Genel Kimya

Kaynak: Dr. Neal Abrams'ın Laboratuvarı — SUNY Çevre Bilimi ve Ormancılık Koleji Züccaciye, profesyonel kimya laboratuvarında düzenli bir görünümdür, çünkü nispeten düşük bir maliyete, aşırı dayanıklılığa ve belirli hassasiyet seviyelerine sahiptir. Bazı laboratuvar gereçleri plastik ve hatta günlük mutfak malzemeleri ile desteklenirken, cam hala laboratuvar çalışmalarının yapıldığı standart malzemedir. Cam eşyalarla ilgili birkaç kural olsa da, laboratuvarda iyi teknikler için zemin hazırlayan...

Kaynak: Dr. Michael Evans'ın Laboratuvarı — Georgia Teknoloji Enstitüsü Çözelti, çözünen madde adı verilen küçük miktarlarda bazı bileşenleri ve çözücü adı verilen büyük miktarda bir bileşeni içeren homojen bir karışımdır. Katı-sıvı çözeltiler, sıvı bir çözücü içinde çözünmüş bir veya daha fazla katı çözünen içerir. Çözeltiler kimyada her yerde bulunur: küçük miktarlarda malzemeyi depolamak ve işlemek, kimyasal reaksiyonları gerçekleştirmek ve kontrol edilebilir özelliklere sahip malzemeler...

Kaynak: Dr. Michael Evans'ın Laboratuvarı — Georgia Teknoloji Enstitüsü Bir maddenin kütlesinin hacmine oranı, kütle yoğunluğu veya basitçe maddenin yoğunluğu olarak bilinir. Yoğunluk, g/mL veya kg/m3 gibi hacim başına kütle birimleriyle ifade edilir. Bir maddenin yoğunluğu mevcut madde miktarına bağlı olmadığından, yoğunluk "yoğun bir özelliktir". Bir malzeme numunesinin yoğunluğunu ölçmek için, numunenin hem kütlesi hem de hacmi belirlenmelidir. Hem katılar hem de sıvılar için kütleyi ölçmek...

Kaynak: Dr. Neal Abrams'ın Laboratuvarı — SUNY Çevre Bilimi ve Ormancılık Koleji Bir çözeltinin bileşimini belirlemek önemli bir analitik ve adli tekniktir. Çözeltiler su ile yapıldığında, sulu veya su içeren olarak adlandırılırlar. Bir çözeltinin birincil bileşenine çözücü denir ve çözünmüş küçük bileşene çözünen olarak adlandırılır. Çözünen, bir çözelti yapmak için çözücü içinde çözülür. Su, günlük yaşamda ve neredeyse tüm biyolojik sistemlerde en yaygın çözücüdür. Kimya laboratuvarlarında...

Kaynak: Dr. Neal Abrams'ın Laboratuvarı - SUNY Çevre Bilimi ve Ormancılık Koleji Bir bileşiğin kimyasal formülünü belirlemek, kimyagerlerin her gün laboratuvarda yaptıklarının merkezinde yer alır. Bu belirlemeye yardımcı olacak birçok araç mevcuttur, ancak en basit (ve en doğru) olanlardan biri ampirik formülün belirlenmesidir. Bu neden faydalı? Kütlenin korunumu yasası nedeniyle, herhangi bir reaksiyon gravimetrik olarak veya kütledeki değişiklikle takip edilebilir. Ampirik formül, bir...

Kaynak: Dr. Neal Abrams'ın Laboratuvarı — SUNY Çevre Bilimi ve Ormancılık Koleji İyonik bir bileşiğin çözünürlüğü kalitatif analiz yoluyla belirlenebilir. Kalitatif analiz, bir kimyasal bileşikte bulunan katyonu veya anyonu tanımlamak için kimyasal özellikleri ve reaksiyonları kullanan bir analitik kimya dalıdır. Kimyasal reaksiyonlar bilinen çözünürlük kurallarına dayanırken, aynı kurallar oluşan ürünlerin tanımlanmasıyla da belirlenebilir. Kalitatif analiz tipik olarak modern endüstriyel...

Kaynak: Dr. Zhongqi He Laboratuvarı - Amerika Birleşik Devletleri Tarım Bakanlığı Asitler ve bazlar, sırasıyla proton (H+) ve hidroksit iyonları (OH-) verebilen maddelerdir. Kimyasalları tanımlayan iki uç noktadır. Asitleri ve bazları karıştırmak, aşırı etkilerini ortadan kaldırabilir veya nötralize edebilir. Ne asidik ne de bazik olan bir madde nötrdür. Çoğu çözelti için proton konsantrasyonu değerleri ([H+]) elverişsiz bir şekilde küçüktür ve karşılaştırılması zordur, böylece daha pratik bir...

Kaynak: Dr. Yee Nee Tan Laboratuvarı — Bilim, Teknoloji ve Araştırma Ajansı Titrasyon, tanımlanmış bir analitin bilinmeyen konsantrasyonunu kantitatif olarak belirlemek için kullanılan yaygın bir tekniktir. 1-4 Titrasyonda hacimlerin ölçümü kritik öneme sahip olduğu için hacimsel analiz olarak da adlandırılır. Yararlandıkları reaksiyon türlerine bağlı olarak birçok titrasyon türü vardır. En yaygın türleri asit-baz titrasyonları ve redoks titrasyonlarıdır. 5-11 Tipik bir titrasyon prosesinde,...

Kaynak: Dr. Andreas Züttel Laboratuvarı - İsviçre Federal Malzeme Bilimi ve Teknolojisi Laboratuvarları İdeal gaz yasası, en yaygın gazların yakın ortam koşullarındaki davranışını ve seyreltik sınırdaki tüm kimyasal maddelerin eğilimini tanımlar. Üç ölçülebilir makroskopik sistem değişkeni (basınç, sıcaklık ve hacim) ile sistemdeki gaz moleküllerinin sayısı arasındaki temel bir ilişkidir ve bu nedenle mikroskobik ve makroskopik evrenler arasında önemli bir bağlantıdır. İdeal gaz yasasının...

Kaynak: Dr. Michael Evans'ın Laboratuvarı — Georgia Teknoloji Enstitüsü Denge sabiti, K, bir kimyasal sistem için ürün konsantrasyonlarının dengedeki reaktan konsantrasyonlarına oranıdır ve her biri kendi stokiyometrik katsayılarının gücüne yükseltilir. K ölçümü, kimyasal dengedeki sistemler için bu konsantrasyonların belirlenmesini içerir. Tek renkli bir bileşen içeren reaksiyon sistemleri spektrofotometrik olarak incelenebilir. Renkli bileşen için absorbans ve konsantrasyon arasındaki ilişki...

Kaynak: Dr. Lynne O'Connell Laboratuvarı — Boston College Dengedeki bir sistemin koşulları değiştiğinde, sistem dengeyi koruyacak şekilde tepki verir. 1888'de Henri-Lewis Le Châtelier bu fenomeni şu ilkeyle tanımladı: "Sıcaklık, basınç veya konsantrasyondaki bir değişiklik kimyasal dengedeki bir sistemi bozduğunda, değişiklik denge bileşimindeki bir değişiklikle karşılanacaktır." Bu deney, Le Châtelier'in demir(III) iyonu ile tiyosiyanat iyonu arasındaki tersinir bir reaksiyonda iş başında...

Kaynak: Lynne O' Connell Laboratuvarı — Boston Koleji Katı bir bileşik bir çözücü içinde çözündüğünde, elde edilen çözeltinin donma noktası saf çözücününkinden daha düşüktür. Bu fenomen donma noktası depresyonu olarak bilinir ve sıcaklıktaki değişiklik doğrudan çözünen maddenin moleküler ağırlığı ile ilgilidir. Bu deney, moleküler ağırlığını belirlemek için donma noktası depresyonu fenomenini kullanarak bilinmeyen bir bileşiğin kimliğini bulmak için tasarlanmıştır. Bileşik, siklohekzan içinde...

Kaynak: Dr. Neal Abrams'ın Laboratuvarı — SUNY Çevre Bilimi ve Ormancılık Koleji Tüm kimyasal reaksiyonlar, ürünlere giden reaktanların ilerlemesini tanımlayan belirli bir hıza sahiptir. Bu oran, sıcaklık, konsantrasyon ve reaktanların fiziksel özelliklerinden etkilenebilir. Oran aynı zamanda oluşan ancak ne reaktan ne de ürün olmayan ara ürünleri ve geçiş durumlarını da içerir. Hız yasası, her bir reaktantın bir reaksiyondaki rolünü tanımlar ve bir reaksiyonun ilerlemesi için gereken süreyi...

Kaynak: Dr. Terry Tritt'in Laboratuvarı — Clemson Üniversitesi Diferansiyel Taramalı Kalorimetri (DSC), bir numune malzemesinin (bir tava içine alınmış) ve boş bir referans kabının aynı sıcaklık koşullarına tabi tutulduğu ısı akışı yöntemine dayalı bir termodinamik analiz yöntemidir. Numunenin ve referans tavanın ısı kapasitelerindeki farklılık nedeniyle her iki tavayı da aynı sıcaklıkta tutmak için gereken enerji farkı, sıcaklığın bir fonksiyonu olarak kaydedilir. Serbest bırakılan veya emilen...

Kaynak: Dr. Neal Abrams'ın Laboratuvarı — SUNY Çevre Bilimi ve Ormancılık Koleji Geçiş metalleri, vitamin takviyelerinden galvanik banyolara kadar her yerde bulunur. Geçiş metalleri ayrıca birçok boyadaki pigmentleri oluşturur ve tüm mineralleri oluşturur. Tipik olarak, geçiş metalleri katyonik formda bulunur, çünkü kolayca oksitlenirler veya elektron kaybederler ve ligand adı verilen elektron vericileri ile çevrilidirler. Bu ligandlar metal merkez ile iyonik veya kovalent bağlar oluşturmazlar,...