価電子殻電子対反発理論 VSEPR理論)は 分子構造を予測するための ツールとして機能します その対象は 単一の結合 複数の結合 または単独のペアに関与する 電子である可能性があります 負に帯電した電子群は 互いに反発し 反発を最小限に抑えるために お互いから可能な限り最大距離に 滞在しようとすると 仮定しています 一緒に結ばれた風船のセットを 想像してみてください それぞれの風船は 可能な限り 他の風船から離れた方向を 向いています 分子の形状は 中心原子の周りにある 様々な電子群の 配置によって決まります フッ化ベリリウムは 中心原子の周りに 2つの電子基を持っています VSEPR理論によると これらの電子基の間の反発は 最大の離間によって 達成されます したがって 結合角は 180度であり 分子形状は直線的です 三フッ化ホウ素には 中央のホウ素原子の周りに 3つの電子基があります これらの電子基間の反発は 結合の角度を120度と 仮定することによって 最小にすることができます VSEPR理論は分子が 三角平面幾何学を 表わすことを予測します メタンの場合 中心の 炭素原子の周りには 4つの電子群が存在します 結合角が109.5度で 分子が三次元四面体幾何学を 仮定したとき それらの電子基は最も遠くにある 5つの風船を結びつけた場合 3つの風船が1つの平面内にあり 残りの2つの風船が 平面の両側にあるときに 最大の分離が得られます 五塩化リンは 中心原子の周りに 5つの電子基を持っています 3つの赤道上の塩素原子は 100度と20度の結合角で 分離され 三角平面配置を想定しています 平面の上下には塩素原子が それぞれ1個ずつあります 赤道上の塩素原子と 軸上の塩素原子の間の角度は 90度です 分子は三角二錐体の 形状をしています 六フッ化硫黄では 硫黄原子の周りに 6つの電子グループがあります 4 つのグループは 単一の平面を占めます 他の2つの電子基は この平面の両側にあります 分子の形状は八面体です すべての結合は等価であり 結合角は90度です これらの例から 中心原子の周りに 2〜6個の 結合電子基があることで 5つの基本的な分子形状である 直線状 三角平面状 四面体状 三角二錐体状 八面体状に なることがわかります