Diminuição da Pressão de Vapor

Algumas propriedades de uma solução dependem do tipo de soluto. Uma solução aquosa de ácido clorídrico torna um papel de pH vermelho, enquanto uma solução de hidróxido de sódio torna-o azul. Outras propriedades de uma solução dependem apenas da concentração ou o número de partículas do soluto em vez do tipo de soluto.Estas são chamadas propriedades coligativas. Um desses bens é a pressão de vapor de uma solução. A pressão de vapor de um líquido é a pressão do gás acima do líquido resultante da evaporação quando o líquido e o gás estão num equilíbrio dinâmico num contentor fechado.A pressão de vapor da solução é sempre menos do que isso do solvente puro. Considere uma solução feita quando um soluto não volátil, que não possui pressão de vapor mensurável, é adicionado a um solvente volátil. Num solvente puro, toda a superfície do líquido são partículas de solvente.Algumas destas partículas escapam para o estado gasoso para criar vapor, enquanto algumas das moléculas de gás condensam acima para um estado líquido. Quando a taxa de a vaporização é igual a a taxa de condensação, o equilíbrio dinâmico é alcançado. Numa solução, a superfície líquida tem tanto soluto como partículas de solvente.Assim, um número mais reduzido das partículas de solvente de superfície podem vaporizar. A taxa de condensação diminui para restabelecer o equilíbrio dinâmico com a taxa de vaporização diminuída, agora com uma menor concentração de partículas de solvente no estado gasoso. A pressão de vapor de uma solução pode ser calculado pela lei de Raoult, que afirma que a pressão de uma solução é igual à fração molar do solvente, chi, multiplicado pela pressão de vapor do solvente puro, P nada.Por exemplo, uma solução contém 1, 5 mol de um soluto não-volátil como glicerol e 3, 5 mol de água a 25 C.A fração molar do solvente é de 0, 70 e a pressão de vapor de água pura é 23, 8 Torricelli. A pressão de vapor da solução pode ser calculada utilizando a lei de Raoult a pressão do solvente puro será 16, 7 Torricelli, 70%do vapor Uma equação para vapor redução da pressão, ΔP, também pode ser derivada da Lei de Raoult. Desde que a fração molar do solvente seja igual a um menos a fração molar do soluto, pode ser substituída na Lei de Raoult.Isto pode ser utilizado para criar uma equação onde pressão de vapor baixa é diretamente proporcional à fração molar do soluto. Recordando o exemplo anterior, a fração molar do soluto é 1 menos a fração molar do solvente. Logo o valor, a fração molar do soluto é 0, 3.Dado que a pressão de vapor de água pura é 23, 8 Torricelli, a redução da pressão de vapor é calculado em 7, 14 Torricelli. Adicionando ΔP e o vapor pressão da solução, obtém-se a pressão de vapor do solvente puro.