3.2
Lors du titrage d’un acide fort avec une base forte, les calculs de pH sont basés sur la concentration des ions résiduels H3O+ ou OH−.
Par exemple, 0,1 M HCl se dissocie en ions 0,1 M H3O+ et Cl−, à partir d’un pH initial d’environ 1.
L’introduction de 0,1 M de NaOH modifie la concentration de H3O+ dans la solution. La nouvelle concentration peut être calculée en soustrayant les moles totales de OH− de celles de H3O+ et en divisant par le volume total. Aujourd’hui, le pH qui en résulte est passé à 1,48.
L’ajout continu de solution de NaOH neutralise tout le H3O+, augmentant le pH à 7 au point d’équivalence.
Au-delà de ce point, les OH gouvernent et déterminent le pH.
L’ajout d’une solution de NaOH contenant 0,007 mole d’OH− permet d’obtenir une concentration finale d’OH− de 0,017 M avec le pOH correspondant de 1,77 et le pH de 12,23.
Lors du titrage d'un acide fort avec une base forte, les calculs de pH sont principalement basés sur la concentration d'ions hydronium ou hydroxyde résiduels. Initialement, un acide fort comme l’acide chlorhydrique se dissocie complètement, créant des ions hydronium et chlorure, entraînant un pH faible. L'ajout d'une base forte comme la soude modifie la concentration des ions hydronium en les neutralisant. Au fur et à mesure que l’on ajoute de la base, le pH augmente progressivement. Au point d'équivalence, tous les ions hydronium sont neutralisés, atteignant un pH neutre. Au-delà de ce point, les ions hydroxydes en excès dictent le pH, rendant la solution basique. Le nouveau pH peut être calculé en considérant la concentration de ces ions hydroxydes en excès.
Lors du titrage d’un acide fort avec une base forte, les calculs de pH sont basés sur la concentration des ions résiduels H3O+ ou OH−.
Par exemple, 0,1 M HCl se dissocie en ions 0,1 M H3O+ et Cl−, à partir d’un pH initial d’environ 1.
L’introduction de 0,1 M de NaOH modifie la concentration de H3O+ dans la solution. La nouvelle concentration peut être calculée en soustrayant les moles totales de OH− de celles de H3O+ et en divisant par le volume total. Aujourd’hui, le pH qui en résulte est passé à 1,48.
L’ajout continu de solution de NaOH neutralise tout le H3O+, augmentant le pH à 7 au point d’équivalence.
Au-delà de ce point, les OH gouvernent et déterminent le pH.
L’ajout d’une solution de NaOH contenant 0,007 mole d’OH− permet d’obtenir une concentration finale d’OH− de 0,017 M avec le pOH correspondant de 1,77 et le pH de 12,23.
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