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17.5: Variation d'entropie standard pour une réaction
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MATIÈRES

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Chemistry

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Standard Entropy Change for a Reaction
 
TRANSCRIPTION

17.5: Variation d'entropie standard pour une réaction

L'entropie est une fonction d'état, de sorte que la variation d'entropie standard pour une réaction chimique (ΔS°R) peut être calculée à partir de la différence d'entropie standard entre les produits et les réactifs.

Eq1

np et nr représentent respectivement les coefficients stœchiométriques des produits et des réactifs dans l'équation équilibrée.

Par exemple, ΔS°R pour la réaction suivante à température ambiante

Eq2

est calculé comme suit :

Eq3

Une liste partielle des entropies standard est fournie dans le tableau.

Substance   S° (J/mol·K)   
C (s, graphite) 5,740
 C (s, diamant)    2,38
CO (g) 197,7
CO2 (g) 213,8
CH4 (g) 186,3
C2H4 (g) 219,5
C2H6 (g) 229,5
CH3OH (l) 126,8
 C2H5OH (l)   160,7
H2 (g) 130,57
H (g) 114,6
H2O (g) 188,71
H2O (l) 69,91
HCI (g) 186,8
H2S (g) 205,7
O2 (g) 205,03

Détermination de ΔS°

Considérons la condensation de l'eau, dans laquelle 1 mole de H2O gazeux se transforme en 1 mole de H2O liquide.

Eq4

Les variations d'entropie standard pour la réaction, ΔS°R sont calculées à l'aide des entropies molaires standard et des coefficients stœchiométriques.

Eq5

La valeur de ΔS°R est négative, comme prévu pour cette transition de phase (condensation).
Dans un deuxième exemple, prenons la combustion du méthanol, CH3OH :

Eq6

On suit la même procédure pour calculer la variation d'entropie standard de la réaction :

Eq7

Ce texte est adapté de Openstax, Chimie 2e, Chapitre 16.2 : Le deuxième et troisième principe de la thermodynamique.

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