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Grundlagen der allgemeinen Chemie

Diese Sammlung hilft, eine solide Grundlage in der allgemeinen Chemie, indem Sie grundlegende Labor-Techniken, demonstrieren häufig verwendeten Geräte, und die Erforschung der Theorie hinter fundamentalen Methodik in der Chemie.

  • General Chemistry

    09:51
    Gemeinsamen Labor Glaswaren und Verwendungen

    Quelle: Labor von Dr. Neal Abrams – SUNY College of Environmental Science and Forestry

    Glas ist eine regelmäßige Erscheinung in der professionellen Chemielabor, weil es eine relativ niedrige Kosten, extreme Haltbarkeit und bestimmten Niveaus der Präzision hat. Während einige Labware mit Kunststoff oder sogar Küchenalltags Materialien ergänzt werden, ist Glas immer noch die standard-Material von dem, das Labor gearbeitet wird. Zwar gibt e Regeln über Glaswaren, gibt es einige bewährte Methoden für den Einsatz, die den Grundstein für gute Techniken im Labor festgelegt. Glas ist allgegenwärtig im Chemielabor, aber nicht ganz aus Glas ist das gleiche. Handelsübliche Standard-Glas ist bekannt als "Soda-Kalk" oder "Float" Glas. Es eignet sich für viele Anwendungen, sondern Rissen unter schnelle Heiz- und Kühlanwendungen wegen Expansion/Kontraktion. Borosilikatglas wird verwendet, um dieses Problem im Labor zu lösen. Mit einer Einführung von geringen Mengen an Bor hat, Borosilikat-Glas einen sehr niedrigen Ausdehnungskoeffizienten, die innere Spannungen verhindert. Die am weitesten verbreitete Handelsname für Borosilikatglas ist Pyrex, die gleiche Art von Glas in eine Küche-Backformen verwendet. Während Borosilikat Glas thermisch stabil ist, führen die Verunreinigungen in Borosilikat und Standardglas gefunden zu einem begrenzten Temperaturbereich und optische Qualität. Quarzglas oder Quarz, wird in Situationen

  • General Chemistry

    09:48
    Lösungen und Konzentrationen

    Quelle: Labor von Dr. Michael Evans, Georgia Institute of Technology

    Eine Lösung ist eine homogene Mischung, einige Komponenten in kleinen Mengen, genannt Solute und eine Komponente in einer großen Menge, genannt das Lösungsmittel enthält. Fest-flüssig-Lösungen enthalten eine oder mehrere feste gelöste Stoffe in einem flüssigen Lösungsmittel aufgelöst. Lösungen sind allgegenwärtig in der Chemie: sie dienen zum Speichern und verarbeiten n von Material, chemische Reaktionen durchführen und Materialien mit kontrollierbaren Eigenschaften zu entwickeln. Die Dichte eines gelösten Stoffes in einer Lösung ist bekannt als die Konzentration des gelösten Stoffes. Konzentration kann auf verschiedene Arten unterscheiden sich in den Einheiten verwendet, um die Mengen an gelösten, Lösungsmittel und Lösung vermitteln ausgedrückt werden. In dieser Demo wird veranschaulicht, wie eine Zuckerlösung mit einer Zielkonzentration mit präzisen analytischen Techniken vorzubereiten. Darüber hinaus sind verschiedene Maßnahmen der Konzentration dieser Lösung vorgestellt und erläutert.

  • General Chemistry

    07:18
    Bestimmung der Dichte von einem Feststoff und Flüssigkeit

    Quelle: Labor von Dr. Michael Evans, Georgia Institute of Technology

    Als die Massendichte oder einfach, die Dichte des Stoffes ist der Quotient aus der Masse eines Stoffes zu seinem Volumen bekannt. Dichte wird ausgedrückt in Einheiten der Masse pro Volumen, z. B. g/mL oder kg/m3. Da die Dichte eines Stoffes nicht auf die Menge des Stoffes abhängt, ist die Dichte eine "intensive Eigenschaft".

    Um die Dichte der einerobe des Materials zu messen, müssen die Masse und das Volumen der Probe bestimmt werden. Für Feststoffe und Flüssigkeiten kann ein Gleichgewicht verwendet werden, um Masse zu messen; Allerdings unterscheiden sich die Methoden zur Bestimmung der Lautstärke für Feststoffe und Flüssigkeiten. Da Flüssigkeiten fließen können und nehmen die Formen ihrer Container, Glaswaren wie ein Messzylinder oder volumetrischer Kolben verwendet werden, kann um das Volumen einer Flüssigkeit messen. Die Lautstärke von einem unregelmäßig geformten Solid kann durch Eintauchen in eine Flüssigkeit gemessen werden – der Unterschied in der Lautstärke verursacht durch Zugabe des Volumenkörpers ist gleich dem Volumen des Körpers. Diese Demo veranschaulicht die Methoden zur Messung der Dichte von Feststoffen und Flüssigkeiten. Mit einem volumetrischen Kolben und einer Analysenwaage, kann die Dichte von Ethanol bestimmt werden. Mit einem Messzylinder, Analysenwaage und Wasser als die verdrängte Flüssigkeit, k

  • General Chemistry

    07:29
    Bestimmung der Masse prozentuale Zusammensetzung in einer wässrigen Lösung

    Quelle: Labor von Dr. Neal Abrams – SUNY College of Environmental Science and Forestry

    Bestimmung der Zusammensetzung der Lösung ist eine wichtige analytische und forensische Technik. Wenn Lösungen mit Wasser vorgenommen werden, werden sie bezeichnet als wässrige oder mit Wasser. Die primäre Komponente einer Lösung nennt man als Lösungsmittel und gelöster Nebenkomponente nennt sich der gelöste Stoff. Der gelöste Stoff wird in dastel zu einer Lösung aufgelöst. Wasser ist das am häufigsten verwendete Lösungsmittel im Alltag, sowie fast allen biologischen Systemen. In Chemie-Labors möglicherweise das Lösungsmittel eine andere Flüssigkeit, wie Aceton, Äther oder Alkohol. Der gelöste Stoff kann eine Flüssigkeit oder ein Feststoff, aber dieses experiment nur Addressesthe Bestimmung der Feststoffe.

  • General Chemistry

    07:04
    Ermittlung der Summenformel

    Quelle: Labor von Dr. Neal Abrams - SUNY College of Environmental Science and Forestry

    Ermittlung der chemischen Formel einer Verbindung ist das Herzstück der Chemiker im Labor jeden Tag tun. Viele Tools sind verfügbar, um diese Entscheidung zu unterstützen, aber eines der einfachsten (und genauesten) ist die Bestimmung der Summenformel. Warum ist das sinnvoll? Wegen dem Gesetz der Erhaltung der Masse kann keine Reaktion gravimetrischer durch Änderung der Masse folgen. Die empirische Formel bietet das kleinsten ganzzahligen Verhältnis unter Elemente (oder Verbindungen) in eine molekulare Verbindung. In diesem Experiment wird gravimetrische Analyse verwendet werden, um festzustellen, die empirische Formel von Kupferchlorid Hydrat, CuXCly·nH2O.

  • General Chemistry

    09:08
    Festlegung der Löslichkeit der ionische Verbindungen

    Quelle: Labor von Dr. Neal Abrams – SUNY College of Environmental Science and Forestry

    Eine ionische Verbindung Löslichkeit kann über Qualitative Analyse ermittelt werden. Qualitative Analyse ist ein Zweig der analytischen Chemie, der chemischen Eigenschaften verwendet und Reaktionen auf die kation oder Anion identifizieren in einer chemischen Verbindung. Während die chemischen Reaktionen auf bekannten Löslichkeit Regeln beruhen,n die gleichen Regeln ermittelt werden, durch die Identifizierung der Produkte, die sich bilden. Qualitative Analyse erfolgt in der Regel nicht in modernen industriellen Chemie-Labors, aber es kann leicht im Feld ohne ausgefeilte Instrumentierung verwendet werden. Qualitative Analyse konzentriert sich auch auf ionische und net ionische Reaktionen zu verstehen sowie die Organisation von Daten in ein Flussdiagramm, Beobachtungen zu erklären und endgültige Schlussfolgerungen zu ziehen. Viele kationen haben ähnliche chemische Eigenschaften wie die Anion-Pendants. Korrekte Identifizierung erfordert sorgfältige Trennung und Analyse, systematisch zu identifizieren, die Ionen in einer Lösung vorhanden. Es ist wichtig zu verstehen, Säure/Base-Eigenschaften, ionische Gleichgewichte, Redox-Reaktionen und pH Eigenschaften, Ionen erfolgreich zu identifizieren. Zwar gibt es ein Qualitätstest für praktisch alle elementaren und polyatomaren Ion, beginnt der Identifikationsprozess in der

  • General Chemistry

    09:27
    Mit Hilfe einen pH Meter

    Quelle: Labor von Dr. Zhongqi He - United States Department of Agriculture

    Säuren und Basen sind Stoffe, die Protonen (H+) und Hydroxid-Ionen (OH), bzw. zu spenden. Sie sind zwei Extreme, die Chemikalien zu beschreiben. Mischen von Säuren und Basen kann aufheben oder ihre extreme Auswirkungen zu neutralisieren. Eine Substanz, die weder sauer noch grundlegende ist neutral. Die Werte der Proton Konzentration]+]) für die meisten Lösungen sind ungünstig klein und schwer zu vergleichen, so dass ein praktischer Menge, pH, wurde eingeführt. pH war ursprünglich definiert als die dezimalen Logarithmus der Kehrwert der molaren Konzentration von Protonen , aber auf dem dezimalen Logarithmus des der Kehrwert der Wasserstoff-Ionen Aktivität aktualisiert wurde . Die ehemalige Definition wird heute gelegentlich als p [H] ausgedrückt. Der Unterschied zwischen p [H] und pH ist recht klein. Es wurde festgestellt, dass pH = p [H] + 0,04. Es ist üblich, den Begriff "pH" für beide Arten von Messungen zu verwenden. Die pH Skala in der Regel reicht von 0 bis 14. Nach einer 1 M Lösung von einer starken Säure pH = 0 und für eine 1 M Lösung eine starke Basis, pH = 14. So werden gemessenen pH-Werte meist im Bereich von 0 bis 14, liegen, obwohl Werte außerhalb dieses Bereichs durchaus möglich sind. Reines Wasser ist neutral mit pH = 7. Einem pH-Wert von weniger als 7 ist sauer, und ein pH-Wert

  • General Chemistry

    10:16
    Einführung in die Titration

    Quelle: Labor Dr. Yee geb. Tan – Agentur für Wissenschaft, Technologie und Forschung

    Titration ist eine gängige Technik verwendet, um quantitativ zu bestimmen, die unbekannte Konzentration eines Analyten identifiziert. 1-4 volumetrische Analyse, auch zur Messung von Volumes bezeichnet ist entscheidend für die Titration. Es gibt viele Arten von Titrationen basiert auf den Arten von Reaktionen, die sie ausbeuten. Dieigsten Arten sind Säure-Base-Titrationen und Redox-Titrationen. 5-11 In einem typischen Titration wird eine Standardlösung Titriermittel in einer Bürette schrittweise angewendet, um mit einem Analyten mit einer unbekannten Konzentration in einen Erlenmeyerkolben reagieren. Für die Säure-Basen-Titration ist ein pH-Indikator in der Regel in der Analyt-Lösung an den Endpunkt der Titration hinzugefügt. 12 anstatt pH-Indikatoren pH-Wert auch überwacht werden kann mit dem pH-Meter bei einer Titration und der Endpunkt wird grafisch aus einer Kurve pH Titration bestimmt. Das Volumen der Titriermittel aufgenommen am Endpunkt kann verwendet werden, um die Konzentration des Analyten basierend auf die Stöchiometrie der Reaktion zu berechnen. Für die Säure-Base-Titration, präsentiert in diesem Video das Titriermittel ist eine standardisierte Natriumhydroxid-Lösung und der Analyt ist häusliche Essig. Essig ist eine saure Flüssigkeit, die häufig als kulinarische Ge

  • General Chemistry

    10:22
    Ideale Gasgesetz

    Quelle: Labor von Dr. Andreas Züttel - schweizerischen Eidgenössischen Laboratorien für Werkstoffwissenschaft und Werkstofftechnologie

    Das ideale Gasgesetz beschreibt das Verhalten der am häufigsten verwendeten Gase bei in der Nähe-Umgebungsbedingungen und die Tendenz aller chemischen Materie in der verdünnten zu begrenzen. Es ist eine grundlegende Beziehung zwischen drei messbare makroskopischen Systemvariablen (Druck, Temperatur unden) und die Anzahl der Moleküle des Gases in das System und ist somit ein wichtiges Bindeglied zwischen der mikroskopischen und makroskopischen Universen. Die Geschichte des idealen Gases Gesetzes reicht bis zur Mitte des17. Jahrhunderts als das Verhältnis zwischen Druck und Volumen der Luft gefunden wurde, umgekehrt proportional, ein Ausdruck von Robert Boyle und die wir jetzt als Boyles Gesetz (Gleichung 1) bezeichnen bestätigt . P V-1 (Gleichung 1) Unveröffentlichte Arbeit von Jacques Charles in den 1780er Jahren, das wurde erweitert, um zahlreiche Gase und Dämpfe von Joseph Louis Gay-Lussac und berichtet im Jahre 1802, gegründet direkt proportionale Beziehung zwischen der absoluten Temperatur und Volumen eines Gases. Diese Beziehung ist Karls Gesetz (Gleichung 2) genannt. V T (Gleichung 2) Guillaume Amontons ist in der Regel mit der ersten Entdeckung der Beziehung zwischen der Temperatur

  • General Chemistry

    09:02
    Photometrische Bestimmung von einer konstanten Gleichgewicht

    Quelle: Labor von Dr. Michael Evans, Georgia Institute of Technology

    Die Gleichgewichts-Konstante K, chemisches System ist das Verhältnis der Produktkonzentrationen Edukt-Konzentrationen im Gleichgewicht, jeweils potenziert mit ihren jeweiligen stöchiometrischen Koeffizienten. Messung der K beinhaltet Entschlossenheit diese Konzentrationen für Systeme im chemischen Gleichgewicht.

    Reaktionssysteme, enthält einezelne farbige Komponente können spektralphotometrisch untersucht werden. Das Verhältnis zwischen Extinktion und Konzentration für die farbigen Komponente gemessen und zur Ermittlung die Konzentration im Reaktionssystem von Interesse. Konzentrationen der farblosen Komponenten können indirekt über die ausgeglichene Reaktionsgleichung und die gemessene Konzentration der farbigen Komponente berechnet werden. In diesem Video ist das Bier recht Kurve für Fe(SCN)2 + empirisch ermittelt und auf die Messung der K für die folgende Reaktion: Vier Reaktionssysteme mit verschiedenen anfängliche Konzentrationen der Edukte werden untersucht, um veranschaulichen, die K unabhängig von der anfänglichen Konzentration konstant bleibt.

  • General Chemistry

    08:36
    Le Châtelier-Prinzip

    Quelle: Labor von Dr. Lynne O' Connell – Boston College

    Wenn die Bedingungen eines Systems im Gleichgewicht verändert werden, reagiert das System so das Gleichgewicht beizubehalten. Im Jahr 1888 beschrieb Henri-Lewis Le Châtelier dieses Phänomen in einem Prinzip, das besagt, "Wenn eine Änderung der Temperatur, Druck oder Konzentration ein Systems im chemischen Gleichgewicht stört, die Änderung durch eine Änderung in der Zusammensetzung hgewichts entgegengewirkt werden.", Dieses Experiment zeigt Le Châtelier-Prinzip bei der Arbeit in einer reversiblen Reaktion zwischen Eisen(III)-Ionen und Thiocyanat-Ionen, die Eisen(III)-Thiocyante Ionen produziert: Fe3 +(Aq) + SCN– (Aq) FeSCN2 + (Aq) Die Konzentration eines der Ionen wird durch eine Menge von einem Ion direkt der Projektmappe hinzufügen oder indem Sie gezielt ein Ion aus der Lösung durch Bildung einer unlöslichen Salz verändert. Beobachtungen der Farbänderungen anzugeben, ob das Gleichgewicht zugunsten der Bildung der Produkte oder der Edukte verschoben hat. Darüber hinaus kann die Wirkung einer Temperaturänderung auf die Lösung im Gleichgewicht beobachtet werden, was dazu führt, die Fähigkeit zu schließen, ob die Reaktion exotherm oder endotherm ist.

  • General Chemistry

    08:52
    Gefrierpunkt Depression zu bestimmen, eine unbekannte Verbindung

    Quelle: Labor von Lynne o ' Connell – Boston College

    Wenn eine feste Substanz in einem Lösungsmittel aufgelöst wird, ist der Gefrierpunkt der erhaltenen Lösung geringer als die des reinen Lösungsmittels. Dieses Phänomen ist bekannt als Gefrierpunkt Depression, und die Veränderung der Temperatur bezieht sich direkt auf das Molekulargewicht des gelösten Stoffes. Dieses Experiment soll die Identität einer unbekannten Verbindung findenvon dem Phänomen der Gefrierpunkt Depression seine Molekulargewicht zu bestimmen. Die Verbindung wird in Cyclohexan und der Gefrierpunkt der Lösung sowie der reinen Cyclohexan aufgelöst werden, gemessen werden. Der Unterschied zwischen diesen zwei Temperaturen ermöglicht die Berechnung des Molekulargewichtes der unbekannten Substanz.

  • General Chemistry

    10:48
    Bestimmung der Rate Gesetze und die Reihenfolge der Reaktion

    Quelle: Labor von Dr. Neal Abrams – SUNY College of Environmental Science and Forestry

    Alle chemische Reaktionen haben eine spezifische Definition des Fortschritts der Edukte zu Produkten. Diese Rate kann durch Temperatur, Konzentration und die physikalischen Eigenschaften der Edukte beeinflusst werden. Der Preis beinhaltet auch die Zwischenprodukte und Transformationsstaaten, die gebildet werden, aber sind weder die Edukt noch dasrodukt. Das Tarif-Gesetz definiert die Rolle der einzelnen Reaktionspartner in einer Reaktion und kann verwendet werden, um den Zeitaufwand für eine Reaktion auf gehen mathematisch zu modellieren. Die allgemeine Form einer Rate Gleichung wird unten gezeigt: wo A und B Konzentrationen von verschiedenen Molekülsorten, m und n sind sind Reaktion Aufträge, und k ist die Geschwindigkeitskonstante. Die Geschwindigkeit der nahezu jede Reaktion ändert im Laufe der Zeit als Reaktionspartner erschöpft sind, so dass wirksame Kollisionen weniger wahrscheinlich auftreten. Die Rate konstant, ist jedoch für jede einzelne Reaktion bei einer gegebenen Temperatur fixiert. Die Reaktionsordnung zeigt die Anzahl der in einer Reaktion beteiligten molekularen Spezies. Es ist sehr wichtig zu wissen, das Rate Gesetz, einschließlich Rate konstante und Reaktion Anordnung, die nur experimentell ermittelt werden können. In diesem Experiment werden wir ein

  • General Chemistry

    11:13
    Verwendung von Differential Scanning Kalorimetrie Maßnahme Veränderungen in Enthalpie

    Quelle: Labor von Dr. Terry Tritt — Clemson University

    Differential Scanning Kalorimetrie (DSC) ist eine Methode der thermodynamischen Analyse basierend auf Wärmestrom Methode, wobei ein Probenmaterial (eingeschlossen in einer Pfanne) und einer leeren Referenz-Pfanne identisch Temperaturverhältnissen ausgesetzt sind. Der Energie-Differenz, die erforderlich ist, um sowohl die Pfannen bei der gleichen Temperatur wegen der Unterschied in Wärmekapazität der Probe und der Referenz-Pfanne, pflegen wird als Funktion der Temperatur aufgezeichnet. Diese Energie freigesetzt oder aufgenommen ist ein Maß für die Enthalpieänderung (ΔΗ) der Probe in Bezug auf die Referenz-Pfanne.

  • General Chemistry

    08:41
    Koordination-Chemie-komplexe

    Quelle: Labor von Dr. Neal Abrams – SUNY College of Environmental Science and Forestry

    Übergangsmetalle befinden sich überall von Vitamin-Ergänzungen zur galvanischen Bädern. Übergangsmetalle auch bilden die Pigmente in vielen Farben und alle Mineralien zu komponieren. In der Regel sind Übergangsmetalle in kationischen Form gefunden, da sie leicht oxidieren, oder Elektronen verlieren und Elektron Spender genannt Liganden umgeben sind.iganden nicht ionische Form oder kovalente Bindungen mit dem Metallzentrum, vielmehr nehmen sie auf eine dritte Art von Bindung bekannt als Koordinate kovalente. Die Koordinate kovalente Bindung zwischen einem Liganden und ein Metall ist dynamisch, d.h. Liganden sind ständig austauschen und neu zu koordinieren, um das Metall Zentrum. Die Identität des Metalls und der Liganden diktiert die Liganden bevorzugt gegenüber einem anderen verpfänden. Darüber hinaus sind Farbe und magnetischen Eigenschaften auch aufgrund der Arten von komplexen, die gebildet werden. Die Koordination-Verbindungen, die bilden werden analysiert, mit einer Vielzahl von Instrumenten und Werkzeugen. Dieses Experiment untersucht, warum so viele komplexe möglich sind und verwendet eine Spektrochemische (Farbe und chemische) Methode, um die Art der Koordination Komplex zu identifizieren, die bildet.

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