Chapter 7: Electronic Structure of Atoms

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7.15:

Configuração Eletrônica de Átomos com Múltiplos Elétrons

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Electron Configuration of Multielectron Atoms

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7.14: The Aufbau Principle and Hund’s Rule

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O princípio de exclusão Pauli, a regra de Hund da máxima multiplicidade, e o princípio aufbau pode ser alargado para prever a configuração de elétrons de qualquer elemento. Consideremos escrever a configuração de elétrons para o sódio. O núcleo da distribuição de elétrons no sódio é exatamente a do elemento anterior, o néon.O eletrão de valência única ocupa a esfera orbital dos 3s. O néon pertence à décima oitava coluna da tabela periódica os gases nobres. As configurações de elétrons destes elementos facilitam a representação condensada da configuração de elétrons para outros elementos.Para qualquer elemento, a configuração de elétrons do núcleo é a mesmo que a do gás nobre que a precede na tabela periódica. A configuração de elétrons do sódio, por exemplo, pode ser escrita como núcleo de néon, 3s1. A configuração central de elétrons do potássio é 1s22s22p63s23p6, deixando um eletrão de valência.Agora, o décimo nono eletrão entra na subcamada 3d, recorde-se que a subcamada dos 4s tem uma capacidade substancial de penetração, o que muitas vezes leva a que tenha uma energia mais baixa do que a subcamada 3d. O princípio aufbau, portanto assegura que a subcamada 4s se preenche antes da subcamada 3d. O núcleo do gás nobre precedente, o argônio, é utilizada para escrever a configuração condensada.Embora estes princípios constituam um ponto de partida, as configurações de elétrons reais devem ser confirmadas experimentalmente. Em vários elementos entre os elementos de transição, as lantanídeas, e as actinídeas, as energias orbitais estão numa ordem relativa diferente, e o princípio aufbau pode não ser completamente seguido. Nos elementos de transição, as subcamadas 3d e 4s têm energias semelhantes.A subcamada dos 4s é muitas vezes preenchida por completo. Por exemplo, no escândio, a configuração dos elétrons é um núcleo de argônio, 4s23d1. No zinco, as subcamadas 4s e 3d são preenchidas até às suas capacidades máximas.No entanto, o estado do solo de alguns metais, como o crómio e o cobre, têm ocupado isoladamente orbitais de 4s. O crómio é particularmente notável porque duas subcamadas estão parcialmente preenchidas, o que se desvia do princípio aufbau. Em toda a série Lantanídea, estendendo-se através do cério até ao lutécio, as subcamadas 6s e 4f têm energias semelhantes.A configuração de elétrons para o núcleo de neodímio xénon, 6s24f4. Entretanto, o cério tem uma configuração de elétrons invulgar de núcleo de xénon, 6s24f15d1 porque as suas subcamadas 6s, 4f, e 5d são invulgarmente próximas em energia.

7.15:

Configuração Eletrônica de Átomos com Múltiplos Elétrons

O metal alcalino sódio (número atómico 11) tem mais um eletrão do que o átomo de néon. Este eletrão deve entrar na subcamada de energia mais baixa disponível, a orbital 3s, obtendo uma configuração 1s²2s²2p⁶3s¹. Os eletrões que ocupam a camada mais externa das orbitais (valor mais elevado de n) são denominados eletrões de valência e os que ocupam a camada interior das orbitais são denominados eletrões centrais. Como as camadas de eletrões centrais correspondem a configurações eletrónicas de gases nobres, podemos abreviar configurações eletrónicas escrevendo o gás nobre que corresponde à configuração de eletrões centrais, juntamente com os eletrões de valência em um formato condensado. Para o sódio, o símbolo [Ne] representa os eletrões centrais (1s²2s²2p⁶) e a configuração abreviada ou condensada é [Ne]3s¹.

Da mesma forma, a configuração abreviada do lítio pode ser representada como [He]2s¹, onde [He] representa a configuração do átomo de hélio, que é idêntica à da camada interna cheia do lítio. Escrever as configurações desta forma enfatiza a semelhança das configurações do lítio e sódio. Ambos os átomos, que estão na família de metais alcalinos, têm apenas um eletrão em uma subcamada de valência s por fora de um conjunto de camadas internas cheias.

Li: [He]2s¹

Na: [Ne]3s¹

O metal alcalinoterroso magnésio (número atómico 12), com os seus 12 eletrões em uma configuração [Ne]3s², é análogo ao seu membro de família berílio, [He]2s². Ambos os átomos têm uma subcamada de s cheia por fora das suas camadas internas cheias. O alumínio (número atómico 13), com 13 eletrões e a configuração eletrónica [Ne]3s²3p¹, é análogo ao seu membro de família boro, [He]2s²2p¹.

As configurações eletrónicas do silício (14 eletrões), fósforo (15 eletrões), enxofre (16 eletrões), cloro (17 eletrões), e árgon (18 eletrões) são análogas nas configurações eletrónicas das suas camadas exteriores aos seus correspondentes membros de família, carbono, azoto, oxigénio, flúor, e néon, respectivamente, excepto que o número quântico principal da camada exterior dos elementos mais pesados aumenta em um para n = 3.

Quando chegamos ao elemento seguinte da tabela periódica, o metal alcalino potássio (número atómico 19), esperaríamos começar a adicionar eletrões à subcamada 3d. No entanto, todas as provas físicas e químicas disponíveis indicam que o potássio é como o lítio e o sódio, e que a eleição seguinte não é adicionada ao nível 3d mas é, em vez disso, adicionada ao nível 4s. Como discutido anteriormente, a orbital 3d sem nós radiais tem energia superior porque é menos penetrante e mais protegida do núcleo do que as 4s, que tem três nós radiais. Assim, o potássio tem uma configuração eletrónica de [Ar]4s¹. Portanto, o potássio corresponde a Li e Na na sua configuração de camada de valência. O eletrão seguinte é adicionado para completar a subcamada 4s e o cálcio tem uma configuração eletrónica de [Ar]4s². Isto dá ao cálcio uma configuração eletrónica de camada exterior correspondente à do berílio e do magnésio.

No caso de Cr e Cu, vemos que subcamadas semi-cheias e completamente cheias representam aparentemente condições de estabilidade preferencial. Esta estabilidade é tal que o eletrão muda de orbital 4s para 3d para ganhar a estabilidade extra de uma subcamada 3d semi-cheia (em Cr) ou de uma subcamada 3d cheia (em Cu). Outras excepções também ocorrem. Por exemplo, prevê-se que o nióbio (Nb, número atómico 41) tenha a configuração eletrónica [Kr]5s²4d³. Experimentalmente, observamos que a sua configuração eletrónica em estado fundamental é na verdade [Kr]5s¹4d ⁴. Podemos racionalizar essa observação dizendo que as repulsões eletrão-eletrão experienciadas pelo emparelhamento dos eletrões na orbital 5s são maiores do que o intervalo de energia entre as orbitais 5s e as orbitais 4d. Não há um método simples para prever as excepções para átomos onde a magnitude das repulsões entre eletrões é maior do que as pequenas diferenças de energia entre subcamadas.

Este texto é adaptado de Openstax, Chemistry 2e, Section 6.4: Electronic Structure of Atoms.

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Electron Configuration Multielectron Atoms Pauli Exclusion Principle Hund’s Rule Aufbau Principle Sodium Neon Periodic Table Noble Gases Core Electron Distribution Valence Electron Potassium 3d Subshell 4s Subshell Argon Experimental Confirmation