液体的蒸气压 等于大气压时的温度称为其沸点。由于添加非挥发性溶质 会降低溶剂的蒸气压,因此溶液需要更高的温度 才能将其蒸气压增加到 等于大气压的程度。因此,溶液的沸点 大于纯溶剂的沸点。可以利用相图 在一定温度和压力范围内 检查这些蒸发变化。在任何温度下,溶液的蒸气压 都比纯溶剂低。因此,溶液的蒸发曲线将 低于溶剂的蒸发曲线。在 1 atm 下,曲线对应的温度 高于纯溶剂的沸点。与纯溶剂相比,溶液沸点的增加 称为沸点升高。溶液的沸点是一种依数性质。温度升高量或 ΔTb 与溶质的浓度成正比,可以 通过将溶质的重量摩尔浓度 与重量摩尔沸点升高常数相乘来计算得出。沸点升高常数的单位为 C/m,每种溶剂的 沸点升高常数不同。对于水,常数为 0.512 C/m。因此,2.00 m 的水溶液 的沸点将升高 1.02°C,即沸点为 101.02°C。与纯溶剂相比,添加非挥发性溶质 还会降低溶液的 凝固点。在三相点处,固态、液态和气态的 蒸气压相等。因为非挥发性溶质降低了溶液的蒸气压,所以从三相点向上延伸的 整个凝固曲线移动,从而溶液在较低的温度下凝固。与纯溶剂相比,溶液的凝固点温度会减小,这称为凝固点降低。和沸点一样,溶液的凝固点 也是一个依数性质。温度降低量或 ΔTf 与溶质的浓度成正比,可以通过将 溶质的重量摩尔浓度 与重量摩尔凝固点降低常数相乘来计算得出。凝固点降低常数 也取决于溶剂,单位为 C/m。对于水,凝固点降低常数为 1.86 C/m。因此,0.5 m 的水溶液 的凝固点将降低 0.93 C,即凝固点为 0.93 C。