التعبير عن تركيز المحلول

إذا أضيفت كمية قليلة من المذاب،إلى كمية كبيرة من المذيب،يتشكل محلول خفيف التركيز. تركيزات المحاليل الخفيفة جدًا،كشوائب الفلزات النزرة في الماء،يُعبّر عنها غالبًا بعدد الأجزاء في كل مليار،ppb،أو عدد الأجزاء في كل مليون،ppm. يمكن حساب عدد الأجزاء لكل مليون،بتقسيم كتلة المذاب على كتلة المحلول وضرب الناتج في مليون.إذا أضيفت كمية كبيرة من المذاب إلى كمية صغيرة من المذيب،يتكون محلول مركّز. من الوحدات الشائعة،الوحدات النسبية المعبّر عنها بالنسبة المئوية،مثل النسبة المئوية للكتلة،وتساوي كتلة المذاب مقسومة على كتلة المحلول ويضرب الناتج في مائة؛وهناك النسبة المئوية للحجم،وتساوي حجم المذاب مقسومًا على حجم المحلول،مضروبًا في مائة؛وهناك النسبة المئوية للكتلة مقابل الحجم وتساوي كتلة المذاب مقسومة على حجم المحلول،ويضرب الناتج في مائة. في المختبر تستخدم هذه الوحدات مع الكسر المولي،والتركيب الجزيئي،والمولية الوزنية.الكسر المولي لعنصر i”والذي قد يكون مذابًا أو مذيبًا،يساوي عدد مولات المكون،مقسومة على العدد الكلي لمولات جميع المكونات للمحلول. هذه نسبة بدون وحدات،أشير إليها بالحرف χi”التركيب الجزيئي يساوي عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول. يشار إليه بحرف M”كبير وتكون الوحدة بعدد المولات لكل لتر.أما المولية الوزنية فتساوي عدد مولات المذاب في كيلوغرام واحد من المذيب. يشار إليها بحرف m”صغير وتكون الوحدات بعدد المولات لكل كيلوغرام. في المولية الوزنية كتلة المذيب هي التي تؤخذ بالاعتبار،بينما في التركيب الجزيئي حجم المحلول بأكمله هو الذي يؤخذ بالاعتبار.لتحضير محلول مولار أو محلول مولي واحد،يًحل مول واحد من مذاب كاليود،في مذيب كرباعي كلوريد الكربون. يزاد حجم المحلول النهائي ليصل إلى لتر واحد لتكوين محلول مولار واحد. وبالنسبة للمحلول المولي،يوزن كيلوغرام واحد من رباعي كلوريد الكربون.إذا علمنا أن كثافة الكربون هي 1.59 غرام لكل مللتر،يكون حجم كيلوغرام واحد من المذيب 629 مللتر مكعب. وهكذا يكون التركيز النهائي لمحلول مولي واحد في رباعي كلوريد الكربون مساويًا لـ1.59 محلول مولار.