Halojenler olarak bilinen 7A grubu elementleri ametallerdir. Oda sıcaklığında flor ve klor gazdır, brom sıvıdır ve iyot katıdır. Astatin oldukça kararsız bir radyoaktif elementtir, bu nedenle şu anda kısa yarı ömrü nedeniyle özelliklerinin çoğu bilinmemektedir. Tennessine de bu grupta yer aldığı tahmin edilen sentetik bir elementtir.
Halojenler tek atom olarak bulunmaz, ancak iki atomlu moleküller olarak bulunur. Atom yarıçapı florinden iyota doğru artar. Halojenlerin değerlik kabuğu elektron konfigürasyonu ns2np5‘tir ve soy gaz konfigürasyonunu elde etmek için bir elektron kabul etme eğilimindedirler. Halojenlerin çeşitli özellikleri tablo 1’de listelenmiştir.
Table 1: Halojenlerin Özellikleri.
Element | Elektron Konfigürasyonu | Atom Yarıçapı (pm) | IE1 (kJ/mol) | EA (kJ/mol) | 25 °C’deki Yoğunluk | Erime Noktası (°C) |
F | [He] 2s22p5 | 71 | 1680 | -328 | 1,70 g/L | -219 |
Cl | [Ne] 3s23p5 | 99 | 1250 | -348 | 3,12 g/L | -101 |
Br | [Ar] 4s24p5 | 114 | 1140 | -324 | 3,19 g/cm3 | -7 |
I | [Kr] 5s25p5 | 133 | 1010 | -295 | 3,96 g/cm3 | 114 |
Halojenlerin elektron afiniteleri büyük negatif değerlere sahiptir; bu nedenle halojenler güçlü oksitleyici ajanlardır. Flor, grubun en negatif elektron ilgisine sahip en güçlü oksitleyici maddesidir. Halojenler, elektron kazanmak ve karşılık gelen metal halojenürü üretmek için metallerle reaksiyona girer. Örneğin, klor demir ile reaksiyona girerek demir klorür oluşturur ve sodyum ile sodyum klorür oluşturur. Halojenler hidrojen halojenürlerin suda çözünerek hidrohalik asit üretmek için hidrojen ile reaksiyona girer. Hidroflorik asit, en zayıf haloasittir. Flor, su ile kuvvetli bir şekilde reaksiyona girer. Reaksiyon oldukça ekzotermiktir ve oksijen üretir. Klorun su ile reaksiyonu daha az kuvvetlidir. Bu reaksiyonda üretilen hipokloröz asit, güçlü bir oksitleyici ajandır.
Halojenler, çoğu ikili bileşik olan interhalojen bileşikler oluşturmak için birbirleriyle reaksiyona girerler. İnterhalojen bileşikler için genel moleküler formül ABn‘dir; burada A daha yüksek atom numaralı halojendir ve tek bir sayıdır. Birkaç interhalojen bileşik örneği ICl, IBr, BrF, BrCl, ClF’dir. Halojenler, ticari açıdan önemli bileşikler oluşturmak için karbon ile reaksiyona girer. Örneğin, etilen flor ile reaksiyona girerek perfloroetilen verir.
Bu metin bu kaynaktan uyarlanmıştır: Openstax, Chemistry 2e, Section 6.5: Periodic Variations in Element Properties.