Titrage d'une base forte avec un acide fort

Lors du titrage d’un acide fort avec une base forte, les calculs de pH sont basés sur la concentration des ions résiduels H₃O⁺ ou OH⁻.

Par exemple, 0,1 M HCl se dissocie en ions 0,1 M H₃O⁺ et Cl⁻, à partir d’un pH initial d’environ 1.

L’introduction de 0,1 M de NaOH modifie la concentration de H₃O⁺ dans la solution. La nouvelle concentration peut être calculée en soustrayant les moles totales de OH⁻ de celles de H₃O⁺ et en divisant par le volume total. Aujourd’hui, le pH qui en résulte est passé à 1,48.

L’ajout continu de solution de NaOH neutralise tout le H₃O⁺, augmentant le pH à 7 au point d’équivalence.

Au-delà de ce point, les OH ^gouvernent et déterminent le pH.

L’ajout d’une solution de NaOH contenant 0,007 mole d’OH⁻ permet d’obtenir une concentration finale ^d’OH− de 0,017 M avec le pOH correspondant de 1,77 et le pH de 12,23.