Indikatoren

Die Indikatoren ändern ihre Farbe je nach pH-Wert und können zur Überwachung des pH-Werts einer Lösung verwendet werden.

Ein pH-Indikator enthält eine schwache Säure, dargestellt durch HIn, die ihre Farbe ändert, wenn sie in ihre konjugierte Base, das In-Ion, umgewandelt wird. Die Farbe ändert sich über das pH-Intervall des Indikators, das von seinem pKa abhängt.

Wenn eine Lösung einen pH-Wert unter dem pKa des Indikators hat, ist die Hydroniumkonzentration hoch. Das Gleichgewicht der Reaktion verschiebt sich nach links, wodurch sich die Konzentration von HIn erhöht.

Wenn eine Base hinzugefügt wird, nimmt die Konzentration von Hydronium ab. Diese pH-Änderung wandelt HIn in das In-Ion um, und die Farbe der Lösung ändert sich.

Die HIn-Farbe dominiert, wenn der pH-Wert mindestens eins niedriger ist als der pKa; die In-Ionen-Farbe dominiert, wenn der pH-Wert mindestens eins höher ist, und die Farbe ist eine Mischung bei pH-Werten dazwischen.

Es gibt eine Vielzahl von pH-Indikatoren, die zur Überwachung des pH-Werts verwendet werden können und die sich über verschiedene pH-Bereiche hinweg verfärben.

Der Punkt, an dem ein Indikator seine Farbe ändert, wird als Endpunkt bezeichnet. Der id