Formación de carbonato de calcio en presencia de aditivos biopoliméricos

Chemistry

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Summary

Describimos un protocolo para la precipitación y caracterización de cristales de carbonato de calcio que se forman en presencia de biopolímeros.

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Azulay, D. N., Chai, L. Calcium Carbonate Formation in the Presence of Biopolymeric Additives. J. Vis. Exp. (147), e59638, doi:10.3791/59638 (2019).

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Abstract

La biomineralización es la formación de minerales en presencia de moléculas orgánicas, a menudo relacionadas con funciones funcionales y/o estructurales en organismos vivos. Es un proceso complejo y por lo tanto se requiere un sistema simple, in vitro, para entender el efecto de las moléculas aisladas en el proceso de biomineralización. En muchos casos, la biomineralización está dirigida por biopolímeros en la matriz extracelular. Con el fin de evaluar el efecto de los biopolímeros aislados en la morfología y estructura de la calcita in vitro, hemos utilizado el método de difusión de vapor para la precipitación de carbonato de calcio, microscopía electrónica de barrido y micro Raman para la caracterización, y la absorbancia ultravioleta-visible (UV/Vis) para medir la cantidad de un biopolímero en los cristales. En este método, exponemos los biopolímeros aislados, disueltos en una solución de cloruro de calcio, a amoníaco gaseoso y dióxido de carbono que se originan a partir de la descomposición del carbonato de amonio sólido. En las condiciones donde se alcanza el producto solubilidad de carbonato de calcio, se precipita el carbonato de calcio y se forman cristales. El carbonato de calcio tiene diferentes polimorfos que difieren en su estabilidad termodinámica: carbonato de calcio amorfo, vaterita, aragonita y calcita. En ausencia de biopolímeros, en condiciones limpias, el carbonato de calcio está presente principalmente en la forma de calcita, que es el polimorfo más estable termodinámicamente del carbonato de calcio. Este método examina el efecto de los aditivos biopoliméricos en la morfología y estructura de los cristales de carbonato de calcio. Aquí, demostramos el protocolo a través del estudio de una proteína bacteriana extracelular, TapA, sobre la formación de cristales de carbonato de calcio. Específicamente, nos centramos en la configuración experimental y los métodos de caracterización, como la microscopía óptica y electrónica, así como la espectroscopia De Raman.

Introduction

La biomineralización es la formación de minerales en presencia de moléculas orgánicas, a menudo relacionadas con funciones funcionales y/o estructurales en organismos vivos. La biomineralización puede ser intracelular, como en la formaciónde magnetita dentro de las bacterias magnetotácticas 1, o extracelulares, como en la formación de carbonato de calcio en las espigas de erizo de mar2, de hidroxiapatita que está relacionada con el colágeno en huesos3 y de esmalte que se asocia con amelogenina en los dientes4. La biomineralización es un proceso complejo que depende de muchos parámetros en el organismo vivo. Por lo tanto, para simplificar el sistema en estudio, es necesario evaluar el efecto de componentes separados en el proceso. En muchos casos, la biomineralización es inducida por la presencia de biopolímeros extracelulares. El propósito del método aquí presentado es el siguiente: (1) Formar cristales de carbonato de calcio en presencia de biopolímeros aislados in vitro, utilizando un método de difusión de vapor. (2) Estudiar el efecto de los biopolímeros en la morfología y estructura del carbonato de calcio.

Se utilizan tres métodos principales para precipitar el carbonato de calcio in vitro en presencia de aditivos orgánicos5,6. El primer método, al que nos referiremos como método de solución, se basa en mezclar una sal soluble de calcio (por ejemplo, CaCl2) con una sal soluble de carbonato (por ejemplo, carbonato sódico). El proceso de mezcla se puede realizar de varias maneras: dentro de un reactor con tres células separadas por membranas porosas7. Aquí, cada una de las células externas contiene una sal soluble y la célula central contiene una solución con el aditivo que se va a probar. Calcio y carbonato difuso desde el exterior hasta la célula media, lo que resulta en la precipitación del carbonato de calcio menos soluble cuando las concentraciones de calcio y carbonato exceden su producto de solubilidad, Ksp á [Ca2+][CO3 2-]. Un método de mezcla adicionales el procedimiento de doble chorro 8. En este método, cada sal soluble se inyecta de una jeringa separada a una solución agitada que contiene el aditivo, donde se precipita el carbonato de calcio. Aquí, la inyección y por lo tanto la velocidad de mezcla está bien controlada, en contraste con el método anterior donde la mezcla se controla por difusión.

El segundo método utilizado para cristalizar CaCO3 es el método Kitano9. Este método se basa en el equilibrio de carbonato/hidrógeno (2HCO3- (aq) + Ca2+(aq) Image 1 CaCO 3(s) + CO 2(g) + H2O (l)). Aquí, el CO2 se burbujea en una solución que contiene CaCO3 en una forma sólida, desplazando el equilibrio a la izquierda y por lo tanto disolviendo el carbonato de calcio. El carbonato de calcio no disuelto se filtra y los aditivos deseados se añaden a la solución rica en bicarbonato. A continuación, se permite que el CO2 se evapore, desplazando así la reacción a la derecha, formando carbonato de calcio en presencia de los aditivos.

El tercer método de cristalización de carbonato de calcio, que describiremos aquí, es el método de difusión de vapor10. En esta configuración, el aditivo orgánico, disuelto en una solución de cloruro de calcio, se coloca en una cámara cerrada cerca del carbonato de amonio en forma de polvo. Cuando el polvo de carbonato de amonio se descompone en dióxido de carbono y amoníaco, se difunden en la solución que contiene iones de calcio (por ejemplo, CaCl2) y se precipita el carbonato de calcio (véase la figura 1 para la ilustración). Los cristales de carbonato de calcio pueden crecer por precipitación lenta o por precipitación rápida. Para la precipitación lenta, una solución que contiene el aditivo en la solución CaCl2 se coloca en un desecador junto al polvo de carbonato de amonio. En la precipitación rápida, descrita en longitud en el protocolo, tanto la solución aditiva como el carbonato de amonio se colocan más cerca en una placa de varios pocillos. El método de precipitación lenta producirá menos centros de nucleación y cristales más grandes, y la precipitación rápida resultará en más centros de nucleación y cristales más pequeños.

Los métodos descritos anteriormente difieren en su complejidad técnica, en el nivel de control y en la velocidad del proceso de precipitación. El método de mezcla requiere una configuración especial6 tanto para el doble chorro como para el sistema de tres celdas. En el método de mezcla, la presencia de otros iones de contador solubles (por ejemplo, Na+, Cl-)6 es inevitable, mientras que en el método Kitano, calcio y (bi) carbonato son los únicos iones en solución y no implica la presencia de contraiones (por ejemplo, Na+, Cl-). Además, el método de mezcla requiere volúmenes relativamente grandes y por lo tanto no es adecuado para trabajar con biopolímeros caros. La ventaja del doble chorro es que es posible controlar la velocidad de inyección de la solución y que es un proceso rápido en comparación con otros métodos.

La ventaja del método Kitano y el método de difusión de vapor es que la formación de carbonato de calcio se controla mediante la difusión de CO2 hacia/fuera de una solución CaCl2, lo que permite sondear procesos de nucleación y precipitación más lentos 11 , 12. Además, la formación de carbonato de calcio por difusión de CO2 puede parecerse a los procesos de calcificación in vivo13,14,15. En este método, se forman cristales bien definidos y separados16. Por último, se puede probar el efecto de uno o varios biopolímeros en la formación de carbonato de calcio. Esto permite un estudio sistemático del efecto de una serie de concentraciones aditivas en la formación de carbonato de calcio, así como un estudio de mezclas de biopolímeros - todos realizados de manera controlada. Este método es adecuado para su uso con una amplia gama de concentraciones y volúmenes de aditivos. El volumen mínimo utilizado es de aproximadamente 50 l y, por lo tanto, este método es ventajoso cuando hay una cantidad limitada de los biopolímeros disponibles. El volumen máximo depende de la accesibilidad de una placa de pozo más grande, o del desecador en el que se va a insertar la placa o vaso de precipitados que contiene CaCl2. El método descrito a continuación ha sido optimizado para trabajar en una placa de 96 pocillos con un biopolímero elegido para ser la proteína TapA17.

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Protocol

1. Cristalización de carbonato de calcio

  1. Preparación y optimización del control
    1. Prepare piezas de vidrio limpias. Utilice el mismo procedimiento de limpieza para limpiar la cristalería.
      1. Utilice una pluma de diamantes para cortar trozos de un portaobjetos de microscopio de vidrio para que quepan en un pozo de una placa de 96 pocillos.
        NOTA: Las piezas de 5 mm x 5 mm deben encajar en gran medida.
      2. Coloque las piezas de vidrio en un vaso de precipitados con agua destilada triple (TDW) para que el agua cubra los toboganes de vidrio y sonice en un sonicador de baño durante 10 minutos.
      3. Decantar el agua, añadir etanol para cubrir los toboganes de vidrio, y sonicar en un sonicador de baño durante 10 min.
      4. Seque los portaobjetos y la cristalería con una corriente de gas nitrógeno y colóquelos en un limpiador de plasma de aire durante 10 minutos a 130 W.
    2. Optimizar la concentración del CaCl2 utilizado en los experimentos de calcificación realizados en las condiciones experimentales deseadas para lograr una muestra rica en cristales de calcita de facetas suaves (sin o al menos con un número escaso de vaterita cristales).
      1. Llenar los pozos en las esquinas de una placa de 96 pocillos con polvo de carbonato de amonio y sellar la placa usando papel de aluminio; cubrir la lámina con película de parafina. Limpie cualquier carbonato de amonio residual con gas nitrógeno.
        ADVERTENCIA: El carbonato de amonio irrita la nariz y los pulmones; utilizar sólo dentro de la campana de humos.
      2. Prepare una solución de stock de 0.5 M CaCl2. Esta solución de stock se utilizará para preparar un gradiente de concentraciones de soluciones CaCl2 en la placa multi-pozo.
        NOTA: Una solución de stock de 10 ml es suficiente para todo el experimento.
      3. Coloque las piezas de vidrio previamente cortadas y limpiadas en cinco pozos diferentes. Utilice los pozos más cercanos al centro.
      4. Llene cada pocil con una pieza de vidrio con 100 ml de una solución de CaCl2 16. Mezclar TDW y 0,5 M CaCl2 (stock) para lograr un gradiente de concentración creciente de CaCl2 a través de los diferentes pozos. Si se utiliza una placa de pozo de diferente tamaño, ajuste la concentración de CaCl2 para lograr cristales de calcita separados (paso 1.1.2.10 y consulte la sección Discusión).
        NOTA: En este protocolo se utiliza un gradiente CaCl2 creciente de concentraciones de 10, 20, 30, 40,50 mM en pozos separados. Para aumentar el rango de concentración o el número de concentraciones probadas, utilice pozos adicionales.
      5. Perforar la cubierta de cada uno de los pozos que contienen carbonato de amonio 3x con una aguja.
      6. Vuelva a colocar la tapa, selle los bordes con película de parafina y manténgala a 18oC en una incubadora durante 20 h.
      7. Después de la incubación, abra la tapa cuidadosamente dentro de una campana de humos y retire los cristales formados en la interfaz agua /aire con un lazo.
      8. Utilice una pinza para transferir las piezas de vidrio en un vaso de precipitados que contenga agua destilada doble (DDW). Retire las muestras del vaso de precipitados y utilice una cinta adhesiva de doble cara para fijar las piezas de vidrio en la parte inferior de la placa Petri.
      9. Seque el agua excesiva tocando los bordes del portaobjetos con toallitas de tejido. Cubrir el plato de petri y colocarlo en un desecador durante 24 horas.
      10. Observe los cristales formados en las piezas de vidrio con un estereoscopio (aumento de 3,5x) y/o un microscopio óptico vertical (aumento de 10x-40x). Si las soluciones de control están limpias, se observarán cristales rombódricos (probablemente calcita) con un microscopio óptico (Figura2A).
      11. Si además de los cristales rombofdrales, el control contiene cristales esféricos (probablemente vaterita, Figura 2B), o si las imágenes del microscopio electrónico de barrido (SEM) muestran cristales rombofdrales con caras ásperas en lugar de lisas ( Figura 3 A,B), repita el protocolo de cristalización asegurándose de que el paso de limpieza (1.1.1) se realiza correctamente. Además, tenga mejor cuidado de que no haya carbonato de amonio en áreas de la placa que no sean los pozos dedicados. De lo contrario, continúe con el paso siguiente.
  2. Cristalización en presencia de los aditivos
    1. Para estudiar el efecto de los aditivos enla cristalización de CaCO 3, configure una placa multi-pozo que contenga (en diferentes pozos), una solución de control CaCl2 sin los aditivos, y soluciones CaCl2 con los aditivos. Utilice la concentración óptima de CaCl2 que se encuentra en la sección 1.1.2 para el experimento.
      NOTA: El siguiente protocolo utiliza condiciones óptimas como las indicadas en un estudio anterior16.
    2. Repita el paso 1.1.2.2.
    3. Coloque el polvo de carbonato de amonio en las esquinas de la placa como se describe en el paso 1.1.2.1.
    4. En cada pozo donde se producirá nalprecipitación, coloque una pieza de vidrio que se cortó y limpió como se describe en la sección 1.1.1.
    5. Para preparar los pozos de control, pipeta 90 l de TDW en los pozos de control. Prepare al menos una réplica de cada pozo, incluido el control. Si el aditivo utilizado está en una solución tampón, entonces pipetea 90 l de tampón en lugar de agua TDW.
    6. Prepare los pozos que contienen aditivos. Repita el paso 1.2.5 añadiendo 90 s de la solución aditiva en agua. Si el aditivo está en tampón (en lugar de TDW), ajuste previamente la concentración del aditivo con tampón para cumplir con la concentración final deseada. Mantener un volumen total de 90 l; pipeta primero el aditivo, luego el tampón.
      NOTA: En este protocolo se utiliza una concentración final de 10 m de la proteína TapA en 100 mM de NaCl, un buffer16 de 25 mM Tris pH 16.
    7. Añadir 10 l de la solución en stock de 0,5 M CaCl2 (preparada en el paso 1.2.2) tanto a los controles como a los pozos que contienen aditivos para alcanzar una concentración final de 50 mM CaCl2.
    8. Repita los pasos 1.1.2.5-1.1.2.9.

2. Caracterización de cristales de carbonato de calcio

  1. Con un microscopio electrónico de barrido, observe los cristales de carbonato de calcio formados en presencia de los aditivos a una resolución más alta que la obtenida mediante microcopia óptica (ver paso 1.1.2.10).
    1. Monte las piezas de vidrio que contienen los cristales en un talón de aluminio con cinta de carbono de doble cara.
    2. Escudo con una capa de Au/Pd para 40-50 s.
    3. Adquiera las imágenes a una tensión de aceleración de 5 kV.
      NOTA: La Figura 3A muestra una imagen SEM representativa de los cristales de carbonato de calcio formados en un experimento de control adecuado, mientras que la Figura 4 muestra imágenes representativas de los cristales de carbonato de calcio formados en presencia de la proteína TapA .
  2. Realizar espectroscopia micro Raman para determinar los polimorfos de carbonato de calcio formados. Micro Raman permite la colección de un espectro Raman a partir de cristales individuales en lugar de un polvo entero.
    1. Utilice un objetivo 20x del microscopio para elegir el cristal de interés.
    2. Recoger el espectro Raman en un rango de 100-3200 cm-1 usando un láser de argón de 514 nm.
      NOTA: La Figura 5 muestra espectros representativos de calcita (A) y vaterita (B). Para el espectro de aragonita, consulte la referencia18.
  3. Cuantificación del porcentaje de masa de los aditivos en el CaCO3 precipita
    1. Verificar/medir el coeficiente de extinción (o) del aditivo utilizado. El coeficiente de extinción de una proteína puede ser dado por los servidores en línea19. Si se desconoce el coeficiente de extinción, mida la absorbancia del aditivo a diferentes concentraciones, trazar la absorbancia frente a la concentración y calcular el coeficiente de extinción a partir de la pendiente de la curva.
    2. Pesar las piezas de vidrio donde se formaron los cristales, preferiblemente utilizar un microbalance.
    3. Desechar los cristales del vidrio en 1,2 ml de solución de ácido acético de 0,1 M, vórtice y sonicar la muestra. Conservar la muestra a temperatura ambiente durante 24 horas.
      ADVERTENCIA: El ácido acético es muy peligroso en caso de contacto con la piel o los ojos; tratar con precaución y desechar de seguir las regulaciones.
    4. Pesar el portacristales después de raspar los cristales.
    5. Mida el espectro de absorción UV/vis (A) de la solución. Si el aditivo es una proteína, mida la absorbancia a 280 nm y calcule su concentración (C),utilizando la ecuación Beer-Lambert:
      Equation 1
      donde l es la trayectoria óptica dentro de la cubeta.
    6. Utilice la concentración (C) que se encuentra en 2,3,5 y el volumen utilizado (V a 1,2 ml) para calcular la masa (m) de los aditivos en/ en los cristales. Si la concentración se realiza en mg/ml, utilice la ecuación C - V a m.
      1. Si la concentración se encuentra en mol/L, calcule los lunares (n) aplicando C á V a n. A continuación, utilice el peso molecular (Mw) para calcular la masa (m) de los aditivos (m á n - Mw).
    7. Calcular el porcentaje de peso de los aditivos en Equation 2 / en los cristales utilizando la ecuación: , donde m es la masa de los aditivos, y ms es la masa de los cristales de carbonato de calcio que fueron desechados del vidrio Pieza.

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Representative Results

En la Figura 1se muestra un esquema de la configuración experimental. Brevemente, el método de difusión se utiliza para formar cristales de carbonato de calcio en placas de 96 pocillos y probar el efecto de los biopolímeros en la morfología y estructura de los cristales de carbonato de calcio. En estos experimentos, el carbonato deamonio se descompone en amoníaco y CO2, que se difunden en soluciones de carbonato de calcio, lo que resulta en la formación de cristales de carbonato de calcio (Figura1 y Figura2).

El efecto de los biopolímeros se evalúa comparando los cristales de carbonato de calcio formados con y sin (control) los aditivos. Antes de la adición de los aditivos, se elige la concentración optimizada de carbonato de calcio y se prueba la limpieza de las soluciones y cristalería. Figura 2 A muestra una imagen representativa de un experimento de control, donde se forman distintos cristales de carbonato de calcio rombofdral. Estos cristales son más probables calcita (ver Figura 5). Si las soluciones o cristalería no se han limpiado correctamente, se formarán cristales esféricos (Figura2B,marcadas con círculos rojos), además de los cristales de calcita romboédrica. Los cristales esféricos son probablemente vaterita (ver Figura 5). Una indicación adicional para el uso de condiciones adecuadas, es la suavidad de las caras de la calcita en el experimento de control. Esto se puede observar con el SEM, tal y como se muestra en del cuadro3. Figura 3 A muestra un control adecuado con caras de calcita lisas, mientras que la Figura 3B muestra cristales de calcita con caras compuestas de pasos. Los cristales esféricos aquí son vaterita. Los cristales de control deben separarse y ser de colores suaves para que el efecto de los aditivos en la morfología del cristal sea claro.

Para demostrar el efecto de un biopolímero en la morfología del carbonato de calcio, hemos utilizado aquí la proteína TapA. La Figura 4 muestra los cristales de carbonato de calcio formados en presencia de TapA en la solución. Los cristales son distintos de los cristales de control. Forman un complejo conjunto de carbonato de calcio esférico, compuesto por múltiples microcristales de calcita (ver espectro Raman en la Figura5). Un método para caracterizar la estructura de los cristales es la espectroscopia de Raman. La Figura 5 muestra los espectros típicos de la calcita (Figura5A) y la vaterita (Figura5B), tomados de experimentos de control exitosos (A) y no exitosos (B). Los picos de absorbancia típicos20 están en el rango de 100-400 cm-1 (modos de celosía), un pico de 710 cm-1 (flexión simétrica del CO32-) y a 1090 cm-1 (estiramiento simétrico del CO3 2-). Tenga en cuenta la división del cambio de Raman a 1080 cm-1 que es la característica más evidente de la vaterita21. Consulte la referencia22 para obtener un espectro completo de aragonita. El espectro Raman de los cristales formados en presencia de TapA es similar al espectro de la calcita (Figura5A). En los casos en que aparezcan picos adicionales que no correspondan a un único espectro de un solo polimorfo de carbonato de calcio, o una combinación de ellos, podrán atribuirse a un exceso de cloruro de calcio que no se haya lavado a fondo en el paso 1.1.2.8.

En la sección final del protocolo, hemos medido el porcentaje (peso/peso) del contenido orgánico en el interior o en los cristales de carbonato de calcio. Los cristales se disolvieron en ácido acético y el biopolímero se liberó en la solución. En los casos en que el biopolímero tiene un espectro de absorbancia característico, se puede determinar su concentración en la solución. En el caso de proteínas que contienen grupos laterales aromáticos, como en el caso práctico aquí de TapA, se utiliza la absorbancia a 280 nm. El espectro de absorción de TapA, medido tras la disolución de los cristales en ácido, se muestra en la Figura 6 (verde) junto con el espectro del control (cristales de carbonato de calcio disuelto con ácido sin el aditivo; negro). Utilizando la ley de Beer-Lambert (ver paso 2.3.5) y utilizando un coeficiente de extinción de 29.700 M-1 cm-1, hemos encontrado que el porcentaje de masa de TapA fue de 1.8% a 0.2%. La medición de la absorbancia de la solución después de la disolución cristalina en ácido es posible cuando los biopolímeros no se agregan a un pH bajo. Una señal nula de la absorbancia de la solución que contiene el aditivo es indicativa de su agregación. En este caso, se pueden utilizar diferentes métodos de análisis, como el análisis gravitacional térmico (TGA) para estimar la masa de aditivos presentes dentro/en los cristales.

Figure 1
Figura 1 : Descripción esquemática del método de difusión rápida de vapor para la formación de cristales de carbonato de calcio. Una sal soluble que contiene calcio (por ejemplo, cloruro de calcio) se coloca cerca de un polvo de carbonato de amonio. Aquí mostramos dos pozos en un plato de 96 pocillos. La placa se sella, y el carbonato de amonio se descompone en amoníaco y dióxido de carbono que se difunden en el pozo que contiene calcio, lo que resulta en la precipitación de cristales de carbonato de calcio (que se muestra aquí por la imagen SEM de un cristal de calcita). Haga clic aquí para ver una versión más grande de esta figura.

Figure 2
Figura 2 : Imágenes de microscopio óptico de los cristales de carbonato de calcio. Un control limpio contiene principalmente calcita, que se caracteriza por cristales rombodiodrales (A). Cuando la muestra de control incluya cristales esféricos (como los marcados por un círculo rojo) (B), repita el protocolo de limpieza como se sugiere en la sección 1.1.1. Haga clic aquí para ver una versión más grande de esta figura.

Figure 3
Figura 3 : Escaneo de micrografías electrónicas de cristales de carbonato de calcio formados en dos experimentos de control. (A) Una imagen de una muestra que contiene principalmente cristales rombofdrales (calcita). (B) Una micrografía de una muestra con facetas de calcita rotas y cristales esféricos que probablemente sean vateritas. En este caso, es necesario repetir los experimentos de control. Esta cifra ha sido modificada de Azulay et al.16. Haga clic aquí para ver una versión más grande de esta figura.

Figure 4
Figura 4 : Imágenes SEM de cristales de calcita formados en presencia de la proteína TapA. Las barras de escalarepresentan 50 m (A ) y 10 m (B ), respectivamente. Esta cifra ha sido modificada de Azulay et al.16. Haga clic aquí para ver una versión más grande de esta figura.

Figure 5
Figura 5 : Espectros Raman de dos polimorfos de carbonato cálcico. (A) Calcita. (B) Vaterita. Haga clic aquí para ver una versión más grande de esta figura.

Figure 6
Figura 6 : espectros de absorción UV/vis de TapA (verde) y una solución tampón (100 mM NaCl, 25 mM Tris pH 8.0; negro). La absorbancia se utilizó para calcular la concentración de TapA en los cristales de carbonato de calcio, después de su disolución en ácido. Haga clic aquí para ver una versión más grande de esta figura.

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Discussion

El método descrito aquí está dirigido a la formación de cristales de carbonato de calcio en presencia de aditivos orgánicos y la evaluación del efecto de los biopolímeros orgánicos en la morfología y estructura de los cristales de carbonato de calcio in vitro. El método se basa en la comparación de los cristales formados en presencia de los aditivos orgánicos con los cristales de calcita formados en el experimento de control. Hemos demostrado cómo utilizar el método de difusión para formar los cristales de carbonato de calcio, cómo caracterizar su morfología mediante microscopía óptica y electrónica, cómo caracterizar su estructura utilizando la espectroscopia Raman, y cómo determinar el contenido orgánico (porcentaje de peso/peso) de los cristales.

Hemos descrito el protocolo que hemos utilizado para evaluar el efecto de una proteína extracelular bacteriana, TapA, en la morfología y estructura del carbonato de calcio, pero el protocolo se puede gastar en cualquier otro polímero que sea purificado o sintetizado biológicamente. Además del efecto de un solo biopolímero, este método se puede utilizar con mezclas de biopolímeros con el fin de evaluar cualquier mutualidad entre diferentes polímeros en su efecto sobre la precipitación de carbonato de calcio. Hemos limitado la configuración experimental a una placa de 96 pocillos; sin embargo, cualquier otra configuración en la que las soluciones de carbonato de calcio estén posicionadas y separadas físicamente de la fuente de carbonato de amonio (es decir, las soluciones y el polvo se colocan en un recipiente sellado), es posible. Los recipientes típicos utilizados son placas multi-pozo y un rango de concentración típico de 10-50 mM se utiliza para una configuración experimental con placas de 96 pocillos10,16,23. También se puede utilizar un vaso de precipitados sellado o un desecador.

Este método es fácil de usar y es compatible con bajas concentraciones y bajos volúmenes de los aditivos biopoliméricos. Trabajar en una placa de varios pocillos permite el cribado de múltiples parámetros al mismo tiempo en un experimento de placa de varios pocillos. Este método puede ser sensible a la posición relativa de los pozos de carbonato de calcio con respecto a la posición del polvo de carbonato de amonio. Por lo tanto, se debe tener cuidado de utilizar siempre pozos en la misma posición en la placa multi-pozo y también para comprobar que cambiar la ubicación de los pozos no afecta a los resultados. Normalmente, el uso de una distancia lo suficientemente grande entre los pozos donde se llevan a cabo los experimentos y el polvo de carbonato de amonio, asegura que los resultados son reproducibles. Además, es fundamental ajustar la concentración de la solución CaCl2 para que se formen cristales separados en el experimento de control, como se describe en la sección 1.1.2. La concentración de los aditivos también debe optimizarse para superar una concentración mínima por debajo de la cual no se observa ningún efecto. Tenga en cuenta que el método es muy sensible a la concentración de los aditivos; diferentes concentraciones aditivas pueden inducir un efecto diferente sobre la morfología y la estructura de los cristales de carbonato de calcio24.

Una limitación importante de este método es que el amoníaco y el CO2 se difunden en las soluciones de prueba de cloruro de calcio y, por lo tanto, hay un mal control del pH a lo largo del experimento. Como resultado de la difusión del amoníaco, el pH de la solución aumenta (cuando el amoníaco se convierte en amonio), como se muestra en las ecuaciones de equilibrio5,6 ((NH4)2CO3(s) - 2NH3(g) + CO2(g) + H 2 O(l), NH3(aq) + H2O(l) - NH4+(aq) + OH-(aq), Ca2+(aq) + CO2(aq) +2OH-(aq) Image 1 CaCO3 (s) + H2O (l)) y favorece la formación de carbonato de calcio. 

En comparación con los métodos adicionales descritos en la introducción, este método es técnicamente simple. Debido al proceso de precipitación lenta, el crecimiento del cristal se puede seguir en tiempo real, utilizando técnicas de absorción o dispersión de la técnica transparente multi-pozo. Además, con el fin de seguir la cinética del crecimiento del cristal, también se puede sondear la morfología y la estructura del cristal en diferentes puntos de tiempo, en lugar de después de 20 horas, como se realiza en nuestro estudio. Este método se puede ampliar para estudiar la precipitación de otras sales de carbonato que llevan un Ksp lo suficientemente pequeño, como magnesio, bario y carbonatos de cadmio.

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Disclosures

Los autores no tienen nada que revelar.

Acknowledgments

Los autores desean agradecer a la Prof. Lia Addadi, al Prof. Jonathan Erez y al Dr. Yael Politi por sus fructíferas discusiones. Esta investigación ha sido apoyada por la Fundación Israelí de Ciencia (ISF), subvención 1150/14.

Materials

Name Company Catalog Number Comments
Acetic acid Gadot 64-19-7
Ammonium carbonate Sigma-Aldrich 506-87-6
Calcium chloride dihydrate Merck KGaA 10035-04-8
Ethanol Absolute Gadot 64-17-5
Micro-Raman Renishaw inVia Reflex spectrometer coupled with an upright Leica optical microscope
Microscope Nikon Eclipse 90i model
Nis elements Br software Nikon For microscope imaging
Scanning Electron Microscope ThermoFisher Scientific FEI Sirion microscope
Spectrophotometer JASCO V-670 model
Sputter coater Polaron SC7640 model

DOWNLOAD MATERIALS LIST

References

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