파울리의 배타원리, 훈트의 최대 다중도 규칙, 그리고 쌓음 원리는 학장되어 임의의 원소의 전자 배치를 예상할 수 있습니다. 나트륨에 대한 전자 배치를 작성해봅시다. 나트륨의 핵심부 전자 분포는 바로 앞의 원소인 네온의 분포입니다.하나의 원자가 전자는 궤도 3s를 차지합니다. 네온은 주기율표의 열 여덟번 째 열 즉 비활성 기체에 속합니다. 이 원소들의 전자 배치는 다른 원소들의 전자 배치의 표현을 용이하게 합니다.어떤 원소든지, 핵심부 전자 배치는 주기율표에서 그 앞에 있는 비활성 기체의 분포와 동일합니다. 예를 들어, 나트륨의 전자 배치는 네온 코어, 3s1으로 쓸 수 있습니다. 칼륨의 핵심부 전자 배치는 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6이며 원자가 전자 1개가 남습니다.이제 19번째 전자가 3d 부껍질로 들어갑니까? 4s 부껍질은 상당한 침투 능력을 가지고 있으며, 이는 종종 3d 부껍질보다 낮은 에너지를 갖게 된다는 것을 상기하십시오. 결국 쌓음 원리는 3d 부껍질보다 4s 부껍질이 먼저 채워지도록 유지합니다.앞선 비활성 기체인 아르곤의 핵은 전자 배치를 작성하는데 사용됩니다. 이러한 원리들이 출발점을 제공하지만 실제 전자 배치는 반드시 실험적으로 확인되어야 합니다. 전이 원소, 란탄 계열 원소, 악티니드에서 몇 가지 원소의 궤도 에너지는 다른 상대적인 순서로 되어 있으며, 쌓음 원리를 완전히 따르지 않을 수도 있습니다.전이 원소에서 3d와 4s 부껍질은 유사한 에너지를 갖습니다. 4s 부껍질은 종종 완전히 채워집니다. 예를 들어 스칸듐에서 전자 배치는 아르곤 핵, 4s2 3d1입니다.아연에서는 4s와 3d 부껍질이 최대 용량으로 채워집니다. 그러나 크롬 및 구리 같은 일부 금속의 바닥 상태는 단독으로 4s 궤도를 차지했습니다. 크롬은 특히 쌓음 원리에서 벗어나 2개의 부껍질이 부분적으로 채워져 있기 때문에 주목할 만합니다.란탄 계열에서 세륨부터 루테튬까지 확장되며, 6s 및 4f 부껍질은 유사한 에너지를 가지고 있습니다. 네오디뮴의 전자 배치는 제논 핵, 6s2 4f4입니다. 한편 세륨은 6s, 4f, 5d 부껍질의 에너지가 비정상적으로 가깝기 때문에 제논 핵 6s2 4f1 5d1의 특이한 전자 배치를 가지고 있습니다.