염화나트륨은 다량의 염화물이 물에 용해되기 때문에 용해 가능한 것으로 간주되지만 물에 염화 납을 첨가하면 소량만 용해되고 나머지는 용해되지 않습니다. 용해되지 않은 고체는 용액 속에 있는 납 및 염화물 이온과 공존합니다. 고체상태의 염화납의 일부는 계속 용해되는 반면 용액 속의 일부 이온은 재결합하여 침전물을 형성합니다.해리 속도가 침전 속도와 같을 경우 용해의 평형이 이루어집니다. 평형 상수는 해리 반응에 따른 이온의 평형 농도로부터 계산할 수 있습니다. 여기서 염화납은 1개의 납과 2개의 염화 이온으로 해리됩니다.따라서 평형 상수는 납 이온의 몰 농도에 염화 이온의 몰 농도의 제곱을 곱하여 계산합니다. 고체 상태의 염화납의 농도는 일정하기 때문에 계산에서 제외됩니다. 이 평형 상수를 용해도적이라고 하며 Ksp로 나타냅니다.25°C에서 염화 납의 Ksp는 1.17 10⁻⁵입니다. Ksp 값은 화합물이 해리되어 포화 수용액을 형성할 수 있는 범위를 나타냅니다. 주어진 온도에서 화합물의 Ksp는 일정합니다.몰 용해도로 알려진 리터당 몰로 구성된 화합물의 용해도는 종종 포화 용액에 용해된 고체의 농도를 표현하기 위해 사용됩니다. 화합물의 용해도는 용액의 pH와 같은 요인 및 다른 이온의 존재 여부에 따라 달라질 수 있습니다. 화합물의 몰 용해도 x는 ICE 표를 사용하여 Ksp로부터 계산할 수 있습니다.용액 내 납 이온과 염화 이온의 초기 농도는 0입니다. 평형 상태에서 납 이온의 몰 농도가 x로 표시된다면 염화 이온의 몰 농도는 2x입니다. 평형식으로 대체하면 염화연의 용해도적은 x 2x²이며 값은 4x³입니다.염화납의 Ksp는 1.17 10⁻⁵이므로 x는 1.43 10⁻² 몰이 됩니다. 염화납 및 플루오르화 칼슘과 같이 동일한 해리 화학양론을 가지며 각 화합물의 1 몰이 3몰의 해리 이온을 생성하는 화합물의 경우 각 Ksp 값을 사용하여 상대 용해도를 직접 비교할 수 있습니다.