在特定温度和压力下,二氧化碳 可以固体、液体或气体的形式存在。这种依赖关系可绘制为相图,相图包括三个基本特征:区域、线 和点。区域代表单相的 温度和压力状况。在标准压力下,二氧化碳 可以是固体或气体,具体取决于温度。在低于 5.1 atm 的压力下,如果提高固体二氧化碳的温度,它将直接 转变为气相,而不会通过 液态。当压力超过 5.1atm 时,将发生经过所有三个相的转变 固相到液相和液相到气相 分隔各区域的直线或曲线 表示曲线两侧的相 处于平衡状态时 的温度和压力。例如,1 atm 和 78.5 C 处的点 位于分隔固相和蒸气相的曲线上,因此在这些状态下 存在固体-蒸气平衡。因此,这被称为升华曲线。类似地,蒸发曲线上 存在液气平衡,而熔化曲线上存在固液平衡。这些曲线通常被称为相界。在 5.1 atm 和 56.6 C 时,所有三个相将共存。这就是二氧化碳的三相点。在 73 atm 和 31 C 时,二氧化碳的液相和蒸气相 将聚结成单相超临界 流体。这就是二氧化碳的临界点。在临界点以外的区域,压力或温度变化 都不能将超临界流体转化为气体或液体。水的相图与二氧化碳的相图 有一些显著的区别。二氧化碳的熔化曲线的 斜率是正的,而对于水,斜率是负的。这是水的一个非典型特征。对于二氧化碳,增加压力有利于液-固转变,但对于水,增加压力有利于固-液转变。对于二氧化碳,压力越高有利于 形成更致密的固体。对于水,压力越高有利于形成更致密的液体。