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16.8: 滴定计算:弱酸 - 弱基
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滴定计算:弱酸 - 弱基
 
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16.8: 滴定计算:弱酸 - 弱基

滴定解决方案的计算 pH:弱酸/强基

对于 25.00 mL 的 0.100 M CH3CO2H 与 0.100 M NaOH 的标题,反应可以表示为:

Eq1

在添加不同体积的 NaOH 滴定后,滴定解决方案的 pH 值可以计算如下:

(a) 在通常的ICE方法中计算醋酸溶液的初始pH值:

Eq2

(b) 酸和滴定剂均为单丙,样品和滴定溶液同样集中:因此,此标题量表示等价点。与强酸示例不同,此情况下的反应混合物包含弱连体基(醋酸离子)。考虑到醋酸盐的基础电因化,计算解决方案 pH, 醋酸盐存在于

Eq3

醋酸盐的基础电离子化由方程表示

Eq4

假设 x +lt; 0.0500, ph 可以通过通常的 ICE 方法计算:

Eq5

请注意,此滴定等价点的 pH 明显大于 7,如预期的那样,在用强基数滴定弱酸时。

(c) 滴定音量 = 12.50 mL。此体积表示滴定量的二分之一,因此一半的醋酸已被中和,以产生同等量的醋酸离子。因此,这些结合酸碱伙伴的浓度是相等的。计算 pH 的便捷方法是使用亨德森-哈塞尔巴尔奇方程:

Eq6

(pH=pKa在弱酸滴定中的半等价点)

(d) 滴定音量 = 37.50 mL。此体积表示滴定量超标,以及包含滴定产品、醋酸离子和过量强滴定剂的反应溶液。在此类解决方案中,解决方案 pH 主要取决于过剩的强基数:

Eq7

本文改编自 Openstax, 化学 2e, 第 14.7 节: 酸碱滴定。

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