수소 가스의 연소와 같은 균형 잡힌 화학 반응을 고려하십시오. 여기서, 반응제와 제품 들 간의 정량적 관계-H2,O2및 H2O-H2의 분자는 H2O의 2개의 분자를 생성하기 위하여 O2의 1분자와 반응한다는 것입니다. 이 양적 관계는 stoichiometry로 알려져 있습니다. 화학 반응에서 반응제는 서로 상호 작용하여 제품을 형성합니다. 완전히 소모되는 반응제는 제한 반응제이며, 리미티드 반응제로 완전히 반응하는 데 필요한 것보다 더 큰 수량으로 존재하는 반응제는 과잉 반응제이다. 화학 반응은 제품으로 반응의 화학 적 변환을 포함한다. 반응이 진행됨에 따라, 제품의 농도가 증가하는 동안 반응의 농도가 감소합니다. 반응제 및 제품의 농도가 이러한 분산은 시간의 함수로서 그래프로 플롯될 수 있습니다. 반응이 진행되는 속도를 반응 속도라고 합니다. 그것은 반응자의 실종 속도 또는 제품의 외관의 비율을 측정하고 초당 어금니 단위로 표현된다. 가역적인 화학 반응은 반응물질을 제품으로 변환하고 제품을 다시 반응제로 전환하는 동시에 발생하는 반응입니다. 반응제와 제품 사이의 이중 화살표는 가역적 인 성격을 의미합니다. 제품의 형성 속도, 또는 전방 반응의 속도, 반응의 형성 속도, 또는 역반응의 속도와 같을 때, 화학적 평형이 달성된다. 평형 상수 발현은 제품, C 및 D의 어진 농도, A 및 B, 평형에서 각각 각각 각 스토이치오메트릭 계수로 제기되는 것으로 기록된다. 해결되면 표현식은 평형 상수, K c와같습니다. 동일한 형태의 발현은 또한 임의의 농도에서 반응및 제품에 대해 기록될 수 있으며, 계산된 수량은 반응 지수, Qc로알려져 있다.