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15.6: Solutions d'acide fort et de base forte
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Chemistry

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Strong Acid and Base Solutions
 
TRANSCRIPTION

15.6: Solutions d'acide fort et de base forte

Un acide fort est un composé qui se dissocie totalement dans une solution aqueuse et produit une concentration d'ions hydronium égale à la concentration initiale d'acide. Par exemple, l'acide bromhydrique 0,20 M se dissocie complètement dans l'eau et produit 0,20 M d'ions hydronium et 0,20 M d'ions bromure.

Eq1

D'autre part, une base forte est un composé qui se dissocie totalement dans une solution aqueuse et produit des ions hydroxyde. Par exemple, 0,015 M de KOH, l'hydroxyde d'un métal du groupe 1, se dissociera complètement et produira 0,015 M de OH- et 0,015 M de K+.

Eq2

Les hydroxydes des métaux du groupe 2, comme l'hydroxyde de baryum [Ba(OH)2] et l'hydroxyde de strontium [Sr(OH)2], sont également des bases fortes et ils possèdent deux ions hydroxyde. Cela les amène à produire une solution plus basique que NaOH ou KOH à la même concentration. Par exemple, 0,015 M de Ba(OH) produit 0,015 M de Ba et 0,030 M d'hydroxyde.

Eq3

Comme les acides forts et les bases fortes se dissocient totalement, les rapports molaires peuvent être utilisés pour déterminer leurs concentrations en hydronium et hydroxyde, qui peuvent à leur tour être utilisées pour calculer le pH ou le pOH d'une solution. Par exemple, une solution de HCl 0,030 M produira des ions hydronium 0,03 M. Par conséquent, le pH de cette solution sera de

Eq4

Le pOH de la même solution peut être déterminé à l'aide de la formule

Eq5

Comme le pH de la solution est de 1,52, son pOH peut être calculé comme suit

Eq6

De même, la concentration des ions hydroxyde produits par des bases fortes peut être utilisée pour déterminer le pOH d'une solution à l'aide de l'équation

Eq7

L'équation ci-dessus peut également être utilisée pour déterminer la concentration en ions hydroxyde lorsque le pOH est connu. Par exemple, si le pOH d'une solution est 3,00,

Eq8

La multiplication des deux côtés par −1 donne

Eq9

Maintenant, prenez l'antilog des deux côtés

Eq10

Ainsi, la concentration en ions hydronium de la solution ayant un pOH de 3 est de 1,0 × 10−3 M. Une méthode similaire peut être utilisée pour déterminer la concentration en ions hydronium d'une solution si son pH est connu.

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