루이스 구조는 원자 사이의 화학 결합의 단순화 표현이다. 4개의 원자 전자를 가진 2개의 탄소 원자가 각각 1개의 원자 전자를 가진 4개의 수소 원자에 의해 포위되는 에테인을 고려하십시오. 따라서, 에테인은 총 12개의 용맹 전자를 가지고 있다. 2개의 탄소 원자에 대한 옥텟과 4개의 수소 원자에 대한 듀엣을 만족시키기 위해 24개의 전자가 필요합니다. 따라서 12개의 전자는 원자 간에 공유되어야 합니다. 12개의 전자만 사용할 수 있는 전자는 모든 원자가 안정적인 전자 구성에 도달할 수 있도록 전자를 접합해야 합니다. 때로는, 다원자 구조의 원자는 원자 전자의 표준 수를 전시하지 않습니다. 이러한 경우, 비제로공식 전하F는비정상적인 원자와 연관된다. 공식적인 전하는 중립 원자에 있는 원자 전자의 수와 동일합니다 그 원자에 결합 및 공유되지 않은 전자의 수를 뺀. 예를 들어, 암모늄 이온에서, 각 수소 원자는 중립 형태로 하나의 원자 전자를 가지고 있으며 단일 결합에 의해 결합되어 공식적인 충전을 0으로 산출합니다. 이것은 일반적인 5개의 원자 전자 대신 4개의 원자 전자로 질소 원자를 남깁니다. 전자 가 하나 없기 때문에, 그것은 1 플러스의 공식적인 충전을 부담. 따라서, 암모늄 이온에 대한 전체 충전은 1 플러스입니다. 안정적인 구성은 일반적으로 공식적인 요금을 최소화합니다. 일부 더 큰 원소의 경우, 옥텟은 8개 이상의 전자를 공유하여 공식적인 충전이 적은 구성에 도달할 수 있습니다. 예를 들어, 황 삼산화수소의 황 원자는 주변 산소 원자와 단일 및 이중 결합을 형성할 수 있다. 그러나 원자에 대한 전체 공식 요금을 줄이기 때문에 이중 채권 배열이 바람직합니다. 옥텟 규칙에 대한 다른 예외는 옥텟을 달성하는 데 공식적인 전하가 필요하기 때문에 8개가 아닌 6개의 공유 전자의 표적이 되는 붕소 베어링 화합물을 포함한다.