Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

17.5: تغيير الإنتروبيا القياسي للتفاعل
فهرس المحتويات

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content.

Education
Standard Entropy Change for a Reaction
 
نسخة طبق الأصل

17.5: تغيير الإنتروبيا القياسي للتفاعل

إن الانتروبيا هي إحدى وظائف الحالة، لذا يمكن حساب التغيير القياسي في الانتروبيا لتفاعل كيميائي ΔS°rxn) من الفرق في الانتروبيا القياسية بين المنتجات والمواد المتفاعلة.

Eq1

حيث تمثلnp و nr المعاملات المتكافئة في المعادلة المتوازنة للمنتجات والمواد المتفاعلة على التوالي.

على سبيل المثال، ΔS°rxn للتفاعل التالي في درجة حرارة الغرفة

Eq2

يتم حسابه على النحو التالي:

Eq3

يتم توفير قائمة جزئية للانتروبيا القياسية في الجدول.

مادة  S° (J/mol·K)  
C (s, الجرافيت)5.740
  C (s, الألماس)  2.38
CO (g)197.7
CO2 (g)213.8
CH4 (g)186.3
C2H4 (g)219.5
C2H6 (g)229.5
CH3OH (l)126.8
 C2H5OH (l160.7
H2 (g)130.57
H (g)114.6
H2O (g)188.71
H2O (l)69.91
HCI (g)186.8
H2S (g)205.7
O2 (g)205.03

تحديد ΔS°

ضع في اعتبارك تكثيف الماء، حيث يتغير مول واحد من H2O الغازي إلى مول واحد من السائلH2O.

Eq4

تغيرات الانتروبيا المعيارية للتفاعل، ΔS°rxn يتم حسابها باستخدام الانتروبيا المولية القياسية ومعاملات القياس المتكافئ.

Eq5

قيمة ΔS°rxn سالبة، كما هو متوقع لانتقال المرحلة (التكثيف).
كمثال ثانٍ، ضع في اعتبارك احتراق الميثانول، CH3OH:

Eq6

يتم اتباع نفس الإجراء لحساب  تغيير الانتروبيا القياسي للتفاعل:

Eq7

هذا النص مقتبس من Openstax, Chemistry 2e, Chapter 16.2: The Second and Third Law of Thermodynamics.

Tags

Standard Entropy Change Entropy Measurement Calorimeter State Function Standard Molar Entropies Stoichiometric Coefficients Combustion Of Ethylene Standard Conditions Carbon Dioxide Gas Water Ethylene Gas Oxygen Gas Reference Table

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter