Удаление мышьяка с помощью киационного полимерного геля, пропитанного гидроксидом железа

Environment

Your institution must subscribe to JoVE's Environment section to access this content.

Fill out the form below to receive a free trial or learn more about access:

 

Summary

В этой работе мы подготовили адсорбент, состоящий из катионного N,N-dimethylamino propylacrylamide метилхлоридов quaternary (DMAPAA) полимерный гель и гидроксид железа для адсорбирования мышьяка из грунтовых вод. Гель был подготовлен с помощью нового метода, предназначенного для обеспечения максимального содержания частиц железа в его структуре.

Cite this Article

Copy Citation | Download Citations | Reprints and Permissions

Safi, S. R., Gotoh, T., Iizawa, T., Nakai, S. Removal of Arsenic Using a Cationic Polymer Gel Impregnated with Iron Hydroxide. J. Vis. Exp. (148), e59728, doi:10.3791/59728 (2019).

Please note that all translations are automatically generated.

Click here for the english version. For other languages click here.

Abstract

В этой работе мы подготовили адсорбент, состоящий из катионного полимерного геля, содержащего гидроксид железа, в его структуре, предназначенный для адсорбированного мышьяка из грунтовых вод. Гель, который мы выбрали, был гель N,N-dimethylamino propylacrylamide methyl chloridey (DMAPAA). Целью нашего метода приготовления было обеспечить максимальное содержание гидроксида железа в структуре геля. Такой подход к проектированию позволил одновременно адсорбировать как полимерной структурой геля, так и компонентом гидроксида железа, тем самым увеличив адсорбционную емкость материала. Для изучения работоспособности геля мы измерили кинетику реакции, провели анализ чувствительности и селективности рН, проконтролировали производительность адсорбции мышьяка и провели эксперименты по регенерации. Мы определили, что гель проходит процесс химиорбции и достигает равновесия в 10 ч. Кроме того, гель адсорбирует мышьяк эффективно на нейтральных уровнях рН и выборочно в сложных ионных средах, достигая максимального объема адсорбции 1,63 мМ/г. Гель может быть регенерирован с 87,6% эффективности и NaCl может быть использован для desorption вместо вредных NaOH. В совокупности представленный метод проектирования на основе геля является эффективным подходом для построения высокопроизводительных ассорбентов мышьяка.

Introduction

Загрязнение воды является большой экологической проблемой, мотивируя исследователей разрабатывать методы для удаления загрязняющих веществ, таких как мышьяк из расточитель1. Среди всех заявленных методов, процессы адсорбции являются относительно низкими затратами подход для удаления тяжелых металлов2,3,4,5,6,7. Порошки оксигидроксида железа считаются одним из наиболее эффективных адсорбентовдля извлечения мышьяка из водно-сметных растворов 8,9. Тем не менее, эти материалы страдают от ряда недостатков, в том числе раннего времени насыщения и токсичных синтетических прекурсоров. Кроме того, существует серьезный неблагоприятный эффект в качестве воды, когда эти адсорбенты используются в течение длительного периода времени10. Дополнительный процесс разделения, таких как осадок или фильтрация, затем необходимо очистить загрязненную воду, что увеличивает стоимость производства еще8,11.

Недавно исследователи разработали полимерные гели, такие как катионные гидрогели, микрогели и криогели, которые продемонстрировали эффективные свойства адсорбции. Например, скорость удаления мышьяка 96% была достигнута за счет катионного криогеля, поли (3-акриламидопропил) триметиламхила хлорида (APTMACl)12. Кроме того, при рН 9, примерно 99,7% эффективности удаления была достигнута этим катионным гидрогелем13. При рН 4, 98,72 мг/г максимальной мощности адсорбции мышьяка была достигнута микрогелем, основанным на трис (2-аминоэтил) амина (TAEA) и глицеролдгилдиловом эфире (GDE), р (TAEA-co-GDE)14. Хотя эти гели продемонстрировали хорошие производительность адсорбции, они не смогли эффективно удалить мышьяк из воды на нейтральных уровнях рН, и их селективности во всех изученных средах не сообщалось15. Максимальная адсорбция мощностью 227 мг/г была измерена, когда Fe(III)-Sn(IV) смешанный бинарный оксидовый песок был использован при температуре 313 K и рН 716. Кроме того, Фе-zr двоичного оксидного песка (ИЗБОКС) также был использован для удаления мышьяка и достиг максимальной мощности адсорбции 84,75 мг/г при 318 K и рН 717. Другие сообщили adsorbents страдают от низких показателей адсорбции, отсутствие вторичной переработки, низкая стабильность, высокие эксплуатационные и эксплуатационные расходы, а также использование опасных химических веществ в процессе синтеза4.

Мы стремились устранить вышеуказанные ограничения, разработав материал с улучшенной производительностью ассоциации мышьяка, высокой избирательностью в сложных средах, возможностью рециркуляции и эффективной деятельностью на нейтральных уровнях рН. Поэтому мы разработали катионный гель композит N,N-dimethylamino propylacrylamide methyl chloridequa (DMAPAA) геля и железа (III) гидроксида (FeOOH) частиц в качестве адсорбента для удаления мышьяка. Мы решили объединить FeOOH с нашим гелем, потому что FeOOH увеличивает адсорбцию обеих форм мышьяка18. В этом исследовании, наш гель композит был разработан, чтобы быть непористым и был пропитан FeOOH во время подготовки. В следующем разделе подробно детали метода приготовления геля, в том числе наша стратегия по максимизации содержания FeOOH обсуждается далее.

Subscription Required. Please recommend JoVE to your librarian.

Protocol

ПРЕДЕКТО: Мышьяк чрезвычайно токсичен. Пожалуйста, используйте перчатки, одежду с длинным рукавом и экспериментальные очки во время эксперимента, чтобы предотвратить любой контакт мышьяка раствор с кожей и глазами. Если мышьяк соприкасается с какой-либо частью вашего тела, немедленно вымойте его с мылом. Кроме того, пожалуйста, регулярно обирайте экспериментальное окружение, чтобы вы и другие не соприкасались с мышьяком, даже если эксперимент не проводится. Симптомы воздействия мышьяка могут появиться после длительного периода времени. Перед очисткой оборудования сначала промыть его чистой водой и утилизировать воду отдельно в экспериментальный контейнер для отходов, предназначенный для мышьяка. Затем хорошо очистите оборудование моющим средством. Для предотвращения загрязнения окружающей среды мышьяком, принять меры предосторожности при утилизации образцов мышьяка. Утилизировать их отдельно в экспериментальные контейнеры для отходов, предназначенные для мышьяка. После проведения эксперимента по адсорбции или дезорпации гели содержат большое количество мышьяка. Поэтому распоряжайте гели отдельно к назначенному экспериментальному мусорному баку только для содержащих мышьяк гели.

1. Синтез гель-композита DMAPAA-FeOOH

  1. Сухие две 20 мл измерения колбы и два 20 мл стаканов оснащены магнитными полосами перемешать.
  2. Передача 2,07 г ДМАПААЗ (75%), 0,15 г N,N'-метиленабисакриламидада (MBAA), 0,25 г сульфита натрия и 1,68 г наухского стакана 20 мл.
  3. Растворите раствор полностью в дистиллированной воде как «растворитель» и помешивая его в течение 30 минут с помощью магнитного перемешать бар.
  4. Перенесите смесь из стакана в одну 20 мл измерительной колбы и добавьте дистиллированную воду для создания раствора 20 мл. Пометьте решение как «моономерное решение».
  5. Аналогичным образом, принять 0,27 г пероксисульфата аммония (APS) и 3,78 г FeCl3 в другой 20 мл стакан.
  6. Растворить раствор полностью в дистиллированной воде и помешивая его в течение 30 минут с магнитной панели перемешать.
  7. Перенесите смесь из стакана в еще 20 мл измерительной колбы и добавьте дистиллированную воду, чтобы составить раствор 20 мл. Пометьте решение как «решение инициатора».
  8. Подготовьте экспериментальную установку, как показано на рисунке 1.
  9. Перенесите растворы в соответствующие 20 мл, разделяющие воронки.
  10. Очистите растворы газом N2 в течение 10 мин.
  11. Смешайте растворы вместе, перемешайте их в пробирке 50 мл с помощью электрического мешалки, а затем поместите смесь в охладитель, поддерживаемый при 10 градусах По цельсию в течение 40 минут.
  12. Вынизвь гель блок из пробирки и поместите его на плоскую разделочную доску.
  13. Разрежьте гель блок в кубической форме, 5 мм в длину.
  14. Замочите ломтики геля с де-ионизированной водой в течение 24 ч, чтобы удалить примеси.
  15. После 12 ч, заменить воду и замочить гель ломтиками снова.
  16. Распространение ломтиками геля на чашку Петри и высушить их при комнатной температуре в течение 24 ч.
  17. Поместите чашку Петри с ломтиками геля в духовку при температуре 50 градусов по Цельсию в течение 24 ч.

2. анализ чувствительности рН

  1. Сухие девять 40 мл пластиковых контейнеров.
  2. Измерьте девять 20 мг сушеных кусочков геля и положите каждый из них в отдельный пластиковый контейнер 40 мл.
  3. Добавьте 20 мл раствора гидрогидроарсея динатрия 4 мМ (Na2HAsO4Х7H2O) к каждому контейнеру.
  4. Чтобы контролировать уровни рН, добавьте 20 мл раствора NaOH или HCL с различными концентрациями (0,1, 0,01, 0,001, 0,0001 М) в соответствующих контейнерах для поддержания уровней рН 2, 6, 8, 10, 12, 13 и маркировать их.
  5. Держите контейнеры в мешалке при 20 градусах и 120 об/мин в течение 24 ч.
  6. Соберите образец 5 мл из каждого контейнера и поместите каждый образец в пластиковую трубку с помощью микропайпета.
  7. Измерьте равновесие pH для всех образцов.
  8. Измерьте оставшуюся концентрацию мышьяка в растворе с помощью высокопроизводительной жидкой хроматографии (HPLC). Используйте аналитическую колонку (4 x 200 мм), охранную колонну (4 х 50 мм) и 4 мм супрессор со следующими условиями:
    Flowrate: 1.5 mL/min;
    Количество инъекционных проб: 10 мл;
    Температура столбца: 30 градусов по Цельсию;
    Раствор Eluent: 2.7 mM Na2CO3 и 0.3 mM NaHCO3;
    Давление насоса: 2000 пси;
    Обнаружение электрической проводимости: метод супрессора.
    ПРИМЕЧАНИЕ: Мы закупили 1 мл образца в одноразовый шприц размером 1 мл. Шприц был соединен с мембранным фильтром шприца (размером: 0,22 мм, диаметр: 13 мм) для дискретики микроскопических фрагментов геля из образца. В колонну было привито около 0,7 мл образца. Дистиллированная вода была настояна до начала инъекций образцов в качестве пустого образца. Пики, обозначающие наличие мышьяка в образце, были обнаружены на 13 мин.
    ПРЕДЕКТО: После введения образца, пожалуйста, оставьте шприц в всасывающую головку HPLC в течение почти 2 мин с примерно 0,2-0,3 мл образца, оставшегося в нем. Потому что пыль и воздух могут проникнуть в столб и изменить ее искусность, что, возможно, приведет к ошибочному исходу.

3. Эксперимент по адсорбции мышьяка

  1. Сухие пять 40 мл пластиковых контейнеров.
  2. Измерьте и поместите 20 мг сушеного геля в каждый пластиковый контейнер 40 мл.
  3. Добавьте 40 мл раствора гидрогидроарсената динатрия (Na2HAsO4Х7H2O) раствора к каждому контейнеру в следующих концентрациях: 0,1, 0,2, 0,5, 1, 2 мМ.
  4. Держите контейнеры в мешалке при 20 градусах и 120 об/мин в течение 24 ч.
  5. Соберите образец 5 мл из каждого контейнера и поместите в пластиковую трубку с помощью микропайпета.
  6. Следуйте шагу 2.8 для оценки уровня равновесного мышьяка в растворах с использованием HPLC.

4. Селективность анализа геля DMAPAA-FeOOH

  1. Сухие пять 40 мл пластиковых контейнеров.
  2. Поместите 20 мг сушеного геля в каждый из пяти пластиковых контейнеров 40 мл.
  3. Добавьте 20 мл раствора гидрогидроарсената на триди 0,4 мм (Na2HAsO4Х7H2O) к каждому контейнеру.
  4. Добавьте 20 мл при концентрациях 0,5, 1, 2, 5, 10 мМ Na2SOSO 4 в пять контейнеров.
  5. Держите контейнеры в мешалке при 20 градусах и 120 об/мин в течение 24 ч.
  6. Соберите образец 5 мл из каждого контейнера и поместите в отдельные пластиковые трубки с помощью микропипетов.
  7. Следуйте шагу 2.8 для количественной оценки оставшейся концентрации мышьяка в растворе с помощью HPLC.

5. Анализ скорости равновесия

  1. Сухие семь 40 мл пластиковых контейнеров.
  2. Поместите 20 мг сушеного геля в каждый из 40 мл пластиковых контейнеров.
  3. Добавьте 40 мл раствора гидрогидроарсената на триди 0,2 мм (Na2HAsO4Х7H2O) раствора для каждого из контейнеров.
  4. Держите контейнеры в мешалке при 20 градусах по Цельсию при 120 об/мин в течение назначенного времени.
  5. Соберите образцы 5 мл в пластиковых трубках с помощью микропайпетов после 0,5, 1, 3, 7, 11, 24 и 48 л.
  6. Следуйте шагу 2.8, чтобы определить уровень равновесия мышьяка в каждом растворе с помощью HPLC.

6. Анализ регенерации

  1. Анализ адсорбции
    1. Высушите пластиковый контейнер емкостью 40 мл.
    2. Возьмите 20 мг сушеного геля и поместите его в пластиковый контейнер 40 мл.
    3. Добавьте в контейнер 40 мл раствора гидрогидроарсената натрия 0,2 мм (Na2HAsO4Х7H2O).
    4. Держите контейнер в мешалке при 20 градусах и 120 об/мин в течение 24 ч.
    5. Соберите образец 5 мл в пластиковой трубке с помощью микропипетта.
    6. Обратитесь к шагу 2.8 для оценки уровня равновесного мышьяка в растворе с помощью HPLC.
  2. Очистка геля
    1. Получить сетчное сито.
    2. Тщательно собирать кусочки геля по одному, чтобы они не ломались и не помещали их в сетчное сито.
    3. Вымойте гель несколько раз (минимум пять раз) с помощью деионизированной воды, так что любой оставшийся мышьяк на поверхности геля смывается.
      ВНИМАНИЕ: Кусочки геля хрупкие. Обработай их с осторожностью во время мытья и переноса их из раствора мышьяка в раствор NaCl.
  3. Анализы дезорбции
    1. Высушите пластиковый контейнер емкостью 40 мл.
    2. Положите кусочки геля со ступени 6.2 в пластиковый контейнер 40 мл.
    3. Добавьте в контейнер 40 мл раствора NaCl 0,5 М.
    4. Держите контейнер в мешалке при 20 градусах и 120 об/мин в течение 24 ч.
    5. Соберите образец 5 мл в пластиковой трубке с помощью микропипетта.
    6. Следуйте шагу 2.8 для оценки уровня равновесного мышьяка в растворе с помощью HPLC.
  4. Повторение процесса
    1. После сбора геля со шага 6.3, повторить процесс в следующей последовательности в течение восьми полных циклов: 6,2 йgt; 6,1 gt; 6,2 gt; 6,3 gt; 6,2 gt; 6,1

Subscription Required. Please recommend JoVE to your librarian.

Representative Results

На рисунке 1 описывается экспериментальная установка для подготовки геля DMAPAA-FeOOH. Таблица 1 иллюстрирует составы материалов, участвующих в подготовке геля.

На рисунке 2 показано отношение времени контакта с адсорбцией мышьяка гелем DMAPAA-FeOOH. В цифре было рассмотрено количество адсорбции мышьяка на уровне 0,5, 1, 3, 7, 11, 24 и 48 ч. Результаты показывают, что адсорбция мышьяка достигает своего равновесия после 10 ч, а после 24 ч адсорбции было обнаружено минимальное увеличение количества адсорбции мышьяка.

Рисунок 3а ,b показывает псевдо первый порядок и псевдо второй порядок реакции кинетики для мышьяка адсорбции гель DMAPAA-FeOOH. Результаты показывают, что коэффициентыкорреляции (R 2) для псевдо первого порядка и псевдовторого ордера составляли 0,866 и 0,999 соответственно.

На рисунке 4 показана чувствительность рН геля DMAPAA-FeOOH. Такое же количество сухого геля ДМАПААЗ-ФеОХ (20 мг) было погружено в растворы мышьяка (0,2 м/с) при различных уровнях рН при 24 ч при 20 градусах Цельсия и 120 об/мин. Результаты показывают, что адсорбция мышьяка была высокой при низких и нейтральных уровнях рН и низким на высоком уровне рН.

На рисунке 5 показана производительность адсорбции DMAPAA-FeOOH. Такое же количество сухого геля ДМАПААЗ-ФеОХ (20 мг) было погружено в различные концентрации мышьяка (0,1, 0,2, 0,5. 1, 2 ММ) при 20 градусах Цельсия и 120 об/мин при 24 ч. Результаты показывают, что максимальная адсорпация мышьяка гельdMAPAA-FeOOH составила 1,63 мМ/г. Данные также согласуются с изотермом Лангмуира.

На рисунке 6 показан селективность анализа геля DMAPAA-FeOOH. Такое же количество сухого геля ДМАПААЗ-ФеОХ (20 мг) было погружено в раствор мышьяка (0,2 мм) с различными so42"концентрациями (1, 2, 5, 10, 20 мм) при 20 градусах Цельсия и 120 об/мин на 24 ч. Анализ показывает, что количество адсорбции мышьяка несколько уменьшилось с увеличением концентрации SO42; однако, изменение было небольшим, и при высоких концентрациях SO42", гель по-прежнему адсорбировал мышьяк эффективно.

На рисунке 7 показан эксперимент по регенерации геля DMAPAA-FeOOH. Такое же количество сухого геля (20 мг) использовалось в течение восьми дней подряд экспериментов. Эксперимент проводился с использованием раствора мышьяка 0,2 мм при 20 градусах и 120 об/мин при 24 ч. Для выполнения процесса десорбции гель затем промывают и погружают в раствор NaCl 0,5 М при 20 градусах Цельсия и 120 об/мин в течение 24 ч. Гель был успешно регенерирован после восьми дней непрерывного цикла адсорбции-обезвоживания. Мы вычислили эффективность регенерации на основе данных адсорбции на 1-й и 7-й день; эффективность регенерации составила 87,6%.

Химических Количество (мол/м3)
Мономера ДМаПААЗ 500
Кросслинкер MBAA 50 лет
Ускоритель Сульфит натрия 80
Гидроксид натрия (NaOH) 2100 г.
Инициатор Аммоний пероксисульфат (APS) 30 год
Хлорид Феррича (FeCl3) 700

Таблица 1: Состав геля DMAPAA-FeOOH. Эта таблица была принята из chemosphere No 217, 808-815, doi: 10.1016/j.chemosphere.2018.11.050 (2019) и подробно материалы, используемые в подготовке геля DMAPAA-FeOOH.

Figure 1
Рисунок 1: Экспериментальная установка для подготовки геля DMAPAA-FeOOH. На этой цифре показано расположение оборудования для подготовки геля DMAPAA-FeOOH. Так как наш метод подготовки уникален, эта цифра поможет исследователям воспроизвести нашу установку. Пожалуйста, нажмите здесь, чтобы просмотреть большую версию этой цифры.

Figure 2
Рисунок 2: Отношение времени контакта с суммой адсорбции между гелем DMAPAA-FeOOH и раствором мышьяка. Эта цифра была изменена из хемосферы No 217,808-815, doi: 10.1016/j.chemosphere.2018.11.050 (2019) и показывает связь между адсорбцией количество мышьяка гель DMAPAA-FeOOH и время контакта. Кроме того, он иллюстрирует время, необходимое для геля, чтобы достичь своего адсорбционного равновесия. Пожалуйста, нажмите здесь, чтобы просмотреть большую версию этой цифры.

Figure 3
Рисунок 3: Кинетика реакции на симптомы мышьяка гельdMAPAA-FeOOH. а) Псевдо первый заказ. b) Псевдо второй заказ. Эта цифра была изменена из хемосферы No 217,808-815, дои: 10.1016/j.chemosphere.2018.11.050 (2019)» 15 и показывает пригодность кинетической модели к гелю DMAPA-FeOOH. Пожалуйста, нажмите здесь, чтобы просмотреть большую версию этой цифры.

Figure 4
Рисунок 4: анализ чувствительности рН геля DMAPAA-FeOOH. Эта цифра была принята из хемосферы No 217,808-815, дои: 10.1016/j.chemosphere.2018.11.050 (2019)15 и показывает результаты анализа чувствительности рН геля DMAPAA-FeOOH в мышьковых растворах. Пожалуйста, нажмите здесь, чтобы просмотреть большую версию этой цифры.

Figure 5
Рисунок 5: Производительность адсорбции геля DMAPAA-FeOOH. Эта цифра была изменена из хемосферы No 217, 808-815, doi: 10.1016/j.chemosphere.2018.11.050 (2019) 15 и показывает количество ассоциирования мышьяка гелем DMAPA-FeOOH при различных концентрациях мышьяка и установка этих данных с моделью изотермы Langmuir. Пожалуйста, нажмите здесь, чтобы просмотреть большую версию этой цифры.

Figure 6
Рисунок 6: Селективность анализа геля DMAPAA-FeOOH. Эта цифра была изменена из хемосферы No 217, 808-815, дои: 10.1016/j.chemosphere.2018.11.050 (2019)15 и показывает селекцию адсорбции мышьяка геля DMAPAA-FeOOH в присутствии различных концентраций ионов сульфата. Пожалуйста, нажмите здесь, чтобы просмотреть большую версию этой цифры.

Figure 7
Рисунок 7: Анализ регенерации геля DMAPAA-FeOOH. Эта цифра была принята из химиотерапии No 217, 808-815, doi: 10.1016/j.chemosphere.2018.11.050 (2019) . Повторное использование геля DMAPAA-FeOOH изучалось в течение восьми непрерывных дней с использованием мышьяковых растворов для адсорбции и NaCl для процессов дезорпирования. Пожалуйста, нажмите здесь, чтобы просмотреть большую версию этой цифры.

Subscription Required. Please recommend JoVE to your librarian.

Discussion

Основным усовершенствованием разработанного нашего метода является уникальная дизайнерская стратегия гелькомпозитного композита. Целью нашего метода приготовления геля было максимальное количество содержания железа в геле. Во время подготовки мы добавили FeCl3 и NaOH в «решение инициатора» и «моономерное решение», соответственно. После того, как раствор мономер был смешан с инициатором решения, была реакция между FeCl3 и NaOH, производство FeOOH внутри геля. Это явление обеспечило максимальное содержание железа в гель-композите. Несмотря на преимущества этого метода, гель не образуется при следующих условиях: 1) Когда растворы не смешиваются тщательно; 2) Когда количество FeCl3 превышает 700 мол/м3 или инициатор, APS, и ускоритель, сульфит натрия, ниже.

Если гель не образуется, добавляйте инициатор и ускоритель постепенно и тщательно перемешайте раствор. Если количество инициатора и ускорителя слишком высокое, то полимерная структура геля отличается, и желаемая производительность не может быть достигнута. Когда гель начинает формироваться, прекратить смешивание его, чтобы избежать искажения геля.

Предыдущие исследования сообщали о неэффективном адсорбции мышьяка на нейтральных уровнях рН. Таким образом, эксперимент по чувствительности рН в настоящей работе имеет важное значение для указания практической применимости разработанного геля. Наши исследования показывают, что гель адсорбированный мышьяк эффективно и был регенерирован NaCl на нейтральных уровнях рН. Хотя количество адсорбции мышьяка было высоким при кислых значениях рН и низким при базовых значениях рН, адсорбция была эффективна на нейтральных уровнях рН(рисунок 4). Чтобы оценить поведение адсорбции в реальных условиях, мы провели другие эксперименты на нейтральных уровнях рН.

Была изучена взаимосвязь между временем контакта раствора геля/мышьяка и количеством адсорбции мышьяка. Гель DMAPAA-FeOOH достиг адсорбционного равновесия на 10 ч(рисунок 2). Кроме того, мы изучили скорость адсорбции по DMAPAA-FeOOH гель с двумя кинетической модели, псевдо первый порядок и псевдо второй порядок (Рисунок 3a,b). Коэффициенты корреляции (R2)обозначали сходство между экспериментальными и расчетными значениями. Мы обнаружили, что значение R2 было выше для псевдо второй порядок реакции кинетики. Этот вывод свидетельствует о том, что адсорбция между мышьяком раствором и гельом DMAPAA-FeOOH является процессом химиоордирования19.

Мы провели анализ производительности адсорбции на нейтральных уровнях рН. 20 мг сухого геля было погружено в раствор мышьяка в течение 24 ч при различных концентрациях As (V). На рисунке 5 показано количество мышьяка, адсорбированного гелем DMAPAA-FeOOH. Эти результаты согласуются с моделью адсорбции Langmuir isotherm. Максимальное количество адсорбции гелем достигло 1,63 мМ/г(рисунок5). Примечательно, что развитый гель превзошел ранее сообщалось адсорбенты изучали на нейтральных уровнях рН. Мы рационализировать это наблюдение уникальной структурой геля, которая позволяет одновременно адсорбциировать мышьяк как DMAPAA, так и FeOOH единиц. Мы обнаружили, что 35,5% мышьяка был адсорбирован аминокислотной группой композитного комплекса DMAPAA-FeOOH, а 64,4% мышьяка было адсорбировано частицами FeOOH15. Во время процесса адсорбции убедитесь, что гель полностью погружен в раствор мышьяка. Высокий уровень адсорспиции мышьяка текущим гелем по сравнению с обычными и недавно изученными материалами демонстрирует его многообещающую полезность как высокоэффективный адсорбент.

Избирательность является важным свойством адсорбента, потому что есть много конкурирующих ионов в воде, в том числе Cl,HS,SO32",SO42",H2CO3, HCO3, и CO 3 20. Серия Hofmeister предполагает, что ион сульфата (SO42)может нарушить упаковку углеводородов и проникнуть в область головной группы монослой адсорбента21. Концентрация сульфата в грунтовых водах была определена как до 230 мг/л22. Поэтому, если разработанный гель может избирательно адсорбировать мышьяк с сульфатом в качестве конкурирующей ионной, он может быть пригоден для обработки экологических грунтовых вод. Таким образом, были проведены селективности анализы с ионами сульфата и показали, что гель DMAPAA-FeOOH адсорбированный мышьяк эффективно при высоких концентрациях сульфата(рисунок 6). Так как количество ассорбции мышьяка было аналогичным при отсутствии или наличии ионов сульфата, гель может работать так же эффективно в грунтовых водах, как и в лаборатории.

Регенерация является важной особенностью любого практического адсорбента, поскольку она обеспечивает снижение затрат, экологичность и удобство использования23. Разработанный гель успешно регенерировался в течение восьми дней подряд экспериментов(рисунок 7). Кроме того, 87,6% эффективность регенерации была достигнута, когда тот же гель был использован для всех восьми циклов адсорбции-дезорпации. Одним из наиболее важных выводов нашего исследования было использование NaCl в процессе desorption. Хотя NaOH обычно используется для desorption, это может быть вредно для здоровья человека. Таким образом, мы заменили NaOH для NaCl в наших исследованиях, о которых ранее не сообщалось.

Subscription Required. Please recommend JoVE to your librarian.

Disclosures

Авторам нечего раскрывать.

Acknowledgments

Это исследование было поддержано номером гранта JSPS KAKENHI (26420764, JP17K06892). Признается также вклад Министерства земли, инсфраструктуры, транспорта и туризма (МТИ), правительства Японии в рамках программы "Научно-исследовательская и опытно-конструкторская программа в области строительства".  Мы также признаем вклад г-на Кийотака Сенмото в это исследование. Г-жа Адель Питкетли, старший консультант по вопросам письма из Центра письма Хиросимского университета, также признана за английские исправления и предложения. Это исследование было отобрано для устной презентации на7-й конференции IWA-Aspire Conference, 2017 и Конференции по водным и экологическим технологиям, 2018.

Materials

Name Company Catalog Number Comments
N,N’-dimethylamino propylacrylamide, methyl chloride quaternary (DMAPAAQ) (75% in H2O) KJ Chemicals Corporation, Japan 150707
N,N’-Methylene bisacrylamide (MBAA) Sigma-Aldrich, USA 1002040622
Sodium sulfite (Na2SO3) Nacalai Tesque, Inc., Japan 31922-25
Sodium sulfate (Na2SO4) Nacalai Tesque, Inc., Japan 31916-15
Di-sodium hydrogenarsenate heptahydrate(Na2HAsO4.7H20) Nacalai Tesque, Inc., Japan 10048-95-0
Ferric chloride(FeCl3) Nacalai Tesque, Inc., Japan 19432-25
Sodium hydroxide(NaOH) Kishida Chemicals Corporation, Japan 000-75165
Ammonium peroxodisulfate (APS) Kanto Chemical Co. Inc., Japan 907W2052
Hydrochloric acid (HCl) Kanto Chemical Co. Inc., Japan 18078-01
Sodium Chloride (NaCl) Nacalai Tesque, Inc., Japan 31320-05

DOWNLOAD MATERIALS LIST

References

  1. Oremland, R. S., Stolz, J. F. The Ecology of Arsenic. Science. 300, (5621), 939-944 (2003).
  2. Bibi, I., Icenhower, J., Niazi, N. K., Naz, T., Shahid, M., Bashir, S. Chapter 21 - Clay Minerals: Structure, Chemistry, and Significance in Contaminated Environments and Geological {CO2} Sequestration. Environmental Materials and Waste. 543-567 (2016).
  3. He, R., Peng, Z., Lyu, H., Huang, H., Nan, Q., Tang, J. Synthesis and characterization of an iron-impregnated biochar for aqueous arsenic removal. Science of the Total Environment. 612, 1177-1186 (2018).
  4. Niazi, N. K., et al. Arsenic removal by Japanese oak wood biochar in aqueous solutions and well water: Investigating arsenic fate using integrated spectroscopic and microscopic techniques. Science of the Total Environment. 621, 1642-1651 (2017).
  5. Shaheen, S. M., Eissa, F. I., Ghanem, K. M., Gamal El-Din, H. M., Al Anany, F. S. Heavy metals removal from aqueous solutions and wastewaters by using various byproducts. Journal of Environmental Management. 128, 514-521 (2013).
  6. Shakoor, M. B., et al. Remediation of arsenic-contaminated water using agricultural wastes as biosorbents. Critical Reviews in Environmental Science and Technology. 46, (5), 467-499 (2016).
  7. Vithanage, M., et al. Interaction of arsenic with biochar in soil and water: A critical review. Carbon. 113, 219-230 (2017).
  8. Hu, X., Ding, Z., Zimmerman, A. R., Wang, S., Gao, B. Batch and column sorption of arsenic onto iron-impregnated biochar synthesized through hydrolysis. Water Research. 68, 206-216 (2015).
  9. Saharan, P., Chaudhary, G. R., Mehta, S. K., Umar, A. Removal of Water Contaminants by Iron Oxide Nanomaterials. Journal of Nanoscience and Nanotechnology. 14, (1), 627-643 (2014).
  10. Siddiqui, S. I., Chaudhry, S. A. Iron oxide and its modified forms as an adsorbent for arsenic removal: A comprehensive recent advancement. Process Safety and Environmental Protection. 111, 592-626 (2017).
  11. Tuna, A. ÖA., özdemir, E., şimşek, E. B., Beker, U. Removal of As(V) from aqueous solution by activated carbon-based hybrid adsorbents: Impact of experimental conditions. Chemical Engineering Journal. 223, 116-128 (2013).
  12. Sahiner, N., Demirci, S., Sahiner, M., Yilmaz, S., Al-Lohedan, H. The use of superporous p(3-acrylamidopropyl)trimethyl ammonium chloride cryogels for removal of toxic arsenate anions. Journal of Environmental Management. 152, 66-74 (2015).
  13. Barakat, M. A. A., Sahiner, N. Cationic hydrogels for toxic arsenate removal from aqueous environment. Journal of Environmental Management. 88, (4), 955-961 (2008).
  14. ur Rehman, S., et al. Removal of arsenate and dichromate ions from different aqueous media by amine based p(TAEA-co-GDE) microgels. Journal of Environmental Management. 197, 631-641 (2017).
  15. Safi, S. R., Gotoh, T., Iizawa, T., Nakai, S. Development and regeneration of composite of cationic gel and iron hydroxide for adsorbing arsenic from ground water. Chemosphere. 217, 808-815 (2019).
  16. Chaudhry, S. A., Ahmed, M., Siddiqui, S. I., Ahmed, S. Fe(III)-Sn(IV) mixed binary oxide-coated sand preparation and its use for the removal of As(III) and As(V) from water: Application of isotherm, kinetic and thermodynamics. Journal of Molecular Liquids. 224, 431-441 (2016).
  17. Chaudhry, S. A., Zaidi, Z., Siddiqui, S. I. Isotherm, kinetic and thermodynamics of arsenic adsorption onto Iron-Zirconium Binary Oxide-Coated Sand (IZBOCS): Modelling and process optimization. Journal of Molecular Liquids. 229, 230-240 (2017).
  18. Lin, S., Yang, H., Na, Z., Lin, K. A novel biodegradable arsenic adsorbent by immobilization of iron oxyhydroxide (FeOOH) on the root powder of long-root Eichhornia crassipes. Chemosphere. 192, 258-266 (2018).
  19. Allen, K. D., et al. Hsp70 chaperones as modulators of prion life cycle: Novel effects of Ssa and Ssb on the Saccharomyces cerevisiae prion [PSI+]. Genetics. 169, (3), 1227-1242 (2005).
  20. Chaplin, B. P., Roundy, E., Guy, K. A., Shapley, J. R., Werth, C. I. Effects of natural water ions and humic acid on catalytic nitrate reduction kinetics using an alumina supported Pd-Cu catalyst. Environmental Science and Technology. 40, (9), 3075-3081 (2006).
  21. Zhang, Y., Cremer, P. S. Interactions between macromolecules and ions: the Hofmeister series. Current Opinion in Chemical Biology. 10, (6), 658-663 (2006).
  22. Fawell, J. K., Ohanian, E., Giddings, M., Toft, P., Magara, Y., Jackson, P. Sulfate in Drinking-water Background document for development of WHO Guidelines for Drinking-water Quality. World Health Organization. 8 (2004).
  23. ur Rehman, S., et al. Fast removal of high quantities of toxic arsenate via cationic p(APTMACl) microgels. Journal of Environmental Management. 166, 217-226 (2016).

Comments

0 Comments


    Post a Question / Comment / Request

    You must be signed in to post a comment. Please or create an account.

    Usage Statistics