16.8: 滴定计算：弱酸 - 弱基
滴定解决方案的计算 pH：弱酸/强基
对于 25.00 mL 的 0.100 M CH3CO2H 与 0.100 M NaOH 的标题，反应可以表示为：
在添加不同体积的 NaOH 滴定后，滴定解决方案的 pH 值可以计算如下：
（a） 在通常的ICE方法中计算醋酸溶液的初始pH值：
（b） 酸和滴定剂均为单丙，样品和滴定溶液同样集中：因此，此标题量表示等价点。与强酸示例不同，此情况下的反应混合物包含弱连体基（醋酸离子）。考虑到醋酸盐的基础电因化，计算解决方案 pH， 醋酸盐存在于
醋酸盐的基础电离子化由方程表示
假设 x +lt; 0.0500， ph 可以通过通常的 ICE 方法计算：
请注意，此滴定等价点的 pH 明显大于 7，如预期的那样，在用强基数滴定弱酸时。
（c） 滴定音量 = 12.50 mL。此体积表示滴定量的二分之一，因此一半的醋酸已被中和，以产生同等量的醋酸离子。因此，这些结合酸碱伙伴的浓度是相等的。计算 pH 的便捷方法是使用亨德森-哈塞尔巴尔奇方程：
（pH=pKa在弱酸滴定中的半等价点）
（d） 滴定音量 = 37.50 mL。此体积表示滴定量超标，以及包含滴定产品、醋酸离子和过量强滴定剂的反应溶液。在此类解决方案中，解决方案 pH 主要取决于过剩的强基数：
CH
DE