4.9: 沉淀反应
在沉淀反应中，可溶性盐的水溶液反应以产生不溶性离子化合物— 沉淀物。当溶液中带相反电荷的离子克服其对水的吸引力并相互结合，形成从溶液中分离出来的沉淀时，就会发生反应。由于这样的反应涉及水溶液中离子化合物之间的离子交换，因此它们也被称为双重置换，双重置换，交换反应或复分解反应（希腊语为“转置”）。沉淀反应用作分析技术，以鉴定化合物中的金属离子，并采用重量分析法确定物质的组成。 ＆nbsp;＆nbsp;
物质在水中或任何溶剂中的溶解程度定量表示为其溶解度，定义为在特定条件下可以达到的最大物质浓度。溶解度相对较大的物质据说是可溶的。当溶液的浓度超过其溶解度时，该物质将沉淀出来。溶解度相对较低的物质据说是不溶的，这些物质很容易从溶液中沉淀出来。
例如，当碘化钾和硝酸铅的溶液混合时会观察到沉淀，导致形成固体碘化铅：
此观察结果与溶解度指南一致：在所有相关化合物中，唯一不溶的化合物是碘化铅，这是碘盐一般溶解度的例外之一。
代表该反应的净离子方程为：
例如，硝酸银和氟化钠的混合溶液将产生包含Ag + ，NO 3 ＆minus; ，Na < sup> + 和F ＆minus; 离子。除了最初存在于溶液中的两种离子化合物AgNO 3 和NaF外，还可以从该离子集合中衍生出另外两种离子化合物：NaNO 3 和AgF。溶解度准则表明所有硝酸盐都是可溶的，但AgF是氟化物盐一般溶解度的例外之一。因此，预计会发生沉淀反应，如以下等式所述：
