氯化钠被认为是可溶的,因为大量的氯化钠会溶于水,但当氯化铅加入水中时,只有少量溶解,其余部分 仍不溶。未溶解的固体与溶液中的铅离子和 氯离子共存。一些固态氯化铅继续溶解,而溶液中的一些离子 重新结合形成沉淀物。当溶解速率等于 沉淀速率时,一个溶解度平衡 就建立了。平衡常数可根据溶解反应从 离子的平衡浓度计算得出-其中氯化铅分解为 一个铅离子和两个氯离子。所以,该平衡常数由 铅离子的摩尔浓度乘以 氯离子摩尔浓度的平方得到。由于固体氯化铅的浓度 保持不变,因此它不包括在计算中。这个平衡常数叫做溶解度积,用 Ksp 表示。在 25℃时,氯化铅的 Ksp 为 1.17×10⁻⁵。Ksp 的值表示化合物 可以溶解形成饱和水溶液的 程度。在给定的温度下,化合物的 Ksp 是恒定的。一种化合物的溶解度,以摩尔每升计,称为摩尔溶解度,通常 用来表示饱和溶液中 溶解固体的浓度。化合物的溶解度可以根据 各种因素而变化,例如溶液的 pH 值 和是否存在其他离子。化合物的摩尔溶解度,x,可以使用 ICE 表根据其 Ksp 计算。溶液中铅离子和氯离子的 初始浓度为零。在平衡状态下,铅离子的摩尔浓度 用 x 表示,而氯离子的摩尔浓度用 2x 表示。代入平衡表达式,氯化铅的溶解度乘积 等于 x 乘以 2x²,等于 4x³。由于氯化铅的 Ksp 为 1.17×10⁻⁵,x 求解为 1.43×10⁻² M。对于具有相同解离化学计量比的化合物,例如氯化铅和氟化钙,其中 1 摩尔每种化合物产生 3 摩尔溶解离子,可以直接使用各自的 Ksp 值 来比较它们的相对溶解度。