Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

8.7: ハロゲン
目次

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content.

Education
Halogens
 
書き起こし

8.7: ハロゲン

17 族の元素はハロゲンと呼ばれ、非金属です。 室温では、フッ素と塩素は気体、臭素は液体、ヨウ素は固体です。 アスタチンは非常に不安定な放射性元素であるため、現在、その特性のほとんどは半減期が短いため不明です。 テネシンはまたこの族にあると予測されている合成元素です。

ハロゲンは単原子ではなく、二原子分子として存在します。原子半径はフッ素からヨウ素に向かって大きくなります。ハロゲンの原子価殻の電子配置はns2np5で、電子を受け入れて希ガス配置になる性質があります。 ハロゲンのさまざまな性質を表1に示します。

表 1: ハロゲンの特性

元素 電子の特性 原子半径( pm ) IE1 ( kJ/mol ) EA ( kJ/mol ) 25 ° C での密度 融点( ° C )
F [He] 2s22p5 71 1680 -328 1.70 g/L -219
Cl [Ne] 3s23p5 99 1250 -348 3.12 g/L -101
Br [Ar] 4s24p5 114 1140 -324 3.19 g/cm3 -7
I [Kr] 5s25p5 133 1010 -295 3.96 g/cm3 114

ハロゲンの電子親和力は負の値が大きいので、強力な酸化剤となります。フッ素は、電子親和力が最も負の値を持つグループの中で最も強力な酸化剤です。ハロゲンは金属と反応して電子を獲得し、対応する金属ハロゲン化物を生成します。例えば、塩素は鉄と反応して塩化鉄を、ナトリウムと反応して塩化ナトリウムを生成します。ハロゲンは水素と反応してハロゲン化水素を生成し、これが水に溶解してハロゲン化水素酸を生成します。フッ化水素酸は最も弱いハロゲン酸です。フッ素は水と活発に反応します。この反応は高い発熱性をもち、酸素を生成します。塩素は水との反応はそれほど活発ではありません。この反応で生成される次亜塩素酸は強力な酸化剤です。

ハロゲンは互いに反応してハロゲン間化合物を形成しますが、その多くは二元化合物です。ハロゲン間化合物の一般的な分子式はABnであり、Aは原子番号の大きいハロゲンで、奇数です。ハロゲン間化合物の例としては、ICl,IBr,BrF,BrCl,ClFなどがあります。ハロゲンは炭素と反応して商業的に重要な化合物を形成します。

このテキストは 、 Openstax 、 Chemistry 2e 、 Section 6.5 : Periodic Variations in Element Properties から引用したものです。

Tags

Halogens Fluorine Chlorine Bromine Iodine Astatine Group 17 Diatomic Molecules Physical Properties Atomic Radii Melting Point Boiling Point Electronegativity Reactivity Electron Affinity Valence Electrons Noble Gas Configuration Oxidizing Agents Potent Oxidizing Agent Electron Affinities

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter