Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

16.7: 滴定计算:强酸 - 强基础
目录

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. You will only be able to see the first 20 seconds.

Education
滴定计算:强酸 - 强基础
 
文字本

16.7: 滴定计算:强酸 - 强基础

滴定解决方案的计算 pH:强酸/强基础

25.00 mL 的 0.100 M HCL(强酸)与 0.100 M 的强基 NaOH 进行滴定。在不同数量的添加基础解决方案下,pH 值可以计算如下:

(a) 滴定音量=0 mL。溶液 pH 是由于 HCL 的酸电因化。因为这是一种强酸,电化是完整的,氢离子摩尔是0.100M。那么,解决方案的pH数是:

Eq1

(b) 滴定音量 = 12.50 mL。由于酸样品和基滴定剂都是单益的,同样集中,这种滴定添加涉及的基数小于一定量,因此它完全被样品中过量的酸的反应所消耗。剩余酸的浓度通过从初始量中减去消耗量,然后除以溶液量来计算:

Eq2

(c) 滴定音量 = 25.00 mL。这种滴定添加涉及基数的坚忍不拔的量( 等价点),因此只有中和反应的产品在溶液中(水和NaCl)。这种盐的离子和洋葱都没有经过酸碱电因化:产生氢离子的唯一过程是水的自动解析。解决方案是中性的,具有pH=7.00。

(d) 滴定音量 = 37.50 mL。这涉及到在等价点之外添加标题。然后使用氢氧化物离子的浓度计算溶液 pH 值:

Eq3

本文改编自 Openstax, 化学 2e, 第 14.7 节: 酸碱滴定。

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
simple hit counter