Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

14.9: Le Chatelier Prensibi: Hacim (Basınç) Değiştirme
İÇİNDEKİLER

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. You will only be able to see the first 20 seconds.

Education
Le Chatelier's Principle: Changing Volume (Pressure)
 
TRANSKRİPT

14.9: Le Chatelier Prensibi: Hacim (Basınç) Değiştirme

Gaz fazı dengeleri için, reaksiyona giren maddelerin ve ürünlerin konsantrasyonlarındaki değişiklikler, değişen hacim ve basınçla meydana gelebilir. İdeal bir gazın kısmi basıncı, P, molar konsantrasyonu, M ile orantılıdır.

Bu nedenle, herhangi bir reaktan veya ürünün kısmi basınçlarındaki değişiklikler esasen konsantrasyonlardaki değişikliklerdir; bu nedenle, bu değişiklikler denge üzerinde aynı etkileri verir. Reaktanların veya ürünlerin eklenmesi veya çıkarılmasının yanı sıra, gaz fazı dengesindeki türlerin basınçları (konsantrasyonları), sistem tarafından işgal edilen hacmi değiştirerek de değiştirilebilir. Bir gaz fazı dengesinin tüm türleri aynı hacmi işgal ettiğinden, hacimdeki belirli bir değişiklik hem reaktan hem de ürünler için konsantrasyonda aynı değişikliğe neden olacaktır. Varsa, bu tür bir stresin neden olacağı kaymayı ayırt etmek için, reaksiyonun stokiyometrisi dikkate alınmalıdır.

Dengede, N2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 NO (g) reaksiyonu, reaksiyon katsayısı tarafından tanımlanır

Bu türlerin bir denge karışımının kapladığı hacim 3 kat azalırsa, üç türün kısmi basınçları 3 kat artacaktır:

Ve bu nedenle, bu gaz fazı denge karışımının hacmini değiştirmek, dengede bir kaymaya neden olmaz.

Bununla birlikte, farklı bir sisteme benzer bir işlem 2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g), farklı bir sonuç verir:

Bu durumda, hacimdeki değişiklik, denge sabitinden daha küçük bir reaksiyon katsayısıyla sonuçlanır ve bu nedenle denge sağa kayar.

Bu sonuçlar, bir gaz fazı dengesinin stokiyometrisi ile hacim kaynaklı basınç (konsantrasyon) değişikliğinin etkisi arasındaki ilişkiyi göstermektedir. İlk örnekte olduğu gibi, reaktanların ve ürünlerin toplam molar miktarları eşitse, hacimdeki bir değişiklik dengeyi değiştirmez. Reaktanların ve ürünlerin molar miktarları farklıysa, hacimdeki bir değişiklik, dengeyi hacim değişikliğine daha iyi “uyum sağlayan” bir yönde kaydıracaktır. İkinci örnekte, üç mol reaktan (SO2 ve O2) iki mol ürün (SO3) verir ve bu nedenle sistem hacminin azaltılması dengenin sağa kaymasına neden olur, çünkü ileri reaksiyon ters reaksiyondan (3 mol) daha az gaz (2 mol) üretir. Tersine, bu denge sisteminin hacmini artırmak, reaktanlara doğru bir kaymaya neden olur.

Bu metin bu kaynaktan uyarlanmıştır: Openstax, Chemistry 2e, Section 13.3 Shifting Equilibria: LeChatelier’s Principle.

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter