Niederschlagsreaktionen

Ionische Feststoffe können wasserlöslich oder wasserunlöslich sein. Wasserlösliche ionische Feststoffe lösen sich durch Trennung oder Dissoziation in Ionen auf. Wassermoleküle umgeben dann die dissoziierten Ionen und bilden eine wässrige Lösung.Wasserunlösliche ionische Feststoffe bleiben in wässrigen Lösungen ungelöst oder undissoziiert. Wenn wässrige Lösungen von zwei verschiedenen ionischen Verbindungen gemischt werden, führt das zu einer chemischen Reaktion, die einen unlöslichen ionischen Feststoff die Präzipitation generiert. Es handelt sich um eine Fällungsreaktion.Das Präzipitat bleibt ungelöst und kann durch Filtration von der Lösung getrennt werden. Natriumchlorid und Silbernitrat sind wasserlösliche ionische Verbindungen. Eine wässrige Lösung von Natriumchlorid enthält Natrium-Ionen und Chlorid-Ionen in ihren dissoziierten Formen.Ähnlich, enthält eine wässrige Lösung von Silbernitrat dissoziierte Silber-und Nitrat-Ionen. Wenn die beiden Lösungen vermischt werden, enthält die resultierende Lösung alle vier Ionen:die Natrium-und Silber-Kationen sowie die Chlorid-und Nitrat-Anionen. Da entgegengesetzt geladene Ionen von einander angezogen werden, kann das Kation aus jedem Reaktanten sich mit dem Anion des anderen Reaktanten paaren, um neue ionische Produkte zu bilden.So paaren sich Natrium-Kationen mit Nitrat-Anionen, zur Bildung von Natriumnitrat, und die Silber-Kationen paaren sich mit den Chlorid-Anionen, um Silberchlorid zu bilden. In Bezug auf die Löslichkeitsregeln ist es uns erlaubt zu bestimmen, ob die Ionenprodukte wasserlöslich oder wasserunlöslich sind. Nach diesem Leitfaden sind alle Nitratsalze ausnahmslos wasserlöslich.Die meisten Chloridsalze sind wasserlöslich, aber das Silberchlorid ist eine Ausnahme. Daher ist Natriumnitrat ein lösliches Salz, das als gelöste Natrium-Ionen und Nitrat-Ionen in der Lösung verbleibt, während Silberchlorid, ein unlösliches Salz, aus der Lösung ausfällt. Die Reaktionsgleichung für diese Fällungsreaktion legt nahe, dass wässriges Natriumchlorid mit wässrigem Silbernitrat reagiert, um wässriges Natriumnitrat und festes Silberchlorid zu bilden.Dies ist ein Beispiel für eine Salzmetathese, die auch als Doppele Umsetzung bezeichnet wird. Salzmetathese ist eine chemische Reaktion in dem die positiven und negativen Ionen zweier Salze wechselseitig ausgetauscht werden, um zwei neue ionische Produkte zu bilden. Bei dieser Reaktion tauschen Natrium-und Silberkationen Partner durch Paarung mit Nitrat-und Chlorid-Anionen aus, um Natriumnitrat bzw.Silberchlorid zu bilden.