표준 조건에서 발생하는 화학 반응에 대한 표준 자유 에너지 변화는 세 가지 방법 중 어느 하나로 계산할 수 있습니다. 표준 자유 에너지 변화는 세 가지 방법 중 어느 하나로 계산할 수 있습니다. 첫 번째 방법은 반응의 표준 델타 G에 대한 방정식을 사용하는 것입니다.산화칼슘과 이산화탄소로부터 탄산칼슘을 형성하는 과정을 관찰해 봅니다. 반응의 표준 엔탈피 변화는 반응에서 화합물이 형성되면서 나오는 열로부터 계산될 수 있고 준 엔트로피 변화는 표준 몰 엔트로피 로부터 계산될 수 있습니다. 기준 표의 값을 사용하여 반응에 대한 표준 엔탈피 변화와 준 엔트로피 변화를 결정할 수 있습니다.이 값들을 표준 자유 에너지의 변화에 대한 방정식에 대입하면 298 켈빈에서 반응의 표준 델타 G는 130.7 10³ 줄과 같습니다. 두 번째 방법에서 반응의 표준 자유 에너지의 변화는 생성물의 자유 에너지의 합에 화학양론계수를 곱한 것과 반응물의 자유로운 에너지의 합에 화학양론계수를 곱한 것의 차이로 계산합니다. 예를 들어 수소와 염소 기체가 반응하여 두 몰의 염화수소 기체를 생성하는 반응을 볼 수 있습니다.생성 엔탈피와 같이 순수한 원소의 생성 표준 자유 에너지는 0입니다. 따라서 수소 및 염소 기체의 생성 자유 에너지는 0인 반면 염화 수소 기체의 경우는 95.3 킬로줄입니다. 그래서 이 반응의 자유 에너지는 염화수소 기체의 생성 자유 에너지의 2배 또는 190.6 킬로줄과 같습니다.헤스의 법칙으로부터 단계적 반응에 대한 순 엔탈피 변화는 각 단계의 엔탈피의 합에 의해 계산될 수 있다는 것을 상기시킵니다. 세 번째 방법에서는 유사한 방식으로 반응에 대한 순수 자유 에너지 변화를 계산합니다. 황화 아연이 연소하여 금속 아연과 아황산 기체를 생성하는 과정을 고려해봅시다.이 과정은 표준 자유 에너지가 알려진 두 단계로 수행할 수 있습니다. 반응의 자유 에너지 변화를 더하면 전체 델타 G는 98.8 킬로줄입니다. 여기서 단계 1은 비자발적입니다.이 단계를 2단계의 자발적 반응과 결합하면 순 반응은 음의 델타 G를 가지며 따라서 자발적입니다.