산-염기 적정은 알려진 염기 농도를 사용하여 미지의 산 농도를 결정하기 위해 수행될 수 있으며 그 반대의 경우도 마찬가지입니다. 산을 염기로 적정할 때 적정제가 점차 산에 첨가되어 pH를 상승시킵니다. pH 변화가 베이스의 볼륨에 대해 플로팅되여 적정 또는 pH 곡선을 생성합니다.적정 곡선은 S형이지만 산의 농도에 따라 차이가 있습니다. 적정 시작 시 pH는 산성이지만 초기 산의 농도가 동일하다고 가정할 때 약한 산의 경우 더 높습니다. 당량점은 염기의 몰이 용액의 산의 몰과 같아지는 적정 곡선의 점입니다.강한 산의 경우 강한 염기가 강한 산에서 생성된 모든 하이드로늄 이온을 중화시킬 때 당량점에 도달합니다. 결국 항상 pH 7에서 발생합니다. 반대로 약한 산의 당량점은 7보다 큰 pH에서 발생하며 모든 약한 산이 짝염기로 전환될 때 도달합니다.당량점 근처에서 용액의 pH가 갑자기 증가합니다. 그러나 약산 적정에서 이러한 급격한 pH 변화는 강산 적정만큼 가파르지 않습니다. 약산과 강산 모두에 대해 적정곡선의 당량점 이후의 pH는 과도한 강염기로 인해 점차 증가합니다.약산 적정 곡선의 다른 특징으로는 강하지 않은 완충 영역과 반 등가점이 있습니다. 강염기가 첨가되면 약산은 짝염기를 생성하여 완충액을 만듭니다. 이 완충 영역 내에 반등가점이 있습니다.이 점은 당량점에 도달하기 위해 필요한 염기 볼륨의 절반이 추가된 경우입니다. 여기서 약산의 농도는 그것의 짝염기와 같고 용액의 pH는 pKa와 같습니다 적정제로 강산을 사용하는 강염기 또는 약염기의 적정 곡선은 역 S자형이며 pH가 처음에는 높고 강산을 첨가하면 감소합니다.