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15.6: 强酸和碱溶液
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Chemistry

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Strong Acid and Base Solutions
 
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15.6: 强酸和碱溶液

强酸是一种在水溶液中完全分离的化合物,产生的浓度为水合氢离子,等于酸的初始浓度。 例如, 0.20 M 氢溴酸将在水中完全分离,产生 0.20 M 水合氢离子和 0.20 M 溴离子。

Eq1

另一方面,强碱是一种在水溶液中完全分离并产生氢氧化物离子的化合物。 例如, 0.015 M KOH (1 类金属氢氧化物) 将完全分离,产生 0.015 M OH- 和 0.015 M K+

Eq2

第 2 类金属氢氧化物,如钡氢氧化物 [Ba(OH)2] 和锶氢氧化物 [Sr(OH)2],也是强碱,并拥有两个氢氧化物离子。 这就导致他们在同一个浓度生产比 NaOH 或 KOH 更基本的溶液。 例如, 0.015 M Ba(OH) 产生 0.015 M Ba 和 0.030 M 氢氧化物。

Eq3

由于强酸和碱完全分离,摩尔比可用于确定其水合氢离子和氢氧化物浓度,而后者可用于计算溶液的 pH 或 pOH。 例如, 0.030 M HCl 溶液将产生 0.03 M 水合氢离子。 因此,该溶液的 pH 值将为

Eq4

可以使用确定同一溶液的 pOH 公式

Eq5

由于溶液的 pH 值为 1.52 ,其 pOH 可以计算为

Eq6

同样,强碱产生的氢氧化物离子的浓度可用于使用方程测定溶液的 pOH

Eq7

当已知 pOH 时,上述方程也可用于确定氢氧化物离子浓度。 例如,如果溶液的 pOH 为 3.00 ,

Eq8

两侧乘以 −1 给出

Eq9

现在,两侧都提反对数

Eq10

因此,带有 pOH 3 的溶液的水合氢离子浓度为 1.0 × 10−3 M。 如果已知溶液的 pH 值,可以使用类似方法来确定其水合氢离子浓度。

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Strong Acid Solutions Strong Base Solutions Dissociation Hydronium Ions Nitric Acid Nitrate Ions Concentration PH HCl Chloride Ions Logarithm Solution Concentration Hydronium Ion Concentration Antilog Group One Metal Hydroxides Sodium Hydroxide Potassium Hydroxide

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