Back to chapter

16.14:

ΠšΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·

JoVE Core
Chemistry
A subscription to JoVE is required to view this content.  Sign in or start your free trial.
JoVE Core Chemistry
Qualitative Analysis

Languages

Share

Когда нСизвСстный раствор содСрТит смСсь Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ систСматичСской сСрии сСлСктивных осаТдСний, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… качСствСнным Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠΌ. На ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΌ этапС Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π° добавляСтся Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ ΠΎΡΠ°ΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚. Π­Ρ‚ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΈΠ·Π±ΠΈΡ€Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΡΠ°ΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΈ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ нСрастворимых солСй, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡƒΠ΄Π°Π»ΠΈΡ‚ΡŒ, Π² Ρ‚ΠΎ врСмя ΠΊΠ°ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ ΠΎΡΡ‚Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² растворС.Π’ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ 22 ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° ΠΏΡΡ‚ΡŒ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ Π½Π° основС ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² растворимости ΠΈΡ… нСрастворимых солСй. ΠšΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ 1 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ это ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ нСрастворимыС Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρ‹. Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π½Ρ‹Ρ… солСй растворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΠΈΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹ΠΉ раствор соляной кислоты, осадок Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π° Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° 1 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°ΠΊ сСрСбро, свинСц ΠΈΠ»ΠΈ Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΡŒ. Если осадок Π½Π΅ образуСтся, это ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² растворС Π½Π΅Ρ‚ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² 1 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹. Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ эту смСсь Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ„ΡƒΠ³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΡƒΡŽΡ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ осадок ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ супСрнатант.Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· кислый супСрнатант Π±Π°Ρ€Π±ΠΎΡ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ сСроводород. ВзаимодСйствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ сСроводородом Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρ‹. Из-Π·Π° добавлСния соляной кислоты Π½Π° ΠΏΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰Π΅ΠΌ этапС высокая концСнтрация ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² смСщаСт равновСсиС Π² сторону исходных вСщСств.Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Π² кислых условиях ΠΎΡΠ°ΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ сильно нСрастворимыС ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π½Ρ‹Π΅ соли, Π² Ρ‚ΠΎ врСмя ΠΊΠ°ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ растворимы, ΠΎΡΡ‚Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² растворС. Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΎΡΠ°ΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ 3 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ состоят ΠΈΠ· нСрастворимых Π² основаниях ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΈ гидроксидов. Гидроксид натрия добавляСтся ΠΊ супСрнатанту с ΠΏΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰Π΅Π³ΠΎ шага для установлСния основных условий.Π­Ρ‚ΠΎ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ истощаСт количСство ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ осаТдСния ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, ΠΈ равновСсиС смСщаСтся Π² сторону ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ². Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π±Ρ‹Π»ΠΈ растворимы Π² кислых условиях, Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ становятся нСрастворимыми ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ осадок. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΈΠ· раствора Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ нСрастворимыС гидроксиды, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ, алюминий ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ.ΠŸΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ этой смСси Π² растворС ΠΎΡΡ‚Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ 4 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ нСрастворимыС фосфаты. Π”ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидрофосфата диаммония ΠΊ основному супСрнатанту Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ осаТдСниС ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² магния, ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, бария ΠΈ стронция.Π–ΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ, дСкантированная с этой стадии, содСрТит ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ 5 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹. Π­Ρ‚ΠΈ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π½Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ нСрастворимых солСй ΠΈ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠ²ΠΈΠ΄ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ. Если ΠΏΡ€ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ гидроксида натрия ΠΊ раствору Π½Π° ΠΏΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰ΠΈΡ… этапах выдСлялся Π³Π°Π· с Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…ΠΎΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°, Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, Π² смСси присутствовали ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ аммония.Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ натрия ΠΈ калия ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Ρƒ ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈ. Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ натрия ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ярко-ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ΅ пламя, Π° Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ пламя ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ калия.

16.14:

ΠšΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·

Для растворов, содСрТащих смСси Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², идСнтификация ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π° ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π° качСствСнным Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠΌ. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ Π² сСбя ΡΠ΅Ρ€ΠΈΡŽ сСлСктивных осадков с Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ химичСскими Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°ΠΌΠΈ, каТдая рСакция, производящая Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ осадок для ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ Π΄Π°Π»Π΅Π΅ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ измСнСния pH, нагрСвания смСси для растворСния осадка ΠΈΠ»ΠΈ добавлСния Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² для образования слоТных ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ².

НапримСр, Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ IV ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ состоят ΠΈΠ· нСрастворимых ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ фосфатаз, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΊ Ba2+, Ca2+ ΠΈ Mg2+, всС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡ‹ Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ ΠΎΡΠ°ΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² присутствии Π΄ΠΈΠ°ΠΌΠΌΠΎΠ½ΠΈΠ΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ фосфата Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ((NH4)2HPO4) Π² Π±Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠΌ раствор. Осадки Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ уксусной кислотС. Для ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π° проводится ΠΏΠΎΠ΄Ρ‚Π²Π΅Ρ€ΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ тСст.

ВсС Ρ‚Ρ€ΠΈ каса ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ярко-ΠΆΡ‘Π»Ρ‚Ρ‹Π΅ соли Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π° ΠΏΡ€ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π° калия (K2CrO4); ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ бария (BaCrO4) нСрастворим Π² уксусной кислотС.  Π€ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ раствор ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½, Π° Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ содСрТит Ca2+ ΠΈ Mg2+.

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° Π΄Π²Π΅ части для ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². Если раствор ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ осадок Π² присутствии оксалата аммония ((NH4)2C2O4) раствор, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ΄Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Ca2+. Π‘Π΅Π»Ρ‹ΠΉ осадок – это оксиалат ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ нСрастворим ΠΊΠ°ΠΊ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ Π² уксусной кислотС.

Mg2+ идСнтифицируСтся ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠ΅ ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π½Π΅Π·Π΄Π°. Π’ Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ этой ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ оксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ полости. Π¦Π²Π΅Ρ‚ остатка ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π½Π° Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΡƒΡŽ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ. Оксид магния (MgO) оставляСт Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ осадок Π² ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ полости. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ остаток обрабатываСтся нСсколькими каплями ΠΊΠΎΠ±Π°Π»ΡŒΡ‚ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ² (Co(NО3)2) раствор. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π΅ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ ΠΊΠΎΠ±Π°Π»ΡŒΡ‚Π° разлагаСтся Π½Π° оксид ΠΊΠΎΠ±Π°Π»ΡŒΡ‚Π° (II), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ²ΡƒΡŽ Π°ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ³Π°ΠΌΡƒ (COO-MgO), подтвСрТдая Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ Mg2+.

Suggested Reading

  1. Cole Jr, G. Mattney, and William H. Waggoner. "Qualitative analysis." Journal of Chemical Education 60, no. 2 (1983): 135.
  2. Lo, Glenn V. "Relating Qualitative Analysis to Equilibrium Principles." Journal of Chemical Education 78, no. 11 (2001): 1557.
  3. Ricketts, John A., and Eugene P. Schwartz. "The Elemental Analysis of an Alloy: An Analytical Scheme to Emphasize Cation Chemistry.” In Proceedings of the Indiana Academy of Science, vol. 101, no. 1-2, pp. 67-74. 1992.