Os elementos do grupo 17, conhecidos como halogénios, são não-metais. À temperatura ambiente, o flúor e o cloro são gases, o bromo é um líquido, e o iodo é um sólido. O astatínio é um elemento radioativo altamente instável, pelo que hoje em dia a maioria das suas propriedades são desconhecidas devido à sua meia-vida curta. O tenesso é um elemento sintético também previsto estar neste grupo.
Os halogénios não são encontrados como átomos únicos, mas existem como moléculas diatómicas. O raio atómico aumenta do flúor para o iodo. A configuração eletrónica da camada de valência dos halogénios é ns2np5, e eles têm tendência a aceitar um eletrão para alcançar a configuração de gás nobre. As várias propriedades dos halogénios estão listadas na tabela 1.
Tabela 1: Propriedades dos Halogénios.
| Elemento | Configuração Eletrónica | Raio Atómico (pm) | IE1 (kJ/mol) | EA (kJ/mol) | Densidade a 25 °C | Ponto de Fusão (°C) |
| F | [He] 2s22p5 | 71 | 1680 | -328 | 1,70 g/L | -219 |
| Cl | [Ne] 3s23p5 | 99 | 1250 | -348 | 3,12 g/L | -101 |
| Br | [Ar] 4s24p5 | 114 | 1140 | -324 | 3,19 g/cm3 | -7 |
| I | [Kr] 5s25p5 | 133 | 1010 | -295 | 3,96 g/cm3 | 114 |
As afinidades eletrónicas dos halogénios têm grandes valores negativos; portanto, os halogénios são poderosos agentes oxidantes. O flúor é o agente oxidante mais potente do grupo com a afinidade eletrónica mais negativa. Os halogénios reagem com metais para ganhar o eletrão e produzir haletos metálicos correspondentes. Por exemplo, o cloro reage com o ferro para dar cloreto de ferro e com o sódio para dar cloreto de sódio. Os halogénios reagem com hidrogénio para formar haletos de hidrogénio, que se dissolvem em água para produzir ácidos hidrohálicos. O ácido fluorídrico é o haloácido mais fraco. O flúor reage vigorosamente com água. A reação é altamente exotérmica e produz oxigénio. A reação do cloro é menos vigorosa com a água. O ácido hipocloroso produzido nesta reação é um agente oxidante forte.
Os halogénios reagem uns com os outros para formar compostos interhalogénicos, muitos dos quais são compostos binários. A fórmula molecular geral para compostos interhalogénicos é ABn, onde A é o halogénio com maior número atómico e é um número ímpar. Alguns exemplos de compostos interhalogénicos são ICl, IBr, BrF, BrCl, ClF. Os halogénios reagem com carbono para formar compostos comercialmente importantes. Por exemplo, o etileno reage com o flúor para dar perfluoroetileno.
Este texto é adaptado de Openstax, Chemistry 2e, Section 6.5: Periodic Variations in Element Properties.
