16.5:
Tampon Etkinliği
16.5:
Tampon Etkinliği
Tampon çözeltiler, pH’sı nispeten sabit tutmak için sınırsız bir kapasiteye sahip değildir. Bunun yerine, bir tampon çözeltisinin pH’sındaki değişikliklere direnme yeteneği, onun eşlenik zayıf asit-baz çiftinin kayda değer miktarlarının varlığına bağlıdır. Tampon çiftinin herhangi bir üyesinin konsantrasyonunu önemli ölçüde düşürmek için yeterince güçlü asit veya baz eklendiğinde, çözelti içindeki tamponlama etkisi tehlikeye girer.
Tampon kapasitesi, pH önemli ölçüde değişmeden önce, genellikle bir birim tarafından, bir tampon çözeltisinin belirli bir hacmine eklenebilen asit veya baz miktarıdır. Tampon kapasitesi, bir tampon karışımında bulunan zayıf asit ve eşlenik baz miktarlarına bağlıdır. Örneğin, asetik asitte 1,0 M ve sodyum asetatta 1,0 M olan 1 L’lik bir çözelti, her iki çözelti de aynı pH’ya sahip olmasına rağmen, asetik asitte 0,10 M ve sodyum asetatta 0,10 M olan 1 L’lik bir çözeltiden daha büyük bir tampon kapasitesine sahiptir. İlk çözelti daha fazla tampon kapasitesine sahiptir, çünkü daha fazla asetik asit ve asetat iyonu içerir.
Uygun Tampon Karışımlarının Seçimi
Tampon karışımlarını seçmenin kullanışlı iki genel kuralı vardır:
- İyi bir tampon karışımının her iki bileşeni de yaklaşık olarak eşit konsantrasyonlara sahip olmalıdır. Bir tampon çözelti, genellikle tampon çiftinin bir bileşeni diğerinin yaklaşık % 10’undan daha az olduğunda kullanışlılığını yitirmiştir.
- Zayıf asitler ve tuzları, 7’nin altındaki pH’lar için tampon olarak daha iyidir; zayıf bazlar ve tuzları 7’den büyük pH’lar için tampon olarak daha iyidir.
Kan, tamponlama etkisinden sorumlu olan ana asit ve iyonun, karbonik asit, H2CO3 ve bikarbonat iyonu, HCO3− olduğu, tamponlu bir çözeltinin önemli bir örneğidir. Kan dolaşımına bir hidronyum iyonu eklendiğinde, öncelikle şu reaksiyonla çıkarılır:
Eklenen bir hidroksit iyonu bu reaksiyonla çıkarıldı:
Eklenen güçlü asit veya baz, böylece etkili bir şekilde tampon çiftinin çok daha zayıf asit veya bazına dönüştürülür (H3O+, H2CO3‘e dönüştürülür ve OH−, HCO3−‘ye dönüştürülür). Bu nedenle, insan kanının pH’sı, pKa tampon çiftleri tarafından belirlenen değere çok yakın kalır, bu durumda 7,35’tir. Kan pH’sındaki normal değişiklikler genellikle 0,1’den azdır ve 0,4 veya daha yüksek pH değişiklikleri ölümcül olabilir.
Bu metin bu kaynaktan uyarlanmıştır: Openstax, Chemistry 2e, Section 14.6: Buffers.