4.9:
تفاعلات الترسيب
4.9:
تفاعلات الترسيب
في تفاعل الترسيب، تتفاعل المحاليل المائية للأملاح القابلة للذوبان لإعطاء مركب أيوني غير قابل للذوبان – الراسب. يحدث التفاعل عندما تتغلب الأيونات المشحونة في المحلول على جاذبيتها للماء وترتبط ببعضها البعض، مما يشكل راسباً ينفصل عن المحلول. نظراً لأن مثل هذه التفاعلات تتضمن تبادل الأيونات بين المركبات الأيونية في محلول مائي، يُشار إليها أيضاً باسم الإزاحة المزدوجة، أو الاستبدال المزدوج، أو تفاعلات التبادل، أو تفاعلات الابدال المزدوجة (ترجمة يونانية لـ “ تبديل موضع”). يتم استخدام تفاعل الترسيب كتقنية تحليل لتحديد أيونات المعادن في طرق مركبة وطرق قياس الجاذبية لتحديد تكوين المادة.
يتم التعبير عن مدى إمكانية إذابة مادة ما في الماء ، أو أي مذيب كمياً بأنه القابلية للذوبان، والتي تُعرّف على أنها أقصى تركيز لمادة يمكن تحقيقه في ظل ظروف محددة. يقال إن المواد ذات الذوبان الكبير نسبياً قابلة للذوبان. سوف تترسب المادة عندما تكون ظروف المحلول بحيث يتجاوز تركيزها قابليتها للذوبان. يقال إن المواد ذات قابلية ذوبان منخفضة نسبياً غير قابلة للذوبان ، وهذه هي المواد التي تترسب بسهولة من المحلول.
على سبيل المثال ، يتم ملاحظة الترسيب عند خلط محاليل يوديد البوتاسيوم ونترات الرصاص، مما يؤدي إلى تكوين يوديد الرصاص الصلب:
تتوافق هذه الملاحظة مع إرشادات الذوبان: المركب الوحيد غير القابل للذوبان بين جميع المعنيين هو يوديد الرصاص، وهو أحد الاستثناءات للذوبان العام لأملاح اليوديد.
المعادلة الأيونية الصافية التي تمثل هذا التفاعل هي:
يمكن استخدام إرشادات الذوبان للتنبؤ بما إذا كان تفاعل الترسيب سيحدث عند خلط محاليل المركبات الأيونية القابلة للذوبان معاً. يحتاج المرء فقط إلى تحديد جميع الأيونات الموجودة في المحلول ثم التفكير فيما إذا كان اقتران الكاتيون والأنيون المحتمل يمكن أن يؤدي إلى مركب غير قابل للذوبان.
على سبيل المثال، ينتج عن محاليل خلط نترات الفضة وفلوريد الصوديوم محلول يحتوي على أيونات Ag+, NO3−, Na+, و F−. بصرف النظر عن المركبين الأيونيين الموجودين أصلاً في المحاليل، AgNO3 و NaF ، يمكن اشتقاق مركبين أيونيين إضافيين من هذه المجموعة من الأيونات: NaNO 3NaNO3 و AgF. تشير إرشادات الذوبان إلى أن جميع أملاح النترات قابلة للذوبان ولكن AgF هو أحد الاستثناءات للذوبان العام لأملاح الفلوريد. لذلك، من المتوقع حدوث تفاعل ترسيب، كما هو موضح في المعادلات التالية:
هذا النص مقتبس من OpenStax Chemistry 2e, Section 4.2: Classifying Chemical Reactions.