Factoren die de Oplosbaarheid Beïnvloeden

De oplosbaarheid van een ionische verbinding kan variëren afhankelijk van andere opgeloste stoffen die in de oplossing aanwezig zijn. De opgeloste stof kan een ion zijn dat de verbinding gemeenschappelijk heeft, of een zuur of base. Twee belangrijke factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden, zijn dus het gemeenschappelijke ioneffect en de pH van een oplossing.Als lood(II)chloride wordt toegevoegd aan een oplossing van natriumchloride, zullen beide zouten ioniseren in het water, waarbij natrium-en loodkationen worden geproduceerd en het gewone anion, chloride. Omdat de chloride-ionen in oplossing afkomstig zijn van zowel de volledige ionisatie van natriumchloride en de gedeeltelijke ionisatie van lood chloride, zou hun concentratie hoger zijn dan die van de natriumionen of de loodionen. Ter compensatie verschuift het evenwicht tussen het vaste lood(II)chloride en zijn ionen in oplossing naar het niet-gedissocieerde zout, waardoor meer lood(II)chloride onopgelost blijft.De aanwezigheid van een gemeenschappelijk ion vermindert dus de oplosbaarheid van een slecht oplosbare stof. Zo kan bijvoorbeeld de molaire oplosbaarheid x van lood(II)chloride in een 0, 100 molaire natriumchloride-oplossing worden berekend uit de ICE-tabel. De beginconcentratie van lood(II)ionen in de oplossing is nul, terwijl chloride 0, 100 molair is.Elk molecuul lood(II)chloride zal dissociëren in één lood en twee chloride-ionen. De verandering in de concentratie van loodionen zal dus x zijn en die van chloride zal 2x zijn. De evenwichtsconcentratie van loodionen is x, maar voor de chloride-ionen is dit de som van 2x en 0, 100.Bij 25 graden Celsius is de waarde van Ksp voor lood(II)chloride 1, 17 10⁻⁵, en de evenwichtsuitdrukking is het product van de evenwichtsconcentraties van lood-en chloride-ionen, dat is x maal het kwadraat van Omdat de Ksp klein is, is 2x veel kleiner dan 0, 100 molair en kan hun som worden benaderd tot 0, 100 molair. Substitueren in de uitdrukking geeft 1, 17 10⁻⁵ is gelijk aan x maal 0, 100 molair in het kwadraat. Als we x oplossen, is de molaire oplosbaarheid van lood(II)chloride in 0, 100 molaire natriumchloride-oplossing 1, 17 10⁻³ molair.Vergeleken met de molaire oplosbaarheid van lood(II)chloride in water, die 1, 43 10⁻² molair is, verlaagt het gewone ion de oplosbaarheid van lood(II)chloride 12 maal. De oplosbaarheid van een verbinding kan ook worden beïnvloed door de pH van de oplossing. Denk aan de gedeeltelijke dissociatie van calciumhydroxide in calciumionen en hydroxide.Als de pH wordt verhoogd, bijvoorbeeld door kaliumhydroxide toe te voegen, verlaagt het gewone hydroxide-ion de oplosbaarheid van calciumhydroxide. Omgekeerd, als de pH wordt verlaagd, bijvoorbeeld door zoutzuur toe te voegen, zullen de protonen zich combineren met hydroxide-ionen, waardoor de concentratie van hydroxide-ionen in oplossing wordt verlaagd. Het oplosbaarheidsevenwicht van calciumhydroxide zou dan verschuiven naar de producten, wat leidt tot een verhoogde oplosbaarheid in een zure oplossing.