Depresión del punto de congelación para determinar un compuesto desconocido

General Chemistry

Your institution must subscribe to JoVE's Chemistry collection to access this content.

Fill out the form below to receive a free trial or learn more about access:

Welcome!

Enter your email below to get your free 1 hour trial to JoVE!





By clicking "Submit", you agree to our policies.

 

Overview

Fuente: Laboratorio de Lynne o ' Connell, Boston College

Cuando un compuesto sólido se disuelve en un disolvente, el punto de congelación de la solución resultante es menor que la del solvente puro. Este fenómeno es conocido como depresión del punto de congelación, y el cambio de temperatura está directamente relacionada con el peso molecular del soluto. Este experimento está diseñado para encontrar la identidad de un compuesto desconocido utilizando el fenómeno de la depresión del punto de congelación para determinar su peso molecular. El compuesto se disolverá en el ciclohexano y el punto de congelación de esta solución, así como la de ciclohexano puro, será medido. La diferencia entre estas dos temperaturas permite el cálculo del peso molecular de la sustancia desconocida.

Cite this Video

JoVE Science Education Database. Fundamentos de química general. Depresión del punto de congelación para determinar un compuesto desconocido. JoVE, Cambridge, MA, (2017).

Principles

Ciertas propiedades de una solución difieren de las de un solvente puro debido a las interacciones que tienen lugar entre el soluto y las moléculas de solvente. Las propiedades que presentan estos cambios se llaman propiedades coligativas e incluyen baja presión de vapor, elevación del punto de ebullición, depresión del punto de congelación y cambios en la presión osmótica. Estas propiedades dependen sólo del número de partículas disueltas en el solvente, no en la identidad de las partículas. Una partícula, en este caso, se define como un ion o una molécula. Este experimento se centra en la propiedad de la depresión del punto de congelación.

Cuando un determinado soluto se disuelve en un solvente, la siguiente expresión es true:

ΔT = Tf° - Tf = Kfm

Los términos Tf° y Tf se refieren a las temperaturas del punto de congelación del solvente puro y la solución, respectivamente. El término "m" indica el molality de la solución, que se define como el número de moles de soluto por 1.000 g de solvente. Esta cantidad se utiliza, en lugar de molaridad, porque no es dependiente de la temperatura. La constante, Kf, se denomina la constantand de la depresión del punto de congelación depende sólo del solvente. El cambio de temperatura depende también del número de partículas de soluto en solución, las partículas más presente, más el cambio de temperatura. Por esta razón, la ecuación anterior se escribe a veces como:

Tf° - Tf = Kfim

donde = número de partículas de soluto por unidad del fórmula que se disuelve. En una solución que contiene un electrolito, cada ión se considera ser una partícula.

Este experimento utiliza ciclohexano, un compuesto orgánico que es un líquido a temperatura ambiente, como el solvente. El compuesto desconocido es una molécula orgánica no iónico; por lo tanto, i es igual a 1. El peso molecular de este compuesto desconocido puede determinarse observando el punto de congelación de una solución del compuesto en ciclohexano y comparándolo con el punto de congelación del ciclohexano puro.

El ciclohexano compuesto tiene un punto de fusión o punto de congelación de unos 6 ° C. Se obtienen una serie de temperaturas del ciclohexano puro que enfría a temperatura ambiente a través de su punto de congelación en un baño de hielo. Estas temperaturas entonces se trazan en función del tiempo. Asimismo, las temperaturas de una solución del compuesto desconocido disuelto en ciclohexano se obtienen como se enfría hasta el punto de congelación, que también se trazan. Las parcelas deben asemejarse a los diagramas en la figura 1. Los valores def T y Tf° se pueden extrapolar, como se muestra. En la Figura 1b, la temperatura sigue siendo enteramente constante como se congela la solución. El punto de congelación de la solución es el punto en el que primero comienza a congelar y se indica gráficamente por un cambio en la pendiente de la curva de temperatura y tiempo.

El molality, m, de una solución puede expresarse en términos de la masa molar del soluto:

Equation
Equation
Equation

Sustituyendo esta expresión en la ecuación para la depresión del congelar-punto (donde = 1), obtiene:

Equation

Reorganización para solucionar para masa molar, obtiene:

Equation

El peso molecular (en UMA) de una sustancia tiene el mismo valor numérico que la masa molar.

La sustancia desconocida es uno de los siguientes compuestos:

  • Bifenilo (C12H10)
  • 2-Bromochlorobenzene (C6H4BrCl)
  • Naftaleno (C10H8)
  • Antraceno (C14H10)
  • 1, 4-dibromobenceno (C6H4Br2)

Figure 1
Figura 1. Figura 1a es un complot de la temperatura como función del tiempo para la determinación de Tf° para que el disolvente puro. Figura 1b es una parcela de temperatura como función del tiempo para la determinación de Tf para la solución.

Procedure

Se utiliza una sonda de temperatura conectada a un ordenador para la adquisición de las lecturas de temperatura en este experimento. La sonda de temperatura tiene una incertidumbre de ±0. 1 ° C.

1. Ajuste los parámetros en el Software

  1. Establecer la longitud del experimento a 800 s.
  2. Establecer la frecuencia de muestreo a 1 muestra por segundo.
  3. Establecer el límite superior para el rango de temperatura a 40 ° C y el límite inferior a 0 ° C.

2. medición del punto de congelación de ciclohexano

  1. Dispense 12,0 mL de ciclohexano de la botella dispensadora en un tubo de ensayo limpio y seco.
    PRECAUCIÓN: Ciclohexano es un disolvente inflamable.
  2. Limpie la sonda de temperatura con una toallita libre de pelusas para asegurarse de que esté seco.
  3. Inserte el tapón con el agitador de la sonda y el cable de temperatura en el tubo de ensayo.
  4. Asegúrese de que la punta de la sonda de temperatura está en el centro del líquido y no toque los lados o la parte inferior de la probeta.
  5. Llenar un vaso de precipitados de 600 mL sobre un tercio lleno de agua y agregar el hielo hasta que el vaso es de tres cuartos completo.
  6. Iniciar la recolección de datos. El equipo adquiere una temperatura cada segundo.
  7. Mover el tubo de ensayo en el baño de agua helada y sujétela con el nivel de líquido en el tubo de ensayo es por debajo del nivel de agua en el baño.
  8. Comenzar inmediatamente agitando el líquido con el batidor de alambre, continuamente y a un ritmo constante.
  9. Congelación una vez comienza, mientras el líquido y sólidos están presentes, la temperatura permanece constante hasta que toda la masa se ha solidificado. Espere a que el equipo continuará registrando la temperatura hasta que la trama se ha estabilizado a una temperatura constante.
    Tenga en cuenta que una vez que el ciclohexano ha congelado sólido, la temperatura comienza a disminuir nuevamente.
  10. Cuando un número suficiente de puntos de datos se han recogido, detener la recolección de datos.
  11. Retirar el tubo de ensayo del baño de agua helada y deje que se caliente hasta la temperatura ambiente.
  12. Guardar los datos.
  13. Ajustar el y-axis limita así la trama llena la página. Título del gráfico y luego imprimirlo.

3. preparación de una solución del compuesto desconocido

  1. Pesar exactamente 0,14 g de sólido material desconocido en un pedazo de papel de peso.
  2. Asegúrese de que el ciclohexano contenida en el tubo de ensayo se ha derretido.
  3. Quite el tapón del tubo de ensayo y añadir con cuidado el sólido desconocido a ciclohexano, evitando la pérdida de cualquier compuesto adherido a las paredes de la probeta o el tapón.
  4. Vuelva a colocar el tapón y volver a pesar el papel para dar cuenta de los cristales que permanecen en él.
  5. Agitar la solución para disolver completamente el sólido. Es importante que no permanezcan cristales.
  6. Hacer un nuevo baño de hielo.

4. medición del punto de congelación del compuesto desconocido

  1. Preparar el equipo para recoger un segundo conjunto de datos.
  2. Iniciar la recolección de datos.
  3. Mover el tubo de ensayo que contiene la solución en el baño de agua helada.
  4. Comenzar inmediatamente agitando la solución continuamente y a un ritmo constante.
  5. Recoger los datos correspondientes a s 300 – 500 con el fin de ver claramente el cambio en la pendiente que se produce cuando la solución se congela.
  6. Detener la recolección de datos.
  7. Guardar los datos, ajustar los límites del eje y, el gráfico del título e imprimirlo.
  8. El fregadero no tirar cualquier ciclohexano o compuesto desconocido. Vierta la mezcla líquida en el recipiente de «Desechos de laboratorio». Lave la sonda de temperatura y tubo de prueba con acetona para eliminar los últimos restos de los cristales, vertiendo los enjuagues en el tarro de basura.

Depresión del punto de congelación es el fenómeno que se observa cuando el punto de congelación de una solución es menor que la del solvente puro.

Este fenómeno resulta de la interacción entre el soluto y las moléculas de solvente. La diferencia de temperaturas de congelación es directamente proporcional al número de partículas de soluto disuelto en el solvente.

De la diferencia en temperaturas de congelación si se conocen las masas del solvente y el soluto en la solución se puede calcular la masa molar de un soluto no volátil.

Este video presenta la relación entre la depresión del punto de congelación y la masa molar del soluto, un procedimiento para determinar la masa molar de un soluto desconocido y algunas aplicaciones del mundo real de la inducción y la observación de cambios en la temperatura de congelación.

Depresión del punto de congelación es una característica colligative, significando que sólo es afectado por la proporción de soluto a partículas de solvente y no su identidad.

En el punto de congelación de una sustancia pura, las tasas de fusión y de congelación son iguales.

Cuando una solución se enfría hasta el punto de congelación de su solvente, las moléculas de solvente se comienzan a formar un sólido. Es menos enérgio favorable para formar un entramado mixto de partículas de soluto y solvente. Las partículas de soluto permanecen en la fase de solución. Sólo interacciones del solvente-solvente contribuyen a la formación del enrejado, así las interacciones solvente-soluto reducen la tasa de congelación en comparación a la del solvente puro.

La temperatura de congelación que comienza es el punto de congelación de la solución. La solución continúa de enfriamiento se congela, pero este continuó la disminución de la temperatura refleja el aumento de la concentración de soluto en la fase de solución.

Finalmente, la temperatura de la solución es tan baja y tan poco solvente sigue siendo en la fase líquida que llega a ser favorable para las partículas del solutos formar un enrejado. Una vez alcanzado este punto, la temperatura permanece aproximadamente constante hasta que la mezcla ha congelado sólida.

Pueden determinar la masa molar del soluto y por lo tanto la identidad del soluto, de la relación entre el punto de congelación del disolvente puro, el punto de congelación de la solución y el molality de la solución. Molality, o m, es una medida de la concentración en moles de soluto por kilogramo de solvente. Esta relación depende la la constante de depresión del punto de congelación del disolvente y el número de partículas de soluto producido por unidad del fórmula que se disuelve.

Molality puede expresarse en términos de masa molar, por lo que la ecuación puede ordenarse para solucionar para la masa molar del soluto. Tapar esto en la ecuación del punto de congelación permite la elucidación de la masa molar, una vez se conoce la diferencia de temperatura. Ahora que entiendes el fenómeno de la depresión del punto de congelación, vamos a ir a través de un procedimiento para determinar la masa molar de un soluto desconocido de las temperaturas del punto de congelación. El soluto es una molécula orgánica no-iónicos, no volátiles que produce una partícula por unidad del fórmula disuelve y el solvente es el ciclohexano.

Para iniciar este experimento, conecte la sonda de temperatura en el equipo para recolección de datos. Inserte la sonda de temperatura y un agitador en el recipiente de la muestra.

Establecer la longitud de recopilación de datos y la tasa de muestreo. Permitir suficiente tiempo en la recolección de datos de la muestra congelar.

Establecer límites superior e inferior de la gama de temperaturas a la muestra.

Agregar 12 mL de ciclohexano al tubo de ensayo limpio y seco. Limpie la sonda de temperatura con un Kimwipe. Inserte el conjunto de tapón en el tubo de ensayo que la punta de la sonda de temperatura está centrada en el líquido y no toque los lados o la parte inferior.

En un vaso de precipitados, prepara un baño de agua helada. A continuación, iniciar la recolección de datos de temperatura.

Coloque el tubo de ensayo en el baño de agua helada, asegurando que el nivel de líquido en el tubo de ensayo está por debajo de la superficie. Agitar continuamente el líquido a un ritmo constante.

Una vez que comienza la congelación, permiten recopilación de datos para continuar hasta la parcela se ha estabilizado a una temperatura constante. Este es el punto de congelación del ciclohexano puro. Retire el tubo de ensayo del baño de agua helada y deje que se caliente a temperatura ambiente.

Una vez que se ha derretido el ciclohexano, pesar exactamente el material desconocido sólido en peso de papel. Quite el tapón del tubo de ensayo y agregar el sólido. Evite que el compuesto se adhiere al tubo de ensayo.

Vuelva a colocar el tapón y agitar la solución hasta que el sólido se haya disuelto completamente. Es importante que no permanezcan cristales sólidos.

Definir los parámetros para la recolección de datos y preparar un baño de agua dulce del hielo. Inicio Colección, coloque el tubo de ensayo en el baño y revolver continuamente con una velocidad constante. Una vez que comienza la congelación, el punto de congelación continúa disminuyendo debido a la creciente concentración de soluto. Continuar la recogida de datos hasta que la pendiente de esta disminución es evidente. Cuando haya terminado el experimento, deje que la solución del compuesto desconocido a temperatura ambiente y luego se dispondrá de acuerdo con los procedimientos para residuos orgánicos.

En este experimento, la sustancia desconocida es conocida por ser uno de los cinco compuestos posibles: bifenilo, bromochlorobenzene, naftaleno, antraceno y el dibromobenceno. La identidad de lo desconocido puede determinarse al comparar su masa molar a estas sustancias conocidas.

El soluto desconocido produce una partícula por unidad del fórmula disuelto. Para calcular la masa molar del compuesto desconocido, la constante de depresión del punto de congelación del ciclohexano, la masa de soluto y el solvente utilizado y la diferencia en temperaturas de congelación son necesarios.

en este ejemplo se utilizaron 0,147 g del soluto desconocido. La constante de depresión del punto de congelación del ciclohexano es de 20.2 ° C-kg por mol de soluto. La densidad y el volumen de ciclohexano se utilizan para calcular la masa del solvente.

Se determinaron los valores de la freezing point del solvente puro y el punto de congelación de la solución de las parcelas.

Si el compuesto es conocido por ser uno de los pocos compuestos posibles, como en este experimento, la masa molar puede simplemente ser comparada con estos compuestos. De las cinco opciones para este experimento, el naftaleno es el partido más cercano.

El fenómeno de la depresión del punto de congelación tiene muchas aplicaciones tanto dentro como fuera del laboratorio.

Cloruro de calcio es preferible al cloruro de sodio para el tratamiento de carreteras cubiertas de hielo debido a los efectos de la depresión del punto de congelación. Como cloruro de calcio, libera una partícula más de cloruro de sodio hace, deprime el punto de congelación del agua aún más y así se derrite el hielo a temperaturas más bajas.

En este estudio, se realizó un experimento de fusión con dos diferentes mezclas de sulfuro de hierro. La muestra con la mayor fracción de masa de azufre fue completamente líquida a la temperatura del experimento, mientras que la muestra con menos azufre todavía fue parcialmente sólida. Esto demuestra que con mayores impurezas, en este caso azufre, el punto de fusión observado es menor que en el sólido puro. Aquí, las diferencias de punto de fusión entre las dos muestras dan información sobre la formación del núcleo de la tierra.

Sólo ha visto introducción de Zeus con la depresión del punto de congelación para determinar la identidad de un compuesto desconocido. Ahora debe entender el fenómeno de la depresión del punto de congelación, la relación entre la depresión del punto de congelación y la masa molar del soluto, y por qué el fenómeno es útil para una variedad de industrias.

¡Gracias por ver!

Results

Se puede calcular la masa de ciclohexano que se dispensó. La densidad del ciclohexano es 0,779 g/mL.

Equation

Los valores de Tf Tf° pueden determinarse de las parcelas.

También se pueden calcular la masa molar y así el peso molecular del compuesto desconocido. Para ciclohexano, Kf = 20,2 ° C kg/mol de soluto.

Equation

Equation

masa molar = 134 g/mol

peso molecular = 134 amu

Los pesos moleculares de los compuestos posibles son:

  • 154,21 amu de bifenilo
  • 191,46 amu para 2-Bromochlorobenzene
  • 128,17 amu de naftaleno
  • 178,23 amu para antraceno
  • 235,90 amu para 1, 4-dibromobenceno

El valor determinado experimentalmente para el peso molecular del compuesto desconocido es más próximo al valor de la literatura de naftaleno.

Se puede calcular el error porcentual.

Equation

Equation

% error = 4.55%

Applications and Summary

Quizás la aplicación más visible del fenómeno de la depresión del punto de congelación se produce durante los meses de invierno, cuando los caminos y las aceras se convierten en hielo y sal se usa para tratar las superficies resbaladizas. Cuando la sal se mezcla con el hielo, el punto de congelación del agua es presionado para que el hielo se funde a una temperatura más baja. Porque el grado de la depresión del punto de congelación es dependiente en el número de partículas en solución, sales que liberan tres iones por unidad del fórmula, tales como cloruro de calcio (CaCl2), se utilizan a menudo para este propósito. Helados fabricantes también hacen uso de la depresión del punto de congelación que se produce cuando sal y hielo se mezclan. El punto de congelación de la crema es muy por debajo de 0 ° C, especialmente cuando se combina con azúcar y otros ingredientes usados para hacer el helado. Por esta razón, hielo y sal de la roca se combinan en el envase exterior de un fabricante de helado para conseguir una temperatura baja lo suficiente como para congelar la mezcla en el envase interno.

Químicos explotan el fenómeno de la depresión del congelar-punto en el análisis de compuestos orgánicos sólidos. La pureza de un sólido producto de una síntesis química a menudo se determina midiendo el punto de fusión (en teoría, lo mismo que el punto de congelación) del material. Si una impureza está presente en el compuesto, el punto de fusión observado es menor de lo esperado. Esto ocurre porque el sólido empieza a fundirse, la impureza actúa como un soluto que se disuelve en la forma líquida del compuesto; así, se presiona el punto de fusión o congelación, del compuesto.

La industria farmacéutica utiliza grandes cantidades de solventes orgánicos para las reacciones que conducen a la síntesis de agentes terapéuticos. Estos solventes crean volúmenes considerables de residuos líquidos que son peligrosos para el medio ambiente. En ocasiones, es posible aprovechar el fenómeno de la depresión del congelar-punto para eliminar la necesidad de un solvente en una síntesis. Cuando sólidos reactantes involucrados en una reacción se trituran juntos, se bajan los puntos de fusión (o congelación) de los dos compuestos. Si los dos compuestos tienen un muy bajo punto de fusión, la pareja de hecho, líquidos a temperatura ambiente cuando están Junta, de la tierra que permite que las moléculas interactúan entre sí para que la reacción puede ocurrir. Estos procesos disolventes son un ejemplo de la química "verde", que se refiere a procedimientos químicos que reducen o eliminan el uso y generación de sustancias peligrosas.

Se utiliza una sonda de temperatura conectada a un ordenador para la adquisición de las lecturas de temperatura en este experimento. La sonda de temperatura tiene una incertidumbre de ±0. 1 ° C.

1. Ajuste los parámetros en el Software

  1. Establecer la longitud del experimento a 800 s.
  2. Establecer la frecuencia de muestreo a 1 muestra por segundo.
  3. Establecer el límite superior para el rango de temperatura a 40 ° C y el límite inferior a 0 ° C.

2. medición del punto de congelación de ciclohexano

  1. Dispense 12,0 mL de ciclohexano de la botella dispensadora en un tubo de ensayo limpio y seco.
    PRECAUCIÓN: Ciclohexano es un disolvente inflamable.
  2. Limpie la sonda de temperatura con una toallita libre de pelusas para asegurarse de que esté seco.
  3. Inserte el tapón con el agitador de la sonda y el cable de temperatura en el tubo de ensayo.
  4. Asegúrese de que la punta de la sonda de temperatura está en el centro del líquido y no toque los lados o la parte inferior de la probeta.
  5. Llenar un vaso de precipitados de 600 mL sobre un tercio lleno de agua y agregar el hielo hasta que el vaso es de tres cuartos completo.
  6. Iniciar la recolección de datos. El equipo adquiere una temperatura cada segundo.
  7. Mover el tubo de ensayo en el baño de agua helada y sujétela con el nivel de líquido en el tubo de ensayo es por debajo del nivel de agua en el baño.
  8. Comenzar inmediatamente agitando el líquido con el batidor de alambre, continuamente y a un ritmo constante.
  9. Congelación una vez comienza, mientras el líquido y sólidos están presentes, la temperatura permanece constante hasta que toda la masa se ha solidificado. Espere a que el equipo continuará registrando la temperatura hasta que la trama se ha estabilizado a una temperatura constante.
    Tenga en cuenta que una vez que el ciclohexano ha congelado sólido, la temperatura comienza a disminuir nuevamente.
  10. Cuando un número suficiente de puntos de datos se han recogido, detener la recolección de datos.
  11. Retirar el tubo de ensayo del baño de agua helada y deje que se caliente hasta la temperatura ambiente.
  12. Guardar los datos.
  13. Ajustar el y-axis limita así la trama llena la página. Título del gráfico y luego imprimirlo.

3. preparación de una solución del compuesto desconocido

  1. Pesar exactamente 0,14 g de sólido material desconocido en un pedazo de papel de peso.
  2. Asegúrese de que el ciclohexano contenida en el tubo de ensayo se ha derretido.
  3. Quite el tapón del tubo de ensayo y añadir con cuidado el sólido desconocido a ciclohexano, evitando la pérdida de cualquier compuesto adherido a las paredes de la probeta o el tapón.
  4. Vuelva a colocar el tapón y volver a pesar el papel para dar cuenta de los cristales que permanecen en él.
  5. Agitar la solución para disolver completamente el sólido. Es importante que no permanezcan cristales.
  6. Hacer un nuevo baño de hielo.

4. medición del punto de congelación del compuesto desconocido

  1. Preparar el equipo para recoger un segundo conjunto de datos.
  2. Iniciar la recolección de datos.
  3. Mover el tubo de ensayo que contiene la solución en el baño de agua helada.
  4. Comenzar inmediatamente agitando la solución continuamente y a un ritmo constante.
  5. Recoger los datos correspondientes a s 300 – 500 con el fin de ver claramente el cambio en la pendiente que se produce cuando la solución se congela.
  6. Detener la recolección de datos.
  7. Guardar los datos, ajustar los límites del eje y, el gráfico del título e imprimirlo.
  8. El fregadero no tirar cualquier ciclohexano o compuesto desconocido. Vierta la mezcla líquida en el recipiente de «Desechos de laboratorio». Lave la sonda de temperatura y tubo de prueba con acetona para eliminar los últimos restos de los cristales, vertiendo los enjuagues en el tarro de basura.

Depresión del punto de congelación es el fenómeno que se observa cuando el punto de congelación de una solución es menor que la del solvente puro.

Este fenómeno resulta de la interacción entre el soluto y las moléculas de solvente. La diferencia de temperaturas de congelación es directamente proporcional al número de partículas de soluto disuelto en el solvente.

De la diferencia en temperaturas de congelación si se conocen las masas del solvente y el soluto en la solución se puede calcular la masa molar de un soluto no volátil.

Este video presenta la relación entre la depresión del punto de congelación y la masa molar del soluto, un procedimiento para determinar la masa molar de un soluto desconocido y algunas aplicaciones del mundo real de la inducción y la observación de cambios en la temperatura de congelación.

Depresión del punto de congelación es una característica colligative, significando que sólo es afectado por la proporción de soluto a partículas de solvente y no su identidad.

En el punto de congelación de una sustancia pura, las tasas de fusión y de congelación son iguales.

Cuando una solución se enfría hasta el punto de congelación de su solvente, las moléculas de solvente se comienzan a formar un sólido. Es menos enérgio favorable para formar un entramado mixto de partículas de soluto y solvente. Las partículas de soluto permanecen en la fase de solución. Sólo interacciones del solvente-solvente contribuyen a la formación del enrejado, así las interacciones solvente-soluto reducen la tasa de congelación en comparación a la del solvente puro.

La temperatura de congelación que comienza es el punto de congelación de la solución. La solución continúa de enfriamiento se congela, pero este continuó la disminución de la temperatura refleja el aumento de la concentración de soluto en la fase de solución.

Finalmente, la temperatura de la solución es tan baja y tan poco solvente sigue siendo en la fase líquida que llega a ser favorable para las partículas del solutos formar un enrejado. Una vez alcanzado este punto, la temperatura permanece aproximadamente constante hasta que la mezcla ha congelado sólida.

Pueden determinar la masa molar del soluto y por lo tanto la identidad del soluto, de la relación entre el punto de congelación del disolvente puro, el punto de congelación de la solución y el molality de la solución. Molality, o m, es una medida de la concentración en moles de soluto por kilogramo de solvente. Esta relación depende la la constante de depresión del punto de congelación del disolvente y el número de partículas de soluto producido por unidad del fórmula que se disuelve.

Molality puede expresarse en términos de masa molar, por lo que la ecuación puede ordenarse para solucionar para la masa molar del soluto. Tapar esto en la ecuación del punto de congelación permite la elucidación de la masa molar, una vez se conoce la diferencia de temperatura. Ahora que entiendes el fenómeno de la depresión del punto de congelación, vamos a ir a través de un procedimiento para determinar la masa molar de un soluto desconocido de las temperaturas del punto de congelación. El soluto es una molécula orgánica no-iónicos, no volátiles que produce una partícula por unidad del fórmula disuelve y el solvente es el ciclohexano.

Para iniciar este experimento, conecte la sonda de temperatura en el equipo para recolección de datos. Inserte la sonda de temperatura y un agitador en el recipiente de la muestra.

Establecer la longitud de recopilación de datos y la tasa de muestreo. Permitir suficiente tiempo en la recolección de datos de la muestra congelar.

Establecer límites superior e inferior de la gama de temperaturas a la muestra.

Agregar 12 mL de ciclohexano al tubo de ensayo limpio y seco. Limpie la sonda de temperatura con un Kimwipe. Inserte el conjunto de tapón en el tubo de ensayo que la punta de la sonda de temperatura está centrada en el líquido y no toque los lados o la parte inferior.

En un vaso de precipitados, prepara un baño de agua helada. A continuación, iniciar la recolección de datos de temperatura.

Coloque el tubo de ensayo en el baño de agua helada, asegurando que el nivel de líquido en el tubo de ensayo está por debajo de la superficie. Agitar continuamente el líquido a un ritmo constante.

Una vez que comienza la congelación, permiten recopilación de datos para continuar hasta la parcela se ha estabilizado a una temperatura constante. Este es el punto de congelación del ciclohexano puro. Retire el tubo de ensayo del baño de agua helada y deje que se caliente a temperatura ambiente.

Una vez que se ha derretido el ciclohexano, pesar exactamente el material desconocido sólido en peso de papel. Quite el tapón del tubo de ensayo y agregar el sólido. Evite que el compuesto se adhiere al tubo de ensayo.

Vuelva a colocar el tapón y agitar la solución hasta que el sólido se haya disuelto completamente. Es importante que no permanezcan cristales sólidos.

Definir los parámetros para la recolección de datos y preparar un baño de agua dulce del hielo. Inicio Colección, coloque el tubo de ensayo en el baño y revolver continuamente con una velocidad constante. Una vez que comienza la congelación, el punto de congelación continúa disminuyendo debido a la creciente concentración de soluto. Continuar la recogida de datos hasta que la pendiente de esta disminución es evidente. Cuando haya terminado el experimento, deje que la solución del compuesto desconocido a temperatura ambiente y luego se dispondrá de acuerdo con los procedimientos para residuos orgánicos.

En este experimento, la sustancia desconocida es conocida por ser uno de los cinco compuestos posibles: bifenilo, bromochlorobenzene, naftaleno, antraceno y el dibromobenceno. La identidad de lo desconocido puede determinarse al comparar su masa molar a estas sustancias conocidas.

El soluto desconocido produce una partícula por unidad del fórmula disuelto. Para calcular la masa molar del compuesto desconocido, la constante de depresión del punto de congelación del ciclohexano, la masa de soluto y el solvente utilizado y la diferencia en temperaturas de congelación son necesarios.

en este ejemplo se utilizaron 0,147 g del soluto desconocido. La constante de depresión del punto de congelación del ciclohexano es de 20.2 ° C-kg por mol de soluto. La densidad y el volumen de ciclohexano se utilizan para calcular la masa del solvente.

Se determinaron los valores de la freezing point del solvente puro y el punto de congelación de la solución de las parcelas.

Si el compuesto es conocido por ser uno de los pocos compuestos posibles, como en este experimento, la masa molar puede simplemente ser comparada con estos compuestos. De las cinco opciones para este experimento, el naftaleno es el partido más cercano.

El fenómeno de la depresión del punto de congelación tiene muchas aplicaciones tanto dentro como fuera del laboratorio.

Cloruro de calcio es preferible al cloruro de sodio para el tratamiento de carreteras cubiertas de hielo debido a los efectos de la depresión del punto de congelación. Como cloruro de calcio, libera una partícula más de cloruro de sodio hace, deprime el punto de congelación del agua aún más y así se derrite el hielo a temperaturas más bajas.

En este estudio, se realizó un experimento de fusión con dos diferentes mezclas de sulfuro de hierro. La muestra con la mayor fracción de masa de azufre fue completamente líquida a la temperatura del experimento, mientras que la muestra con menos azufre todavía fue parcialmente sólida. Esto demuestra que con mayores impurezas, en este caso azufre, el punto de fusión observado es menor que en el sólido puro. Aquí, las diferencias de punto de fusión entre las dos muestras dan información sobre la formación del núcleo de la tierra.

Sólo ha visto introducción de Zeus con la depresión del punto de congelación para determinar la identidad de un compuesto desconocido. Ahora debe entender el fenómeno de la depresión del punto de congelación, la relación entre la depresión del punto de congelación y la masa molar del soluto, y por qué el fenómeno es útil para una variedad de industrias.

¡Gracias por ver!

A subscription to JoVE is required to view this article.
You will only be able to see the first 20 seconds.

RECOMMEND JoVE