Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

16.7: Titrasyon Hesaplamaları: Güçlü Asit - Güçlü Baz
İÇİNDEKİLER

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. You will only be able to see the first 20 seconds.

Education
Titration Calculations: Strong Acid - Strong Base
 
TRANSKRİPT

16.7: Titrasyon Hesaplamaları: Güçlü Asit - Güçlü Baz

Titrasyon Çözeltileri için pH Hesaplama: Kuvvetli Asit/Kuvvetli Baz

25,00 mL 0,100 M HCl (güçlü asit) için 0,100 M güçlü baz NaOH ile titrasyon gerçekleştirilir. Farklı hacimlerde eklenen baz solüsyonundaki pH aşağıdaki gibi hesaplanabilir:

(a) Titrant hacmi = 0 mL. Çözelti pH'sı, HCl'nin asit iyonlaşmasından kaynaklanmaktadır. Bu güçlü bir asit olduğu için iyonlaşma tamamlanmıştır ve hidronyum iyonu molaritesi 0,100 M'dir. Çözeltinin pH'ı şu şekildedir:

(b) Titrant hacmi = 12,50 mL. Asit numunesi ve baz titrantı hem monoprotik hem de eşit derecede konsantre olduğundan, bu titrant ilavesi, stokiyometrik bir miktardan daha az baz içerir ve bu nedenle, numunedeki fazla asitle reaksiyona girerek tamamen tüketilir. Kalan asit konsantrasyonu, tüketilen miktarın başlangıçtaki miktardan çıkarılması ve ardından çözelti hacmine bölünmesi ile hesaplanır:

(c) Titrant hacmi = 25,00 mL. Bu titrant ilavesi, stokiyometrik miktarda baz (eşdeğerlik noktası) içerir ve bu nedenle yalnızca nötrleştirme reaksiyonunun ürünleri çözelti içindedir (su ve NaCl). Bu tuzun ne katyonu ne de anyonu asit-baz iyonlaşmasına uğramaz; hidronyum iyonları üreten tek süreç, suyun otoprotolizidir. Çözelti, pH = 7,00 olan nötrdür.

(d) Titrant hacmi = 37,50 mL. Bu, eşdeğerlik noktasını aşan titrantın eklenmesini içerir. Çözelti pH'ı daha sonra hidroksit iyonu konsantrasyonu kullanılarak hesaplanır:

Bu metin bu kaynaktan uyarlanmıştır: Openstax, Chemistry 2e, Section 14.7: Acid-base Titrations.

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter