Réactions Endergoniques et Exergoniques dans La Cellule

Si la variation d’énergie libre est inférieure à zéro, le processus est spontané et s’appelle une réaction exergonique. En revanche, si la variation d’énergie libre est supérieure à zéro, le processus n’est pas spontané et la réaction est endergonique.

Pour comparer les changements d’énergie de différentes réactions, le changement d’énergie libre est généralement signalé sous un ensemble standard de conditions écrites comme suit : ΔG₀.

L’hydratation du fumarate en malate en présence de fumarase est une réaction exergonique car la variation standard de l’énergie libre pendant le processus est de −3,8 kJ/mol.

Pour que des réactions endergoniques se produisent, de l’énergie doit être ajoutée au système. Dans les cellules, les réactions endergoniques sont couplées à des réactions exergoniques.

Par exemple, la conversion endergonique du glucose en glucose-6-phosphate a une variation d’énergie libre standard de 13,8 kJ/mol, et l’hydrolyse exergonique de l’ATP a une variation d’énergie libre standard de -30,5 kJ/mol.

Ces réactions sont couplées à l’intérieur de la cellule, et l’ensemble du processus est exergonique, avec une variation d’énergie libre standard de -16,7 kJ/mol, soit un tota