Summary
Cet article présente une voie nouvelle et pratique pour synthétiser un matériau composite de zéolite de type Fe2O3 / faujasite (FAU) à partir de sol rouge. Les paramètres de synthèse détaillés ont été finement réglés. Le matériau composite obtenu peut être utilisé pour l’assainissement efficace de l’eau contaminée par des métaux lourds, indiquant ses applications potentielles en génie de l’environnement.
Abstract
L’eau polluée par les métaux lourds est très préoccupante pour la santé humaine et l’écoenvironnement. Les techniques d’assainissement de l’eau in situ rendues possibles par des matériaux d’adsorption très efficaces sont d’une grande importance dans ces circonstances. Parmi tous les matériaux utilisés dans la dépollution de l’eau, les nanomatériaux à base de fer et les matériaux poreux présentent un grand intérêt, bénéficiant de leur riche fonction de réactivité et d’adsorption redox. Ici, nous avons développé un protocole facile pour convertir directement le sol rouge largement répandu dans le sud de la Chine pour fabriquer le matériau composite zéolite de type Fe2O3 / faujasite (FAU).
La procédure de synthèse détaillée et les paramètres de synthèse, tels que la température de réaction, le temps de réaction et le rapport Si/Al dans les matières premières, ont été soigneusement réglés. Les matériaux composites tels que synthétisés présentent une bonne capacité d’adsorption pour les ions métaux lourds (loid) typiques. Avec 0,001 g/mL de matériau composite zéolite de type Fe2O3/FAU ajouté à différentes solutions aqueuses polluées par des métaux lourds (loïdes) (concentration d’un seul type de métal lourd (loïde) : 1 000 mg/L [ppm]), la capacité d’adsorption a été démontrée à 172, 45, 170, 40, 429, 693, 94 et133 mg/g pour Cu(II), Cr (III), Cr (VI), Comme (III), Cd (II), Pb (II), Zn (II) et Ni (II), respectivement, qui peuvent être étendus à l’eau et à l’assainissement des sols pollués par les métaux lourds.
Introduction
Les métaux lourds provenant d’activités anthropiques et naturelles sont omniprésents dans l’air, l’eau et l’environnement du sol1. Ils sont d’une grande mobilité et d’une grande toxicité, présentant un risque potentiel pour la santé humaine par contact direct ou par transport de la chaîne alimentaire2. L’eau est vitale pour la vie des êtres humains car elle est la matière première de chaque famille. Le rétablissement de la santé de l’eau est crucial. Par conséquent, il est très important de réduire la mobilité et la biodisponibilité des métaux lourds toxiques (loïdes) dans l’eau. Pour maintenir une bonne santé dans l’eau, les matériaux d’assainissement de l’eau, tels que le biochar, les matériaux à base de fer et la zéolithe, jouent un rôle essentiel dans l’immobilisation ou l’élimination des métaux lourds (loïdes) des environnements aqueux 3,4,5.
Les zéolithes sont des matériaux hautement cristallins avec des pores et des canaux uniques dans leurs structures cristallines. Ils sont composés de tétraèdres TO4 (T est l’atome central, généralement Si, Al ou P) reliés par des atomes O partagés. La charge de surface négative et les ions échangeables dans les pores en font un adsorbant populaire pour la capture d’ions, qui a été largement utilisé dans l’assainissement de l’eau et des sols pollués par les métaux lourds. Bénéficiant de leurs structures, les mécanismes de remédiation impliqués dans l’élimination des contaminants par les zéolithes comprennent principalement la liaison chimique6, l’interaction électrostatique de surface7 et l’échange d’ions8.
La zéolite de type faujasite (FAU) a des pores relativement grands, avec un diamètre de pores maximal de 11,24 Å. Il montre une efficacité élevée et de vastes applications pour l’élimination des contaminants 9,10. Ces dernières années, des recherches approfondies ont été consacrées à la mise au point de routines écologiques et peu coûteuses pour la synthèse de zéolithes, telles que l’utilisation de déchets solides industriels11 comme matière première pour fournir des sources de silicium et d’aluminium, ou l’adoption de recettes directes sans agent12. Les déchets solides industriels de remplacement signalés qui peuvent être des sources de silicium et d’aluminium comprennent la gangue de charbon 13, les cendres volantes11, les tamis moléculaires de déchets 14, les déchets miniers et métallurgiques 15, les sols abandonnés par l’ingénierie 8 et les sols agricoles6, etc.
Ici, la terre rouge, un matériau riche en silicium et en aluminium abondant et facile à obtenir, a été adoptée comme matière première, et une approche de chimie verte facile a été développée pour la synthèse de matériaux composites zéolithes de type Fe2O3 / FAU (Figure 1). Les paramètres de synthèse détaillés ont été finement réglés. Le matériau tel que synthétisé montre une grande capacité d’immobilisation pour l’assainissement de l’eau contaminée par des métaux lourds. La présente étude devrait être instructive pour les chercheurs concernés qui s’intéressent à ce domaine afin d’utiliser le sol comme matière première pour la synthèse d’écomatériaux.
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Protocol
1. Collecte et traitement des matières premières
- Collecte de terre rouge
- Ramassez la terre rouge. Enlevez la couche supérieure de 30 cm du sol contenant des plantes et des matières organiques résiduelles.
NOTE: Dans cette expérience, le sol rouge a été recueilli sur le campus de la Southern University of Science and Technology (SUSTech), Shenzhen, Guangdong, Chine (113°59' E, 22°36' N).
- Ramassez la terre rouge. Enlevez la couche supérieure de 30 cm du sol contenant des plantes et des matières organiques résiduelles.
- Traitement des sols rouges
- Sécher à l’air le sol rouge collecté à température ambiante et le filtrer à travers un tamis à 30 mailles. Enlevez la plupart des grosses pierres et feuilles. Mesurer la concentration de métaux lourds (tableau 1) dans le sol rouge à l’aide de la spectrométrie de masse à plasma à couplage inductif (ICP-MS)16 pour s’assurer qu’aucune pollution indésirable n’est introduite.
REMARQUE: Un tamis avec de petits trous est recommandé car peu de gros objets non contenant du silicium ou de l’aluminium seront dans la matière première. Ici, un tamis à 30 mailles est suffisant pour traiter la matière première dans cette expérience.
- Sécher à l’air le sol rouge collecté à température ambiante et le filtrer à travers un tamis à 30 mailles. Enlevez la plupart des grosses pierres et feuilles. Mesurer la concentration de métaux lourds (tableau 1) dans le sol rouge à l’aide de la spectrométrie de masse à plasma à couplage inductif (ICP-MS)16 pour s’assurer qu’aucune pollution indésirable n’est introduite.
2. Synthèse de zéolite de type Fe2O3/FAU
- Préparation de poudre de mélange alcalin
- Peser 5 g de terre rouge prétraitée, 1 g deSiO2 et 7,63 g de NaOH, et les ajouter à un mortier d’agate naturel. Broyez-les pendant 2-3 minutes en une poudre fine. Assurez-vous que l’humidité relative dans le laboratoire est de 65% à 72%.
REMARQUE: Faites attention au temps de broyage car le NaOH est très hygroscopique. Il peut facilement absorber l’eau de l’atmosphère de l’air. Une poudre alcaline moyennement humide est cruciale pour la prochaine étape de l’expérience. Le temps de broyage est lié à l’humidité en laboratoire.
- Peser 5 g de terre rouge prétraitée, 1 g deSiO2 et 7,63 g de NaOH, et les ajouter à un mortier d’agate naturel. Broyez-les pendant 2-3 minutes en une poudre fine. Assurez-vous que l’humidité relative dans le laboratoire est de 65% à 72%.
- Fusion/activation alcaline
- Transférer le mélange alcalin dans une doublure de réacteur en téflon de 100 mL sans le revêtement extérieur en acier inoxydable. Chauffez-le dans un four à 200 °C pendant 1 h.
REMARQUE: Le but de cette étape est d’utiliser la base forte NaOH pour activer la liaison Si-O et la liaison Al-O17 afin que les atomes Al, Si et O se réassemblent pour former la zéolite aluminosilicate souhaitée.
- Transférer le mélange alcalin dans une doublure de réacteur en téflon de 100 mL sans le revêtement extérieur en acier inoxydable. Chauffez-le dans un four à 200 °C pendant 1 h.
- Préparation du précurseur de zéolite
- Ajouter 60 mL d’eau désionisée dans la doublure du réacteur en téflon contenant le mélange alcalin activé. Ajouter une barre d’agitation de la taille appropriée et agiter le mélange à 600 tr/min sur l’agitateur magnétique pendant 3 h à 25 °C. Attendez qu’un gel homogène se forme comme précurseur de zéolite18.
- Cristallisation
- Transférer le gel homogène dans un autoclave en acier inoxydable de 100 ml et chauffer le gel dans un four à 100 °C pendant 12 h. Attendez que le four refroidisse à température ambiante en suivant le programme de refroidissement par défaut pour ouvrir la porte du four et retirer l’autoclave.
REMARQUE: L’autoclave génère une pression élevée à des températures élevées pour stimuler le processus de cristallisation. Attendez toujours qu’il atteigne la température ambiante pour éviter une explosion générée par une pression élevée.
- Transférer le gel homogène dans un autoclave en acier inoxydable de 100 ml et chauffer le gel dans un four à 100 °C pendant 12 h. Attendez que le four refroidisse à température ambiante en suivant le programme de refroidissement par défaut pour ouvrir la porte du four et retirer l’autoclave.
- Lavez la zéolithe obtenue avec de l’eau désionisée plusieurs fois jusqu’à ce que le pH de la solution soit proche de 7. Utilisez une centrifugeuse pour séparer le solide et le liquide et recueillez le solide au fond du tube à centrifuger de 50 mL. Enfin, sécher le produit obtenu pendant 8 h dans une étuve à 80 °C et le broyer en poudre fine pour une caractérisation ultérieure.
- Caractérisation
- Obtenir le résultat du spectromètre à fluorescence X (XRF) pour le sol rouge (Figure 2). Il est utilisé pour mesurer avec précision la concentration en éléments inorganiques du sol19.
- Acquérir le fichier d’information cristalline (CIF) de Fe2O3 à partir de la base de données sur la structure cristalline inorganique (ICSD). Acquérir le fichier CIF de zéolite de type FAU à partir de la base de données des structures de zéolithes.
REMARQUE: Mercury et Materials Studio (MS) peuvent tous deux être utilisés comme outils de visualisation de la structure cristalline. Dans ce travail, le mercure a été utilisé pour la visualisation de la structure Fe2O 3, et MS a été utilisé pour la zéolite de type FAU (Figure 3). - Acquérir un diagramme de diffraction des rayons X en poudre (PXRD) pour confirmer la phase du matériau composite zéolithe de type Fe2O3/FAU tel que synthétisé (figure 4)20. Comparez-le avec le motif PXRD simulé de Fe2O3 et de zéolite de type FAU à l’aide du logiciel JADE 6.5.
NOTE: Le logiciel Mercury développé par le Cambridge Crystallographic Data Centre (CCDC) peut calculer le modèle PXRD basé sur le fichier CIF des matériaux standard obtenus à partir de l’ICSD - la plus grande base de données au monde pour les structures cristallines inorganiques complètement identifiées. - Acquérir une image de microscopie électronique à balayage (MEB) (Figure 5) pour confirmer la morphologie20.
- Acquérir la cartographie par spectroscopie à rayons X à dispersion d’énergie (EDS) au microscope électronique à transmission (MET) (Figure 6) pour déterminer la composition chimique6.
REMARQUE : Par rapport à la cartographie SEM-EDS, la cartographie TEM-EDS peut détecter de faibles quantités de composition élémentaire.
3. Expérience d’adsorption par lots
- Préparer 50 mL de solutions aqueuses de 1 000 ppm Cu(II), Cr (III), Cr (VI), As (III), Cd(II), Pb (II), Zn (II) et Ni (II). Notez le pH de chaque solution.
- Ajouter 50 mg de zéolite à chaque solution de métaux lourds. Ajustez finement le pH de la solution de mélange avec 0,1 M HCl ou 0,1 M NaOH. Agiter le mélange à 600 tr/min pendant 48 h à 25 °C.
REMARQUE: Chaque ion de métal lourd (loid) a une plage de pH stable sans précipitation d’hydroxyde métallique. Ajuster le pH de la solution mélangée finale à une plage de pH de sorte que la diminution de la concentration de métaux lourds (loïdes) puisse être attribuée à la performance de la zéolithe. - Ajuster le pH des solutions finales mélangées de Cu(II), Cr (III), Cr (VI), As (III), Cd (II), Pb (II), Zn (II) et Ni (II) à 4,2, 3,9, 6,4, 7,8, 5,8, 5,2, 5,7 et 6,4, respectivement.
- Filtrer les solutions mélangées à travers des membranes de 0,22 μm. Diluez-les 1 000x en ajoutant une solution de HNO3 à 2%. Mesurer les concentrations résiduelles de métaux lourds (Loïd) (figure 6) par spectrométrie de masse avec plasma à couplage inductif (ICP-MS)16, avec une plage d’essai de 0,001 ppm à 1 ppm. Voir le tableau 2 pour les paramètres de fonctionnement de l’ICP-MS.
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Representative Results
La figure 1 illustre la voie de synthèse globale de la zéolite basée sur la stratégie6 « sol pour l’assainissement des sols ». Avec une voie simple sans matières organiques, le sol rouge peut être converti en matériau composite zéolite de type Fe2O3 / FAU sans ajouter de source de Fe ou d’Al. Le matériau composite zéolithe tel que synthétisé présente une excellente capacité d’élimination pour l’assainissement de l’eau polluée par les métaux lourds et peut être utilisé pour l’assainissement des sols.
La figure 2 présente le résultat de l’analyse XRF pour les sols rouges. La composition principale du sol rouge est SiO 2, Al 2 O3 et Fe2O3.
La figure 3 montre la structure cristalline de la structure zéolithe de type FAU etFe2O3. La zéolite de type FAU appartient au système cristallin cubique, le groupe d’espace est Fd-3m et le paramètre de cellule unitaire est a = 24,3450 Å. Le cadre de la zéolite FAU est composé d’anneaux tridimensionnels à 12 chaînons. Les informations relatives à la structure cristalline ont été obtenues auprès de l’Association internationale des zéolithes (IZA)21, qui fournit une base de données exhaustive de toutes les structures de zéolithes.
La figure 4 présente le motif PXRD expérimental du matériau composite de zéolite detype Fe 2 O 3/FAU tel que synthétisé et les motifs simulés de zéolite de type FAU et Fe2O3. La grande correspondance de cet échantillon avec les matériaux standard simulés montre le succès de la synthèse. L’image MEB est illustrée à la figure 5. Le matériau composite zéolithe de type Fe2O3/FAU présente une morphologie en forme d’aiguille avec une grande pureté.
Le résultat de la cartographie par spectroscopie à rayons X (EDS) à dispersion d’énergie est illustré à la figure 6. Les éléments typiques de la composition de zéolithes - Si, Al, Na et O - sont répartis uniformément sur le matériau, et Fe est distribué discrètement dans le matériau composite. Cela confirme également la synthèse réussie du matériau composite zéolite de type Fe2O3 / FAU.
La figure 7 illustre la capacité d’adsorption du matériau composite zéolite de type Fe2O3/FAU pour huit solutions typiques de métaux lourds (loïdes). En particulier, il montre une capacité fascinante pour l’adsorption ionique Pb (II) et Cd (II). Le pH de la solution d’ions métalliques a été soigneusement ajusté, de sorte qu’aucune précipitation n’a été observée dans les solutions.
Figure 1 : Méthode de préparation du matériau composite zéolite de type Fe2O3/FAU et son application potentielle. Le matériau composite zéolithe de type Fe2O3/FAU a été synthétisé par la méthode hydrothermale typique d’activation alcaline. Veuillez cliquer ici pour voir une version agrandie de cette figure.
Figure 2 : Anesthésie XRF du sol rouge. Abréviation : XRF = flurorescence des rayons X. Veuillez cliquer ici pour voir une version agrandie de cette figure.
Figure 3 : Structure cristalline de la structure en zéolite de type FAU et structure cristalline Fe2O3. A) La structure spatiale et, en particulier, l’architecture des pores de la structure zéolitique de type FAU; (B) Structure cristalline Fe2O3 le long de l’axe c. Veuillez cliquer ici pour voir une version agrandie de cette figure.
Figure 4 : Motif XRD du matériau composite zéolithe de type Fe2O3/FAU. Abréviation : XRD = diffraction des rayons X. Veuillez cliquer ici pour voir une version agrandie de cette figure.
Figure 5 : Image MEB du matériau composite zéolite de type Fe2O3/FAU. La morphologie de surface a été caractérisée par SEM. Barre d’échelle = 2 μm. Abréviation : MEB = microscopie électronique à balayage. Veuillez cliquer ici pour voir une version agrandie de cette figure.
Figure 6 : Image cartographique TEM-EDS du matériau composite zéolite de type Fe2O3/FAU. La distribution des éléments est caractérisée par la cartographie TEM-EDS. Barre d’échelle = 1 μm. Abréviation : TEM-EDS = spectroscopie à rayons X à dispersion d’énergie en microscopie électronique à transmission. Veuillez cliquer ici pour voir une version agrandie de cette figure.
Figure 7 : Capacités d’adsorption du matériau composite zéolite de type Fe2O3/FAU tel que synthétisé pour huit solutions typiques de métaux lourds (loïdes). La capacité d’adsorption de ce matériau a été examinée dans différentes solutions d’eau de métaux lourds (loïdes). Certaines études similaires 5,9 ont testé l’applicabilité de ce type de matériau dans les environnements pédologiques. Veuillez cliquer ici pour voir une version agrandie de cette figure.
| Concentrations de métaux lourds (loïdes) biodisponibles dans le sol rouge | |
| Métaux lourds (loid)s | Concentration (mg/L) |
| Pb | 19.30 |
| Cu | 1.56 |
| CD | 0.16 |
| Zn | 11.73 |
Tableau 1 : Concentration de métaux lourds (loïdes) dans le sol rouge.
| Paramètres de fonctionnement ICP-MS | |
| Paramètre | Valeur |
| Puissance avancée | 1500 W |
| Flux de gaz plasma | 14,0 L min-1 |
| Débit de gaz vecteur | 0,78 L min-1 |
| Débit de gaz de dilution | 1,06 L min-1 |
| Débit total de gaz porteur | 1,84 L min-1 |
| Flux de gaz | 4,8 mL min-1 |
| Biais de la QP | -98 V |
| Biais d’octobre | -100 V |
| Entrée de la cellule | -130 V |
| Sortie de cellule | -150 V |
| Détourner | -80 V |
| Biais de plaque | -150 V |
| Type de nébuliseur | Micro brouillard |
| Taux d’absorption de l’échantillon | 1,0 mL min-1 |
| isotopes m/z surveillés dans la spéciation du Cu | 63 Cu, 65 Cu |
| Isotopes M/Z des étalons internes | 115 Dans, 175 Lu |
| Temps total d’acquisition | 8 s par échantillon |
Tableau 2: Paramètres de fonctionnement du PCI-SM. Abréviation : ICP-MS = spectrométrie de masse à plasma à couplage inductif.
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Discussion
La zéolite est généralement un matériau aluminosilicate. En théorie, les matériaux riches en silicate et en aluminate peuvent être choisis comme matières premières pour la synthèse de zéolithes. Le rapport Si/Al de la matière première doit être similaire à celui du type de zéolite sélectionné afin de minimiser l’utilisation de sources supplémentaires de silicium/aluminium 6,8,16. Le rapport Si/Al de la zéolite de type FAU est de 1,2, et le rapport Si/Al du sol rouge est de 1,3. Par conséquent, le sol rouge est une source parfaite de Si et d’Al pour la synthèse de zéolithes de type FAU. Cependant, dans cette méthode, tout le SiO2 dans le sol rouge n’a pas été transféré avec succès à la zéolithe. Et dans notre protocole, un SiO2 supplémentaire est nécessaire pour la synthèse de la zéolithe. De plus, comme le sol rouge contenait 7,65 % en poids deFe2O3, il n’était pas nécessaire d’ajouter une source supplémentaire de Fe dans la préparation du matériau composite.
Le NaOH, le SiO2 et la terre rouge doivent être bien mélangés avant l’étape d’activation alcaline. L’existence de gros granulés dans le mélange peut avoir un impact négatif sur l’efficacité de l’activation. Le temps d’agitation est un paramètre quelque peu faiblement contrôlé dans la voie de synthèse. En théorie, un temps d’agitation plus long permet un meilleur mélange mais consomme plus d’énergie.
Le temps et la température de cristallisation ont été soigneusement réglés dans l’expérience. Un léger écart de ces deux paramètres de synthèse peut provoquer la synthèse de différents types de zéolithes19. Le matériau composite de zéolite de type Fe2O3/FAU tel que synthétisé a été testé pour son applicabilité à l’adsorption d’ions métalliques dans cette étude. Il peut être étendu pour l’élimination de l’ammonium ou des matières organiques10,22.
La cartographie PXRD, MEB et TEM-EDS sont des techniques couramment utilisées pour la caractérisation des matériaux. PXRD est souvent utilisé pour l’identification de phase23. La position et l’intensité des pics de diffraction indiquent de riches informations sur la structure de l’échantillon détecté, telles que l’espacement interplanaire et la cristallinité. L’image SEM est principalement utilisée pour montrer la morphologie24. Pendant ce temps, la taille et l’uniformité peuvent également être confirmées. La cartographie TEM-EDS25 a été utilisée pour confirmer la composition élémentaire. L’analyse de la cartographie révèle une distribution claire des éléments. ICP-MS est une technique extrêmement sensible pour détecter les concentrations à l’état de traces de métaux lourds (loïdes)s8. La clé de l’exactitude des données est une courbe standard bien construite. Pour l’analyse quantitative, le choix d’un étalon interne approprié peut compenser efficacement les effets généraux de la matrice et corriger la dérive du signal analytique, améliorant ainsi la précision des résultats analytiques.
Cet article décrit le développement d’un protocole facile pour convertir directement le sol rouge largement répandu dans le sud de la Chine pour fabriquer le matériau composite zéolite de type Fe2O3 / FAU. Par cette méthode, la ressource abondante du sol a été transformée avec succès en matériau composite zéolithique de grande valeur dans des conditions de température relativement basse et de temps de réaction court pour l’élimination des métaux lourds (loïdes). Cependant, la méthode hydrothermale traditionnelle utilisée peut ne pas être assez efficace et respectueuse de l’environnement par rapport à d’autres approches synthétiques de zéolithe, telles que l’approche sans solvant26 ou l’approche assistée par micro-ondes27. À l’avenir, il pourra être étendu à l’eau polluée par les métaux lourds et à l’assainissement des sols afin de réaliser enfin la stratégie6 « sol pour l’assainissement des sols ».
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Disclosures
Les auteurs n’ont aucun conflit d’intérêts à divulguer.
Acknowledgments
Ce travail a été soutenu financièrement par le Fonds des sciences naturelles pour les jeunes chercheurs distingués de la province du Guangdong, Chine, n ° 2020B151502094; Fondation nationale des sciences naturelles de Chine, n° 21777045 et 22106064; Fondation de la Commission de la science, de la technologie et de l’innovation de Shenzhen, Chine, JCYJ20200109141625078; Projet d’innovation pour les jeunes 2019 des universités et collèges du Guangdong, Chine, n ° 2019KQNCX133 et un fonds spécial pour la stratégie d’innovation scientifique et technologique de la province du Guangdong (PDJH2021C0033). Ce travail a été parrainé par le Shenzhen Key Laboratory of Interfacial Science and Engineering of Materials (No. ZDSYS20200421111401738), le laboratoire clé du Guangdong pour le contrôle de la pollution des sols et des eaux souterraines (2017B030301012) et le laboratoire clé de protection de l’environnement de l’État pour le contrôle intégré de la pollution des eaux de surface et des eaux souterraines. En particulier, nous reconnaissons le soutien technique des installations de recherche de base de SUSTech.
Materials
| Name | Company | Catalog Number | Comments |
| Chemicals | |||
| Cadmium nitrate tetrahydrate | Shanghai Aladdin Bio-Chem Technology Co., LTD | C102676 | AR, 99%. Make 1,000 ppm stock solution for the test of adsorption performance of zeolite. |
| Chromium(III) nitrate nonahydrate | Shanghai Aladdin Bio-Chem Technology Co., LTD | C116446 | AR, 99%. Make 1,000 ppm stock solution for the test of adsorption performance of zeolite. |
| Copper sulfate pentahydrate | Shanghai Aladdin Bio-Chem Technology Co., LTD | C112396 | AR, 99%. Make 1,000 ppm stock solution for the test of adsorption performance of zeolite. |
| Lead nitrate | Shanghai Aladdin Bio-Chem Technology Co., LTD | L112118 | AR, 99%. Make 1,000 ppm stock solution for the test of adsorption performance of zeolite. |
| Nickel nitrate hexahydrate | Shanghai Aladdin Bio-Chem Technology Co., LTD | N108891 | AR, 98%. Make 1,000 ppm stock solution for the test of adsorption performance of zeolite. |
| Nitric acid | Shanghai Aladdin Bio-Chem Technology Co., LTD | N116238 | AR, 69.2%. Used as solvent in ICP-MS test. |
| Potassium dichromate | Shanghai Aladdin Bio-Chem Technology Co., LTD | P112163 | AR, 99.8%. Make 1,000 ppm stock solution for the test of adsorption performance of zeolite. |
| Silicon dioxide | Shanghai Aladdin Bio-Chem Technology Co., LTD | S116482 | AR, 99%. For synthesis of zeolite. |
| Sodium (meta)arsenite | Sigma-aldrich | S7400-100G | AR, 90%. Make 1,000 ppm stock solution for the test of adsorption performance of zeolite. |
| Sodium hydroxide | Shanghai Aladdin Bio-Chem Technology Co., LTD | S111502 | Pellets. For the synthesis of zeolite. |
| Zinc nitrate hexahydrate | Shanghai Aladdin Bio-Chem Technology Co., LTD | Z111703 | AR, 99%. Make 1,000 ppm stock solution for the test of adsorption performance of zeolite. |
| Equipment | |||
| Air-dry oven | Shanghai Yiheng Technology Instrument Co.,LTD. | DHG-9075A | Used for hydrothermal crystallization and drying of sample |
| Analytical balance | Sartorius Scientific Instruments Co.LTD | BSA224S-CW | Used for weighing samples |
| Centrifuge tubes | Nantong Supin Experimental Equipment Co., LTD | ||
| High speed centrifuge | Hunan Xiang Yi Laboratory Instrument Development Co.,LTD | H1850 | Used for separation of solid and liquid samples |
| Multipoint magnetic stirrer | IKA Equipment Co.,LTD. | RT15 | Used for stirring samples |
| Oscillator | Changzhou Guohua Electric Appliances Co.,LTD. | SHA-B | For uniform mixing of samples |
| Syringe-driven filter | Tianjin Jinteng Experimental Equipment Co.,LTD. | 0.22 μm. For filtration. | |
| Softwares | |||
| JADE 6.5 | Materials Data& (MDI) | ||
| Mercury | Cambridge Crystallographic Data Centre (CCDC) | ||
| Materials Studio | Accelrys Software Inc. | ||
| Websites | |||
| Database of Zeolite Structures: http://www.iza-structure.org/databases/ | |||
| ICSD: https://icsd.products.fiz-karlsruhe.de/en |
References
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