Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

13.5: قانون المعدّل المتكامل: اعتماد التركيز على الوقت
فهرس المحتويات

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. You will only be able to see the first 20 seconds.

Education
The Integrated Rate Law: The Dependence of Concentration on Time
 
نسخة طبق الأصل

13.5: قانون المعدّل المتكامل: اعتماد التركيز على الوقت

بينما يتعلق قانون المعدل التفاضلي بمعدل وتركيزات المواد المتفاعلة، فإن الشكل الثاني من قانون المعدل المسمّى قانون المعدل المتكامل يتعلق بتركيزات المواد المتفاعلة والوقت. يمكن استخدام قوانين المعدل المتكامل لتحديد كمية المادة المتفاعلة أو المنتج الموجود بعد فترة زمنية أو لتقدير الوقت اللازم لحدوث رد فعل ما إلى حد معين. على سبيل المثال ، يساعد قانون المعدل المتكامل في تحديد المدة الزمنية التي يجب تخزين المادة المشعة فيها حتى يتحلل نشاطها الإشعاعي إلى مستوى آمن.

باستخدام حساب التفاضل والتكامل ، يمكن دمج قانون المعدل التفاضلي لتفاعل كيميائي فيما يتعلق بالوقت لإعطاء معادلة تتعلق بكمية المادة المتفاعلة / المنتج بالوقت المنقضي للتفاعل.

ردود الفعل من الدرجة الأولى

ينتج عن تكامل قانون المعدل لتفاعل بسيط من الدرجة الأولى (المعدّل = k[A]) معادلة تصف التباين في تركيز المادة المتفاعلة مع الوقت:

 Eq1

هنا، [A] t هو تركيز A في أي وقت t، ويكون [A]0 هو التركيز الأولي لـ A، و k هو ثابت معدل الدرجة الأولى. لتسهيل العمليات الحسابية، تمت إعادة ترتيب هذه المعادلة إلى تنسيق يوضح اعتماداً خطياً للتركيز على الوقت الذي يأخذ شكل معادلة خط مستقيم (y = mx + b):        

 Eq2

تقترح المعادلة أن مخطط ln[A]t مقابل t بالنسبة إلى تفاعل من الدرجة الأولى هو خط مستقيم بميل −k and a y-مَيل من ln[A]0. إذا تم رسم مجموعة من بيانات المعدلات بهذه الطريقة ولم ينتج عنها خط مستقيم، فإن التفاعل ليس من الدرجة الأولى في A.

التفلاعلات من الدرجة الثانية

قانون المعدل التفاضلي لتفاعل بسيط من الدرجة الثانية هو: المعدّل = k[A]2, وقانون المعدّل المتكامل هو:

Eq3

يأخذ قانون المعدل المتكامل من الدرجة الثانية أيضًا شكل معادلة الخط المستقيم. وفقًا للمعادلة ، فإن الرسم البياني 1/[A]t مقابل t للتفاعل من الدرجة الثانية هو خط مستقيم بمَيل k وتقاطع 1/[A]0. إذا لم يكن المخطط خطاً مستقيماً، فإن التفاعل ليس من الدرجة الثانية.

ترتيب صفري Reactions           

بالنسبة للتفاعلات الصفرية، يكون قانون المعدل التفاضلي هو: المعدّل = k. A يُظهر التفاعل الصفري معدل تفاعل ثابتًا، بغض النظر عن تركيز المادة (المواد) المتفاعلة. لوحظت حركيات الترتيب الصفري لبعض التفاعلات فقط في ظل ظروف معينة محددة. تظهر هذه التفاعلات نفسها سلوكيات حركية مختلفة عندما لا’ تتحقق الشروط المحددة ، ولهذا السبب ، يتم استخدام المصطلح الأكثر حكمة أحيانًا الترتيب شبه الصفري.                            

قانون المعدل المتكامل للتفاعل الصفري هو أيضًا دالة خطية ، تتخذ شكل y = mx + b:                 

 Eq4

مخطط [A] مقابل الوقت t للتفاعل الصفري هو خط مستقيم بميل −k و y-تقاطع [A]0.

هذا النص مقتبس من Openstax, Chemistry 2e, Section 12.4: Integrated Rate Laws.

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter