Back to chapter

16.6:

Titrasyon Hesaplamaları: Güçlü Asit - Güçlü Baz

JoVE Core
Chemistry
A subscription to JoVE is required to view this content.  Sign in or start your free trial.
JoVE Core Chemistry
Titration Calculations: Strong Acid – Strong Base

Languages

Share

Güçlü bir asit güçlü bir bazla titre edildiğinde veya tam tersi durumda titrasyon boyunca pH, kalan hidronyum veya hidroksit iyonlarının konsantrasyonu belirlenerek hesaplanabilir. Örneğin, 50 mililitre 0, 10 molar hidroklorik asit, başlangıç pH’si bir olan 0, 10 molar hidronyum ve klorür iyonlarına ayrışır. 25 mililitre 0, 10 molar sodyum hidroksit eklenirse, yeni hidronyum iyonları konsantrasyonu, hidroksit iyonlarının toplam mollerini hidronyum iyonlarının toplam mollerinden çıkararak ve toplam hacme 75 mililitre veya 0, 075 litreye bölerek hesaplanabilir.50 mililitre 0, 10 molar hidroklorik asit, 0, 0050 mol hidronyum içerirken, 25 mililitre 0, 10 molar sodyum hidroksit, 0, 0025 mol hidroksit iyonuna sahiptir. Bu değerleri denkleme koyarsak, hidronyum iyon konsantrasyonu 0, 033 molara eşittir. Bu nedenle, çözeltinin pH değeri 1, 48’e yükselmiştir.Sodyum hidroksit ilavesine 50 mililitreye kadar devam edilirse, hidroklorik asitten gelen tüm hidronyum iyonları nötralize olur ve pH yediye çıktığında eşdeğerlik noktasına ulaşılır. Eşdeğerlik noktasının üzerinde, hidroklorik asit tamamen nötralize edildiğinden, çözeltinin pH’ı hidroksit iyonları tarafından belirlenir. Çözeltiye 0, 0070 mol hidroksit iyonu içeren 70 mililitre sodyum hidroksit çözeltisi eklenirse, hidroksit iyonlarının ilk molleri hidroksit iyonlarının toplam mollerinden çıkarılarak ve toplam hacme bölünerek hidroksit iyonlarının nihai konsantrasyonu belirlenebilir.Nihai hidroksit iyon konsantrasyonu 0, 017 molar olduğundan, özeltinin pOH ve pH’ı sırasıyla 1, 78 ve 12, 22’ye eşittir.

16.6:

Titrasyon Hesaplamaları: Güçlü Asit - Güçlü Baz

Titrasyon Çözeltileri için pH Hesaplama: Kuvvetli Asit/Kuvvetli Baz

25,00 mL 0,100 M HCl (güçlü asit) için 0,100 M güçlü baz NaOH ile titrasyon gerçekleştirilir. Farklı hacimlerde eklenen baz solüsyonundaki pH aşağıdaki gibi hesaplanabilir:

(a) Titrant hacmi = 0 mL. Çözelti pH’sı, HCl’nin asit iyonlaşmasından kaynaklanmaktadır. Bu güçlü bir asit olduğu için iyonlaşma tamamlanmıştır ve hidronyum iyonu molaritesi 0,100 M’dir. Çözeltinin pH’ı şu şekildedir:

(b) Titrant hacmi = 12,50 mL. Asit numunesi ve baz titrantı hem monoprotik hem de eşit derecede konsantre olduğundan, bu titrant ilavesi, stokiyometrik bir miktardan daha az baz içerir ve bu nedenle, numunedeki fazla asitle reaksiyona girerek tamamen tüketilir. Kalan asit konsantrasyonu, tüketilen miktarın başlangıçtaki miktardan çıkarılması ve ardından çözelti hacmine bölünmesi ile hesaplanır:

(c) Titrant hacmi = 25,00 mL. Bu titrant ilavesi, stokiyometrik miktarda baz (eşdeğerlik noktası) içerir ve bu nedenle yalnızca nötrleştirme reaksiyonunun ürünleri çözelti içindedir (su ve NaCl). Bu tuzun ne katyonu ne de anyonu asit-baz iyonlaşmasına uğramaz; hidronyum iyonları üreten tek süreç, suyun otoprotolizidir. Çözelti, pH = 7,00 olan nötrdür.

(d) Titrant hacmi = 37,50 mL. Bu, eşdeğerlik noktasını aşan titrantın eklenmesini içerir. Çözelti pH’ı daha sonra hidroksit iyonu konsantrasyonu kullanılarak hesaplanır:

Bu metin bu kaynaktan uyarlanmıştır: Openstax, Chemistry 2e, Section 14.7: Acid-base Titrations.