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16.7: 滴定计算:强酸 - 强碱
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滴定计算:强酸 - 强碱
 
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16.7: 滴定计算:强酸 - 强碱

计算滴定溶液的 pH 值:强酸 / 强碱

对 25.00 mL 0.100 M HCL (强酸) 和 0.100 M 的强碱 NaOH 进行滴定。 添加碱溶液的不同体积的 pH 值可按以下公式计算:

(A) 滴液体积 = 0 mL。 溶液 pH 值是由 HCl 的酸电离引起的。 因为这是一个强酸,电离是完整的,水合氢离子体积摩尔浓度是 0.100 M。 溶液的 pH 值是:

Eq1

(B) 滴液体积 = 12.50 mL。 由于酸样品和碱滴定剂都是一丙酮并均匀浓缩,因此这种滴定添加剂包括小于 A 化学化学数量 of 碱,因此通过与样品中过量酸的反应将其完全消耗。 剩余酸的浓度通过从初始数量中减去消耗的数量然后除以溶液体积来计算:

Eq2

(C) 滴液体积 = 25.00 mL。 这种滴定添加剂涉及碱的化学化学当量数量 (等效点) ,因此只有中和反应的生成物在溶液 (水和 NaCl) 中。 该盐的阳离子和阴离子均不会发生 酸-碱 电离;生成水合氢离子的唯一过程是水的自质解。 溶液为中性, pH 值 =7.00。

(d) 滴液体积 = 37.50 mL。 这涉及添加超过等效点的滴定。 然后使用氢氧化物离子的浓度计算溶液 pH 值:

Eq3

本文改编自 Openstax, 化学 2e, 第14.7节: 酸-碱 滴定。

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