)
و [HE] 2s22p5 71 1680 328 1.70 جم/لتر -219
CL [NE] 3s23p5 99 1250 -348 3.12 جم/لتر -101
br [ar] 4s24p5 114 1140 -324 3.19 غ/سم3 -7
أنا [KR] 5s25p5 133 1010 -295 3.96 جم/سم3 114

إنجذاب الإلكترون للهالوجينات يجعل لها قيم سالبة كبيرة؛ وبالتالي، فإن الهالوجينات هي عوامل مؤكسدة قوية. الفلور هو أقوى عامل مؤكسد في المجموعة مع أكثر تقارب إلكتروني سلبي. تتفاعل الهالوجينات مع المعادن للحصول على الإلكترون وإنتاج هاليد معدني مطابق. على سبيل المثال، يتفاعل الكلور مع الحديد ليعطي كلوريد الحديد ومع الصوديوم ليعطي كلوريد الصوديوم. تتفاعل الهالوجينات مع الهيدروجين لتكوين هاليدات الهيدروجين ، والتي تذوب في الماء لتنتج أحماض الهيدروهاليك. حمض الهيدروفلوريك هو أضعف هالوسيد. يتفاعل الفلور بقوة مع الماء. يكون التفاعل شديد الحرارة وينتج الأكسجين. يكون تفاعل الكلور أقل شدة مع الماء. حمض الهيبوكلوروس الناتج في هذا التفاعل هو عامل مؤكسد قوي.

تتفاعل الهالوجينات مع بعضها البعض لتكوين مركبات بين الهالوجين ، وكثير منها عبارة عن مركبات ثنائية. الصيغة الجزيئية العامة للمركبات الهالوجينية هي ABn ، حيث A هو الهالوجين ذو العدد الذري الأعلى وهو رقم فردي. أمثلة قليلة على مركبات الهالوجين هي ICl و IBr و BrF و BrCl و ClF. تتفاعل الهالوجينات مع الكربون لتكوين مركبات ذات أهمية تجارية.  على سبيل المثال ، يتفاعل الإيثيلين مع الفلور ليعطي بيرفلورو إيثيلين.

هذا النص مقتبس من Openstax, Chemistry 2e, Section 6.5: Periodic Variations in Element Properties.

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter