Berekenen van Titraties: Sterk Zuur - Sterke Base

Wanneer een sterk zuur wordt getitreerd met een sterke base of vice versa, kan de pH gedurende de titratie worden berekend door de concentratie van de resterende hydronium-of hydroxide-ionen te bepalen. Bijvoorbeeld, 50 milliliter 0, 10 molair zoutzuur valt uiteen in 0, 10 molair hydronium-ionen en chloride-ionen met een aanvankelijke pH van één. Als 25 milliliter 0, 10 molair natriumhydroxide wordt toegevoegd, kan de nieuwe concentratie hydronium-ionen worden berekend door het totale aantal molen hydroxide-ionen af te trekken van het totale aantal molen hydronium-ionen en dit te delen door het totale volume 75 milliliter of 0, 075 liter.50 milliliter 0, 10 molair zoutzuur bevat 0, 0050 mol hydronium, terwijl 25 milliliter 0, 10 molair natriumhydroxide 0, 0025 mol hydroxide-ionen bevat. Door deze waarden in de vergelijking te vervangen, is de hydronium-ionenconcentratie gelijk aan 0, 033 molair. Daarom is de pH van de oplossing gestegen tot 1, 48.Als de toevoeging van natriumhydroxide wordt voortgezet tot 50 milliliter, worden alle hydronium-ionen uit zoutzuur geneutraliseerd en wordt het equivalentiepunt bereikt wanneer de pH stijgt tot zeven. Boven het equivalentiepunt wordt de pH van de oplossing bepaald door de hydroxide-ionen, aangezien het zoutzuur volledig geneutraliseerd is. Als 70 milliliter natriumhydroxide-oplossing met 0, 0070 mol hydroxide-ionen aan de oplossing wordt toegevoegd, kan de eindconcentratie van hydroxide-ionen worden bepaald door het aanvankelijke aantal mol hydronium-ionen af te trekken van het totale aantal mol hydroxide-ionen en dit te delen door het totale volume van de oplossing.Aangezien de uiteindelijke hydroxide-ionenconcentratie 0, 017 molair is, zijn de pOH en pH van de oplossing respectievelijk 1, 78 en 12, 22.