액체의 증기 압력이 대기압과 같은 온도를 끓는점이라고 합니다. 비휘발성 용질을 첨가하면 용매의 증기 압력이 낮아지기 때문에 용액의 증기 압력을 대기압과 같게 하자면 온도를 더 높여야 합니다. 따라서 용액의 끓는점은 순수한 용매보다 높습니다.상 다이어그램을 사용하여 이러한 기화의 변화를 온도 및 압력 범위에 걸쳐 조사할 수 있습니다. 용액은 모든 온도에서 순수 용매보다 기 압력이 낮습니다. 따라서 용액의 기화 곡선은 용매의 기화 곡선 아래에 있습니다.1 atm에서 곡선은 순수 용매의 끓는점보다 높은 온도에 해당합니다. 순수한 용매에 비해 용액의 끓는점이 증가하는 것을 끓는점 오름이라고 합니다. 용액의 끓는점은 총괄성입니다.온도 상승 또는 델타Tb는 용질의 농도에 정비례하며 용질의의 몰랄 농도와 몰랄 끓는점 오름 상수를 곱하여 계산할 수 있습니다. 끓는점 오름 상수는 몰랄 농도당 온도 단위를 가지며 각 용매에 따라 다릅니다. 물의 경우 상수는 몰랄 당 0.512 도입니다.따라서, 2.00 몰랄 수용액에서는 물의 끓는점이 1.02 도 증가하여 101.02도가 됩니다. 또한 비휘발성 용질을 첨가하면 순수 용매에 비해 용액의 빙점이 낮아집니다. 삼중점에서 고체, 액체 및 기체 상태의 증기 압력은 동일합니다.비휘발성 용질이 용액의 증기 압력을 낮추기 때문에 삼중점에서 위로 화장된 전체 동결 곡선이 용액이 더 낮은 온도에서 동결되도록 이동합니다. 순수한 용매에 비해 용액의 동결 온도가 감소하는 것을 어는점 내림이라고 합니다. 끓는점과 마찬가지로 용액의 어는점도 총괄성입니다.온도 감소 또는 델타TF는 용질의 농도에 정비례하며 용질의 몰랄 농도와 몰랄 어는점 내림 상수를 곱하여 계산할 수 있습니다. 어는점 내림 상수도 용매에 따라 달라지며 단위는 C/m 입니다. 물의 경우 어는점 내림 상수는 몰랄 당 1.86°C입니다.따라서 0.5몰랄 글리콜 용액은 물의 어는점을 0.93도만큼 내려서 마이너스 0.93도까지 낮춥니다.