용해도에 영향을 미치는 요인

순수한 물과 비교하여, 이온 화합물의 용해도는 일반적인 이온을 포함하는 수성 용액에서 적다(또한 이온 화합물의 용해에 의해 생성되는 것). 이것은 Le Chȃtelier 원리를 사용하여 설명될 수 있는 대량 행동의 법칙의 결과입니다 일반적인 이온 효과로 알려져 있는 현상의 보기입니다. 실버 요오드의 용해를 고려하십시오.

이러한 용해도 평형은 은 또는 요오드 이온의 첨가에 의해 왼쪽으로 이동하여 AgI의 침전과 용존 Ag^{+및 I의}농도를 낮출 수 있다. 이미 이러한 이온 중 하나를 포함하는 솔루션에서 AgI는 이러한 이온이없는 용액보다 용해 될 수 있습니다.

이 효과는 용해도 제품 표현식에 표시되는 질량 작용 측면에서도 설명될 수 있습니다.

은과 요오드 이온 어어리의 수학적 생성물은 이온의 공급원에 관계없이 평형 혼합물에서 일정하므로 한 이온의 농도의 증가는 다른 쪽의 비례 감소에 의해 균형을 이루어야 한다.

폐수 처리에서 강수량의 역할

용해도 평형은 도시 나 마을에서 시립 물을 치료 할 수있는 시설에서 수행 되는 폐수의 처리에 유용한 도구입니다. 특히, 선택적 강수량은 폐수에서 오염 물질을 제거하는 데 사용되며, 이는 천연 수역으로 다시 방출되기 전에 사용된다. 예를 들어, 인산염 이온(PO4^3−)은제조 시설에서 배출되는 물에 종종 존재한다. 인산염이 풍부하면 과도한 조류가 자라게 되는데, 이는 해양 생물에 사용할 수 있는 산소의 양에 영향을 미치고 물을 인간의 소비에 적합하지 않게 만듭니다.

물에서 인산염을 제거하는 한 가지 일반적인 방법은 수산화 칼슘, 또는 석회, Ca(OH)_2를첨가하는 것입니다. 물이 보다 기본화됨에 따라 칼슘 이온은 인산염 이온과 반응하여 하이드록실라파테, Ca₅(PO₄₎₃· OH, 다음 솔루션에서 침전 :

칼슘 이온 첨가의 양이 다른 칼슘 염에 대한 용해도 제품을 초과하지 않기 때문에, 그 염의 음이온은 폐수에 뒤에 남아있다. 침전물은 여과에 의해 제거되고, 물은 재탄산 공정에 CO_2를 첨가함으로써 중립 pH로 다시 가져온다. 다른 화학 물질은 또한 철 (III) 염화물 및 알루미늄 황산염을 포함하여 강수량에 의한 인산염의 제거에 사용될 수 있습니다.

 이 텍스트는 Openstax, 화학 2e, 섹션 15.1: 침전 및 용해에서 채택됩니다.